苏州大学东吴学院分析化学实验教案 上课学校：苏州大学 上课班级：药学 时间：每周二第1~8节每周四第1~8节 上课地点：独墅湖校区701楼 上课老师：李敏 [教学课题]实验1酸碱溶液的比较滴定 [教学目标]知识与技能：1.练习滴定的基本操作和终点的判断。 2.初步了解数理统计处理在分析化学中的应用 过程与方法：通过本节课的教学，让学生学会滴定的基本操作和终点的判断。 [教学重点]滴定的基本操作和终点的判断。 [教学难点]滴定管的使用。 [教学方法]讨论法，演示法 [教学过程] [引言] 在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液为盐酸和氢氧化钠，由于它们均为非基准试剂，故 其标准溶液必须采用间接法配制，即先配成近似浓度，然后再用基准物质进行标定。 [板书] 实验1酸碱溶液的比较滴定 比较滴定就是酸碱之间相互滴定。 根据等物质的量的反应规律：C(酸)·V(酸)=C(碱)·V(碱) 通过比较滴定可求出酸碱体积比。若己标定了一种溶液的浓度，就能求出另一种 溶液的浓度。 [实验演示]酸碱滴定管的使用。 [实验内容]酸碱溶液的比较滴定 [讨论并小结]1.为什么盐酸和氢氧化钠标准溶液都是用间接法配制？ 2.既然酸、碱标准溶液都是间接配制的，那么在滴定分析中所使用的滴定管为什 么需要用操作液润洗几次？锥形瓶是否也需要用操作液润洗？为什么？
苏州大学东吴学院分析化学实验教案 上课学校： 苏州大学 上课班级：药学 时间：每周二第 1～8 节 每周四第 1～8 节 上课地点： 独墅湖校区 701 楼 上课老师：李敏 [教学课题] 实验 1 酸碱溶液的比较滴定 [教学目标] 知识与技能： 1．练习滴定的基本操作和终点的判断。 2．初步了解数理统计处理在分析化学中的应用 过程与方法：通过本节课的教学,让学生学会滴定的基本操作和终点的判断。 [教学重点] 滴定的基本操作和终点的判断。 [教学难点] 滴定管的使用。 [教学方法] 讨论法,演示法 [教学过程] [引言] 在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液为盐酸和氢氧化钠，由于它们均为非基准试剂，故 其标准溶液必须采用间接法配制，即先配成近似浓度，然后再用基准物质进行标定。 [板书] 实验 1 酸碱溶液的比较滴定 比较滴定就是酸碱之间相互滴定。 根据等物质的量的反应规律：C(酸) · V(酸) ＝ C(碱) · V(碱) 通过比较滴定可求出酸碱体积比。若已标定了一种溶液的浓度，就能求出另一种 溶液的浓度。 [实验演示] 酸碱滴定管的使用。 [实验内容] 酸碱溶液的比较滴定 [讨论并小结] 1．为什么盐酸和氢氧化钠标准溶液都是用间接法配制? 2．既然酸、碱标准溶液都是间接配制的，那么在滴定分析中所使用的滴定管为什 么需要用操作液润洗几次? 锥形瓶是否也需要用操作液润洗? 为什么？
苏州大学东吴学院分析化学实验教案 上课学校：苏州大学 上课班级：药学 时间：每周二第18节每周四第1~8节 上课地点：独墅湖校区701楼 上课老师：李敏 [教学课题]实验2盐酸溶液的标定 [教学目标]知识与技能：1.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。 2.进一步掌握滴定操作。 3.学习定容操作。 4.深入了解数理统计处理在分析化学中的应用。 过程与方法：通过本节课的教学，让学生进一步掌握滴定操作和定容操作。 [教学重点]滴定的基本操作和终点的判断。 [教学难点]滴定管和容量瓶的使用。 [教学方法]讨论法，演示法 [教学过程] [引言] 因为盐酸为非基准试剂，故其标准溶液必须采用间接法配制，即先配成近似浓度， 然后再用基准物质进行标定，标定HCI溶液的基准物质有无水碳酸钠(Na2CO3) 和硼砂(Na2B4O7·10H2O),较常用的是无水碳酸钠。 [板书 实验2盐酸溶液的标定 Na2CO3+2HCI 2NaCl+H2O+CO2 (g) 化学计量点的pH为3.89，采用溴甲酚绿~二甲基黄作为终点指示剂，终点颜色变 化为绿色（或蓝绿色）转变为亮黄色。 2 w(Na2CO3) c(HCI)= MNa2C03)×V(C) [实验演示]容量瓶的使用。 [实验内容]用减量法准确称取已干燥的无水Na2C03一份约0.50.6g于100mL烧杯中，加水 使其完全溶解，定容至100mL容量瓶中。用25mL移液管准确移取此液25.00mL
苏州大学东吴学院分析化学实验教案 上课学校： 苏州大学 上课班级：药学 时间：每周二第 1～8 节 每周四第 1～8 节 上课地点： 独墅湖校区 701 楼 上课老师：李敏 [教学课题] 实验 2 盐酸溶液的标定 [教学目标] 知识与技能：1．学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。 2．进一步掌握滴定操作。 3．学习定容操作。 4．深入了解数理统计处理在分析化学中的应用。 过程与方法：通过本节课的教学,让学生进一步掌握滴定操作和定容操作。 [教学重点] 滴定的基本操作和终点的判断。 [教学难点] 滴定管和容量瓶的使用。 [教学方法] 讨论法,演示法 [教学过程] [引言] 因为盐酸为非基准试剂，故其标准溶液必须采用间接法配制，即先配成近似浓度， 然后再用基准物质进行标定，标定 HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠（Na2CO3） 和硼砂（Na2B4O7·10H2O），较常用的是无水碳酸钠。 [板书] 实验 2 盐酸溶液的标定 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2（g） 化学计量点的 pH 为 3.89，采用溴甲酚绿～二甲基黄作为终点指示剂，终点颜色变 化为绿色（或蓝绿色）转变为亮黄色。 c (HCl) = 2 w (Na2CO3) M (Na2CO3) × V (HCl) [实验演示] 容量瓶的使用。 [实验内容] 用减量法准确称取已干燥的无水 Na2CO3 一份约 0.5～0.6g 于 100 mL 烧杯中，加水 使其完全溶解，定容至 100 mL 容量瓶中。用 25 mL 移液管准确移取此液 25.00mL
至250mL锥形瓶中，加3~4滴溴甲酚绿一二甲基黄混合指示剂，用待标定的HC1 溶液滴定，快到终点时，用洗瓶中蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。继续滴定到溶液由绿色 转变为亮黄色，记录滴定过程中所用去的HC1体积。平行测定三次。 根据实验数据计算盐酸溶液的浓度和相对平均偏差 [讨论并小结]1.0.0798的有效数字是几位？ 2.标定HCI溶液的浓度除了用N2CO3外，还可以用何种基准物质？为何 HCI和NaOH标准溶液配置后，一般要经过标定？ 3.用Na2CO3标定HCl溶液时为什么可以用溴甲酚绿~二甲基黄作为终点指 示剂？能否改用酚酞作指示剂？ 4.盛放N2CO3的锥形瓶是否需要预先烘干？加入的水量是否要准确？ 5.第一份滴定完成后，如滴定管中剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时， 是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴第二份？为什么？
至 250 mL 锥形瓶中，加 3～4 滴溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂，用待标定的 HCl 溶液滴定，快到终点时，用洗瓶中蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。继续滴定到溶液由绿色 转变为亮黄色，记录滴定过程中所用去的 HCl 体积。平行测定三次。 根据实验数据计算盐酸溶液的浓度和相对平均偏差 [讨论并小结] 1．0.0798 的有效数字是几位? 2．标定 HCl 溶液的浓度除了用 Na2CO3外，还可以用何种基准物质？为何 HCl 和 NaOH 标准溶液配置后，一般要经过标定? 3．用 Na2CO3标定 HCl 溶液时为什么可以用溴甲酚绿～二甲基黄作为终点指 示剂？能否改用酚酞作指示剂？ 4．盛放 Na2CO3的锥形瓶是否需要预先烘干？加入的水量是否要准确？ 5．第一份滴定完成后，如滴定管中剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时， 是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴第二份？为什么？
苏州大学东吴学院分析化学实验教案 上课学校：苏州大学 上课班级：药学时间：每周二第1~8节每周四第1~8节 上课地点：独墅湖校区701楼 上课老师：李敏 [教学课题]实验3铵盐中含氮量的测定（甲醛法） [教学目标]知识与技能：1.掌握铵盐中含氮量测定的原理和方法。 2.进一步掌握滴定操作。 过程与方法：通过本节课的教学，让学生掌握铵盐中含氮量测定的原理和方法。 [教学重点]铵盐中含氮量测定的原理和方法。 [教学难点]铵盐中含氮量测定的原理和方法。 [教学方法]讨论法，演示法 [教学过程] [引言] NH4CI和NH4)2SO4等铵盐是常用的无机氮肥，其中所含的NH4的酸性太弱，不 能用NOH标准溶液直接准确滴定。测定铵盐中氮含量一般用蒸馏法和甲醛法，其 中甲醛法较为通用。 [板书] 实验3铵盐中含氮量的测定（甲醛法） 利用甲醛与NH4作用，定量置换出酸，并生成质子化的六次甲基四胺(CH2)6N4H, 用NaOH标准溶液滴定并采用酚酞作指示剂，其反应为： 4 NH+6 HCHO =(CH2)NH*+3H+6H2O (CH2)6NaH 3H+4NaOH =(CH2)6N 4H2O+4Na" 通过滴定置换出来的酸(CH2)6N4H+来测定等量的NH4+。 甲醛试剂中常含有甲酸，使用前应预先中和除去。 [实验演示]终点的到达。 [实验内容]1.试祥中含氮量的测定 2.数据处理 「讨论并小结]1.为什么中和甲醛溶液中的游离酸以酚酞作指示剂？中和铵盐试样中的游离酸 是否也可以酚酞作指示剂？可以用甲基红做指示剂么？
苏州大学东吴学院分析化学实验教案 上课学校： 苏州大学 上课班级：药学 时间：每周二第 1～8 节 每周四第 1～8 节 上课地点： 独墅湖校区 701 楼 上课老师：李敏 [教学课题] 实验 3 铵盐中含氮量的测定（甲醛法） [教学目标] 知识与技能：1．掌握铵盐中含氮量测定的原理和方法。 2．进一步掌握滴定操作。 过程与方法：通过本节课的教学,让学生掌握铵盐中含氮量测定的原理和方法。 [教学重点] 铵盐中含氮量测定的原理和方法。 [教学难点] 铵盐中含氮量测定的原理和方法。 [教学方法] 讨论法,演示法 [教学过程] [引言] NH4Cl 和 (NH4)2SO4等铵盐是常用的无机氮肥，其中所含的 NH4 + 的酸性太弱，不 能用 NaOH 标准溶液直接准确滴定。测定铵盐中氮含量一般用蒸馏法和甲醛法，其 中甲醛法较为通用。 [板书] 实验 3 铵盐中含氮量的测定（甲醛法） 利用甲醛与 NH4 + 作用，定量置换出酸，并生成质子化的六次甲基四胺(CH2)6N4H+， 用 NaOH 标准溶液滴定并采用酚酞作指示剂，其反应为： 4 NH4 + + 6 HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O (CH2)6N4H+ + 3H+ + 4NaOH = (CH2)6N4 + 4H2O + 4Na + 通过滴定置换出来的酸(CH2)6N4H+来测定等量的 NH4 +。 甲醛试剂中常含有甲酸，使用前应预先中和除去。 [实验演示] 终点的到达。 [实验内容] 1.试祥中含氮量的测定 2.数据处理 [讨论并小结] 1.为什么中和甲醛溶液中的游离酸以酚酞作指示剂？中和铵盐试样中的游离酸 是否也可以酚酞作指示剂？可以用甲基红做指示剂么？
2.NH4NO3和NH4HCO3中含氮量的侧定，能否用甲醛法？为什么？
2.NH4NO3和 NH4HCO3中含氮量的测定，能否用甲醛法?为什么？