信阳农业高等专科学校：《无机及分析化学》课程教学资源（PPT课件）第七章 电解质溶液

多元弱酸解离于 点 进 HS=H++ HS =[s/H2S]=57×10 HS= H++ S2 K2=[H+][s2]/[HS]=1.2×1015 Kn1XK2=K=[H+]s2/H2S]=68×1023

三、多元弱酸解离平衡 特点：分步进行 H2S = H+ + HS￾Ka1 = [H+][HS- ]/[H2S] = 5.7  10-8 HS- = H+ + S2- Ka2 = [H+][S2- ]/[HS- ] = 1.2  10-15 Ka1  Ka2 = K = [H+] 2 [S2- ]/[H2S] = 6.8  10-23

多元弱酸、弱碱的电离以第一步为主 浴液申同时存在H2S、HS、H、S2 ([Hc)2×(s2]c)/(H2S]/)=6.8× 10-2 饱和H2S水溶液,[H2S]=0.1 mol dm3 可求出不同pH下的[s2]

多元弱酸、弱碱的电离以第一步为主 溶液中同时存在H2S、HS−、 H+ 、S 2− ([H+]/c ) 2  ([S2− ]/c )/([H2S]/c ) = 6.8  10−23 饱和H2S水溶液，[H2S] = 0.1 mol·dm−3 可求出不同pH下的[S2− ]