标定？ 3.已知E8c=0.158V,EMr=0.535V,为什么在本实验中Cu2+离子却能使r氧 化为2？ 4.实验的酸度过高或过低对测定结果有何影响？ 5.用碘量法测定铜含量时，为什么要加入KSCN?如果在酸化后立即加入KSCN溶 液，会产生什么后果？
标定? 3．已知 2+ θ Cu /Cu E = 0.158V , - 2 θ I /I E = 0.535V ，为什么在本实验中Cu2+ 离子却能使I - 氧 化为I2？ 4．实验的酸度过高或过低对测定结果有何影响？ 5．用碘量法测定铜含量时，为什么要加入 KSCN ? 如果在酸化后立即加入 KSCN 溶 液，会产生什么后果？
苏州大学东吴学院分析化学实验教案 上课学校：苏州大学 上课班级：药学时间：每周二第1~8节每周四第1~8节 上课地点：独墅湖校区701楼 上课老师：李敏 [教学课题]实验7水中钙、镁含量的测定（配位滴定法） [教学目标]知识与技能：1.掌握配位滴定法的基本原理和方法。 2.掌握铬黑T、钙指示剂的使用条件及终点颜色变化情况。 3.了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示方法 过程与方法：通过本节课的教学，让学生掌握配位滴定法的基本原理和方法。 [教学重点]配位滴定法的基本原理和方法。 [教学难点]水的硬度的测定的原理。 [教学方法]讨论法，演示法 [教学过程 [引言] 日常用水（自来水，河水等）中含有较多的钙盐和镁盐，属于硬水。日常用水用作 锅炉用水、制备去离子水时都需要测定其硬度，即其钙、镁含量的测定。 [板书] 实验7水中钙、镁含量的测定（配位滴定法） 滴定前 Mg2++Hn2± MgIn+H+ 终点前 Ca2++HY3 CaY2.+H Mg2+HY3 MgY2+H 终点后 Mgln'+HY3=MgY2-+HIn2- (酒红色) (纯蓝色) Ca0含量= cV2 x M(CaO) ×1000 50 Ca2+含量= cVi×M(Ca) 50 -×1000 c(V2-V )xM(Mg) Mg2+含量= ×1000 50 [实验演示]终点的到达
苏州大学东吴学院分析化学实验教案 上课学校： 苏州大学 上课班级：药学 时间：每周二第 1～8 节 每周四第 1～8 节 上课地点： 独墅湖校区 701 楼 上课老师：李敏 [教学课题] 实验 7 水中钙、镁含量的测定（配位滴定法） [教学目标] 知识与技能：1．掌握配位滴定法的基本原理和方法。 2．掌握铬黑 T、钙指示剂的使用条件及终点颜色变化情况。 3．了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示方法 过程与方法：通过本节课的教学,让学生掌握配位滴定法的基本原理和方法。 [教学重点] 配位滴定法的基本原理和方法。 [教学难点] 水的硬度的测定的原理。 [教学方法] 讨论法,演示法 [教学过程] [引言] 日常用水（自来水，河水等）中含有较多的钙盐和镁盐，属于硬水。日常用水用作 锅炉用水、制备去离子水时都需要测定其硬度，即其钙、镁含量的测定。 [板书] 实验 7 水中钙、镁含量的测定（配位滴定法） 滴定前 终点前 终点后 Mg2+ + HIn2- MgIn- + H+ Ca2+ + HY3- CaY2- + H+ Mg2+ + HY3- MgY2- + H+ MgIn- + HY3- MgY2- + HIn2- （酒红色） （纯蓝色） CaO含量 = cV2 × M (CaO) 50 × Mg2+含量 = cV1 × M (Ca) 50 × c(V2-V1) ×M (Mg) 50 × Ca2+含量 = 1000 1000 1000 [实验演示] 终点的到达