说明：由同一始态经绝热可逆和绝热不可逆 过程，达不到同一终态 RB 绝热R:△S=0S=SA IRB绝热IR:△S)0S'BSA Ⅱ)熵增加原理推论 孤立体系的熵永不减少 dS孤立≥0△S孤立 ≥0 6
6 说明：由同一始态经绝热可逆和绝热不可逆 过程，达不到同一终态 Ⅱ）熵增加原理推论 孤立体系的熵永不减少 dS 孤 立 ≥ 0 ΔS 孤 立 ≥ 0 R B 绝热 R：ΔS = 0 SB = SA A IR B` 绝热 IR：ΔS > 0 S’B > SA
△S孤立>0：表示不可逆 △S孤立=0：表示可逆 △S孤立〈0：表示不可能 孤立体系的不可逆过程为自发过程 自发过程：不需要环境供给功，即可发生的 不可逆过程 此功为总功，包括体积功和非体积功
7 ΔS 孤立 > O：表示不可逆 ΔS 孤立 = 0：表示可逆 ΔS 孤立 < 0：表示不可能 孤立体系的不可逆过程为自发过程 自发过程：不需要环境供给功，即可发生的 不可逆过程 此功为总功，包括体积功和非体积功
说明：a)环境的热量与体系变化的热量数值 相等，符号相反 0Q体=-CQ环，Q体=-Q环 b)环境视为热容量很大的热源，始终态都是 等温过程，为可逆熵变 c)由熵增加原理可知： 变化方向：熵增大方向 限 度：达到熵最大 8
8 说明：a）环境的热量与体系变化的热量数值 相等，符号相反 Q 体 = - Q 环 ，Q 体 = - Q 环 b）环境视为热容量很大的热源，始终态都是 等温过程，为可逆熵变 c）由熵增加原理可知： 变化方向：熵增大方向 限 度：达到熵最大
Ⅲ)热力学第二定律的表示式及方向的判断 (1)数学表示式 ≥0 T dS g ≥0 T (2)过程方向的判断 9
9 Ⅲ）热力学第二定律的表示式及方向的判断 (1) 数学表示式 ΔS - T Qi ≥0 dS - T Q ≥0 （2）过程方向的判断