劣溪*享化学与分子科学学院 V AND HOLECULRR SCIENCE 第5章酸碱平衡及酸碱滴定法 5.1滴定分析中化学平衡 5.2平衡浓度及分布分数 5.3酸碱溶液的H+浓度计算 5.4对数图解法 5.5缓冲溶液 5.6酸碱指示剂 5.7酸碱滴定原理 5.8终点误差 5.9酸碱滴定法的应用 5.10非水溶液酸碱滴定简介 白或溪*等 Wuhan University
第5章 酸碱平衡及酸碱滴定法 5.1 滴定分析中化学平衡 5.2 平衡浓度及分布分数 5.3 酸碱溶液的H+浓度计算 5.4 对数图解法 5.5 缓冲溶液 5.6 酸碱指示剂 5.7 酸碱滴定原理 5.8 终点误差 5.9 酸碱滴定法的应用 5.10 非水溶液酸碱滴定简介
5.1滴定分析中化学平衡 式溪*享化学与分子科学学院 COLLESE OF CHEMIS TRY AND MOLECULRR SCIENCES WUHRN UNIVERSITY 四大平衡体系： 四种滴定分析法： 酸碱平衡 酸碱滴定法 配位平衡 配位滴定法 氧化还原平衡 氧化还原滴定法 沉淀平衡 沉淀滴定法 或溪来等 Wuhan University
5.1 滴定分析中化学平衡 四大平衡体系： 酸碱平衡 配位平衡 氧化还原平衡 沉淀平衡 四种滴定分析法： 酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法
1 酸碱平衡 武溪大享化学与分子科学学院 COLLESE OF CHEMISTRY AND MOLECULRR SCIENCES WUHRN UNIVERSITY 酸 共轭碱 + 质子 HF F H+ H2P04 HP042- 十 H H6Y2+ HY+ H NH NH3 H 通式： HA A 十 H+ 酸碱半反应 武溪大学 Wuhan University
酸 共轭碱 + 质子 1 酸碱平衡 HF F - + H+ H2PO4 - HPO4 2- + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ NH4 + NH3 + H+ 通式: HA A + H+ 酸碱半反应
式溪*享化学与分子科学学院 COLLESE OF CHEMIS TRY AND MOLECULRR SCIENCES WUHRN UNIVERSITY 例：HF在水中的离解反应 半反应： HF F+Ht 半反应： H++H20 =上H30+ 总反应：HF+H2O F+H30+ 简写： HF F-+H 酸碱反应的实质是质子转移 或溪来享 Wuhan University
例: HF在水中的离解反应 半反应: HF F- + H+ 半反应: H+ + H2O H3O+ 总反应: HF + H2O F- + H3O+ 简写: HF F- + H+ 酸碱反应的实质是质子转移
2酸碱反应类型及平衡常数 劣溪*享化学与分子科学学院 COLLESE OF CHEMISTRY RND MOLECULRR SCIENCES WUHRN UNIVERSITY 一元弱酸（碱）的解离反应 HA +H2OA+H30+ K. aH'aA CHA A H,OHA+OH Kp AHA QOH WA 或溪大享 Wuhan University
2 酸碱反应类型及平衡常数 HA + H2O A- + H3O+ A + H2O HA + OH- − 一元弱酸(碱)的解离反应 aH + aA - Ka = aHA aHA aOHKb = aA -