第四章 酸碱滴定法 化学分析 第一节酸碱溶液的pH计算
化学分析 第四章 酸碱滴定法 第一节 酸碱溶液的pH计算
第四章 酸碱滴定法 化学分析 酸碱质子理论 酸碱滴定法是以质子转移反应为基础 HA H++A- 酸 质子 碱 酸碱的强度：分别用平衡常数K、飞，表示， K(K)↑，酸（碱）↑；反之。 K和K之间的关系：Ka·Kb=Kw
化学分析 第四章 酸碱滴定法 酸碱滴定法是以质子转移反应为基础 HA H+ + A– 酸 质子 碱 酸碱的强度：分别用平衡常数Ka 、 Kb表示， Ka（Kb）↑ ，酸（碱）↑；反之。 Ka和Kb之间的关系： 酸碱质子理论 Ka Kb = Kw
第四章 酸碱滴定法 化学分析 酸碱溶液中pH计算程序 >列出质子条件式，将有关常数和浓度数据 代入，得出计算pH精确式； >运算过程中根据具体状况进行合理的近似 处理； >用最简式计算
化学分析 第四章 酸碱滴定法 ➢ 列出质子条件式，将有关常数和浓度数据 代入，得出计算pH精确式； ➢ 运算过程中根据具体状况进行合理的近似 处理； ➢ 用最简式计算 酸碱溶液中pH计算程序
第四章 酸碱滴定法 化学分析 一元酸（碱）溶液的p“计算 0i 强酸（碱)溶液的pH计算 设：一元强酸(HA)浓度为ca(mol/L) HA ≥H++A H20、 H++OH- 质子条件式：H+]=[A]+[OH]
化学分析 第四章 酸碱滴定法 一元酸（碱）溶液的pH计算 • 强酸（碱）溶液的pH计算 设：一元强酸(HA)浓度为ca(mol/L) 质子条件式： HA H + + AH2O H + + OH- - [H ] [A ] [OH ] + − − = +
第四章 酸碱滴定法 H=C 化学分析 强酸在溶液中完全离解，则[A]=ca, 代入质子式得： [H']-C+ H+] [H']=C+yci+4Kw 精确式 2 若c≥20[oH]时，水的离解可忽略， [H#]=[A-]=ca [H+]=ca 最简式
化学分析 第四章 酸碱滴定法 强酸在溶液中完全离解，则[A-] = ca， 代入质子式得： 若ca≥20 时，水的离解可忽略， [H ] [H ] w a + + = + K c 2 4 [H ] w 2 ca + ca + K = + 精确式 [OH ] − a [H ] = [A ] = c + − a [H ] = c + a [H ] = [A ] = c + − a [H ] = c + 最简式