石河子大学：《分析化学》课程PPT教学课件（化工专业）酸碱滴定法的基本原理、多元酸（碱）的滴定、络合滴定法（配位滴定）

酸碱滴定法的基本原理 ▣强酸（强碱）的滴定 ▣一元弱酸（碱）的滴定 ▣多元酸碱的滴定 ▣酸碱标准溶液的配制和标定（自学) ▣应用示例（自学)

酸碱滴定法的基本原理  强酸（强碱）的滴定  一元弱酸（碱）的滴定  多元酸碱的滴定  酸碱标准溶液的配制和标定（自学）  应用示例（自学）

▣酸碱滴定的核心问题 ()滴定曲线和化学计量点H的计算 (2)指示剂的选择 (3)正确判断被测物质能否被准确滴定

（1）滴定曲线和化学计量点pH的计算 （2）指示剂的选择 （3）正确判断被测物质能否被准确滴定  酸碱滴定的核心问题

强酸（强碱)的滴定 滴定常数K:酸碱滴定反应的平衡常数，反映 滴定反应进行的完全程度。 1.强酸（强碱）的滴定：H中+O=H,O K2可k. =1.0×104

1.强酸(强碱）的滴定： H+ + OH- = H2O    1 4 10 10 1 1 = = =  + − . H OH K K w t 滴定常数Kt：酸碱滴定反应的平衡常数，反映 滴定反应进行的完全程度。 强酸(强碱）的滴定

2.强碱滴定弱酸：O+HA=A+H0 3强酸滴定弱碱： H++B HB+ HA 1K6 K.-H4]K.Ko

2.强碱滴定弱酸： OH- + HA = A- + H2O      W a b t K K HA OH K A K = = = − − 1 3.强酸滴定弱碱： H+ + B ＝ HB +      K HA H A K K K t a b W = = = + − 1

NaOH与HCI的滴定过程 设HCl的浓度c.为0.1000mol/L,体积a=20.00ml, NaOH的浓度c,为0.1000mol/① ●滴定 蘑液组成：HC 溶液的pH值等于HCI溶液的原始浓度。 H]0.1000mol/L,pH=1.00

NaOH与HCl的滴定过程 •滴定 前溶液组成： HCl 溶液的pH值等于HCl溶液的原始浓度。 [H+ ] =0.1000 mol/L ，pH=1.00 设HCl的浓度ca为0.1000mol/L，体积Va=20.00 ml， NaOH的浓度cb为0.1000mol/L