§1-2道尔顿定律和阿马格定律 四、两者系 注意:p=nRT PRV=nBRT, pVR=nRRT 但是pBDB≠nBRT 比京化工大学理学院白守礼
北京化工大学理学院白守礼 B B B B Y n n V V P P• = = = C B C B C B C B Y Y n n V V P P• = = = •注意: pV = nRT §1-2 道尔顿定律和阿马格定律 四、两者关系 但是 pB VB nB RT pB V = nB RT, pVB = nB RT
§1-2道尔顿定律和阿马格定律 例:已知混合气体中各组分的物质的量分数分别为: 氯乙烯072、氯化氢0.10和乙烯0.18。在保持压力 101.325kPa不变的条件下,用水洗去氯化氢干燥, 求剩余干气体中各组分的分压力。 角解:剩余干气体为氯乙烯和乙烯 氯乙烯的物质的量分数 氯乙烯)=072 0.8 0.72+0.18 氯乙烯的分压:P(氯乙烯)=0.8×101.325Pa=8106kPa 乙烯的分压:PC烯)=(101325-8106)Pa=20.265Pa 此京北工骨理学院白守礼
北京化工大学理学院白守礼 §1-2 道尔顿定律和阿马格定律 例：已知混合气体中各组分的物质的量分数分别为： 氯乙烯0.72、氯化氢0.10和乙烯0.18。在保持压力 101.325kPa不变的条件下，用水洗去氯化氢干燥， 求剩余干气体中各组分的分压力。 氯乙烯的物质的量分数： 0.8 0.72 0.18 0.72 ( ) = + y 氯乙烯 = 氯乙烯的分压： P(氯乙烯) = 0.8101.325kPa= 81.06kPa 乙烯的分压： P(乙烯) = (101.325−81.06)kPa= 20.265kPa 解：剩余干气体为氯乙烯和乙烯
§1-3实际气体的P、V、T性质 实际气体与理想气体的差别 、压缩因子 第一章 比京化工大学理学院白守礼
北京化工大学理学院白守礼 §1-3实际气体的P、V、T性质 一、实际气体与理想气体的差别 二、压缩因子 第一章
§1-3实际气体P、V、T性质 一、实际气体与理想气体的差别 1.实际气体分子本身有体积比理想气体难压缩 2.实际气体分子间有相互作用力(以引力为主) 比理想气体易压缩 总的结果:有时PV>nRT、有时PV<nRT、有时 PVEnrt 3.实际气体分子间的引力使它可以液化(理想 气体不能液化) 此京牝工大学理学院白守礼
北京化工大学理学院白守礼 §1-3实际气体P、V、T性质 一、实际气体与理想气体的差别 1．实际气体分子本身有体积比理想气体难压缩 2．实际气体分子间有相互作用力(以引力为主) 比理想气体易压缩 总的结果：有时PV>nRT、有时PV<nRT、有时 PV=nRT 3．实际气体分子间的引力使它可以液化 (理想 气体不能液化)
§1-3实际气体P、V、T性质 二、压缩因子 压缩因子定义:Z=PV/(nRT) 或Z=PVn/(RT) 当Z=1与理想气体没有偏差 当Z>1比理气难压缩 当Z<1比理气易压缩 注意:压缩因子的大小只表明是否容易压缩, 与是否容易液化无关 此京他工大学理学院自守礼
北京化工大学理学院白守礼 压缩因子定义： Z=PV/（ｎＲＴ） 或 Z=PVm/（RT) 当Z=1 与理想气体没有偏差 当Z>1 比理气难压缩 当Z<1 比理气易压缩 注意：压缩因子的大小只表明是否容易压缩， 与是否容易液化无关 §1-3 实际气体P、V、T性质 二、压缩因子