式溪享化学与分子科学学院 WUHAN UNIVERSITY 第7章氧化还原滴定法 7.1氧化还原反应及平衡 7.2氧化还原滴定基本原理 7.3氧化还原滴定中的预处理 7.4常用的氧化还原滴定法 7.5氧化还原滴定结果的计算 @或溪大等 Wuhan University
第7章 氧化还原滴定法 7.1 氧化还原反应及平衡 7.2 氧化还原滴定基本原理 7.3 氧化还原滴定中的预处理 7.4 常用的氧化还原滴定法 7.5 氧化还原滴定结果的计算
7.1氧化还原平衡 式溪享化学与分子科学学院 COLLEGE OF CHEMIS TRY RND MOLECULRR SCIENCES WUHRN UNIVERSITY 1概述 aOx+ne=bRed 氧化还原：得失电子，电子转移 反应机理比较复杂，常伴有副反应 控制反应条件，保证反应定量进行， 满足滴定要求 Wuhan University
1 概 述 氧化还原：得失电子, 电子转移 反应机理比较复杂，常伴有副反应 控制反应条件，保证反应定量进行， 满足滴定要求 7.1 氧化还原平衡 aOx+ne=bRed
氧化还原电对 劣溪永享化学与分子科学学院 COLLESE OF CHEMIS TRY AND MOLECULRR SCIENCES WUHAN UNIVERSITY 可逆电对：任一瞬间都能建立平衡，电势可用能斯特 方程描述。Fe3tFe2+,等 不可逆电对：Cr20,2-/Cr3+,Mn04/Mn2+等， 达到平衡时也能用能斯特方程描述电势 对称电对：氧化态和还原态的系数相同 Fe3+/Fe2+,MnO/Mn2+ 不对称电对：Cr2022/Cr3+,/M等 或溪大享 Wuhan University
氧化还原电对 对称电对：氧化态和还原态的系数相同 Fe3+/Fe2+ ，MnO4 - /Mn2+ 等 不对称电对：Cr2O7 2- /Cr3+, I2 /I- 等 可逆电对：任一瞬间都能建立平衡，电势可用能斯特 方程描述。Fe3+/Fe2+ ， I2 /I- 等 不可逆电对：Cr2O7 2- /Cr3+, MnO4 - /Mn2+ 等， 达到平衡时也能用能斯特方程描述电势
2条件电势 式溪享化学与分子科学学院 COLLEGE OF CHEMISTRY RND MOLECULRR SCIENCES WUHRN WNIVERSITY 能斯特方程 aOx+ne=bRed a ox 电势EMR=E9±2.30gCR nF 氧化还原反应 Ox+Red2=Red+Ox2 由电对电势EOx/Red2大小判断反应的方向 或溪大享 Wuhan University
2 条件电势 氧化还原反应 Ox1 + Red2 = Red1+Ox2 由电对电势EOx/Red大小判断反应的方向 电对电势 能斯特方程 a b Red nF 2.303RT E lg Ox/Red = E + a a Ox aOx+ne=bRed
式溪*享化学与分子科学学院 COLLEGE OF CHEMIS TRY AND MOLECULRR SCIENCES WUHAN UNIVERSITY 条件电势：特定条件下，cox=ced=1molL1或浓度 比为1时电对的实际电势，用E9反应了离子强度及各 种副反应影响的总结果，与介质条件和温度有关。 描述电对电势与氧化还原态的分析浓度的关系 或溪来享 Wuhan University
描述电对电势与氧化还原态的分析浓度的关系 条件电势：特定条件下，cOx=cRed= 1mol·L-1 或浓度 比为1时电对的实际电势，用E 反应了离子强度及各 种副反应影响的总结果，与介质条件和温度有关