3、Na202、Ba02：化学性质（与水或稀酸的反应、Naz0,与C0,的反应、用做熔矿剂等）、制备4、超氧化物（KO2）的化学性质：与水、与C02的反应5、氢氧化物：溶解性递变规律、碱性递变规律（同族内、对比IA和IIA）第三节：盐类及锂和铍的特殊性对角线规则盐类1、IA、IIA盐的化学键型；2、1A、IIA盐的主要性质：水中溶解性、形成结晶水合物的倾向、钠盐和钾盐性质上的主要差异、形成复盐的能力、热稳定性、焰色反应3、某些重要盐的某些重要性质、用途（氯化物、硫化物、碳酸盐、硝酸盐、硫酸盐)4、某些俗名：纯碱（苏打）、小苏打、大苏打、芒硝、元明粉、生石膏、熟石膏、重晶石、泻盐、萤石锂和铍的特殊性对角线规则1、Li的不同于同族其它元素的特殊性及Li和Mg的相似性2、Be的不同于同族其它元素的特殊性及Be和AI的相似性3、对角线规则、体现对角线规则的三对元素（Li-Mg、Be-AI、B-Si）（九）P区金属（3学时）教学内容：第一节：铝、分族1、铝、分族元素概述：价电子构型、常见氧化数、高低氧化态化合物稳定性递变规律2、发现、存在3、铝单质：冶炼原理、物理性质、化学性质（强还原性、强亲氧性、两性）、主要用途4、化合物：氢氧化铝：无定形水合氧化铝、偏氢氧化铝、正氢氧化铝、两性氧化铝：α-AI,0和-A1,03、两种变体的转化、物理性质、两性铝盐：AI的水解、卤化物的价键类型、AICI,的结构、配位性、碱式氯化铝和明矾、净水和媒染原理进一步小结铝和铍的相似性第二节：锗、锡和铅1、单质：冶炼原理、物理性质、化学性质（与0，、与酸、与强碱的反应）、主要用途2、氧化物和氢氧化物的酸碱性：递变规律、典型反应26
26 3、Na2O2、BaO2：化学性质（与水或稀酸的反应、Na2O2与CO2的反应、用做熔矿剂 等）、制备 4、超氧化物（KO2）的化学性质：与水、与CO2的反应 5、氢氧化物：溶解性递变规律、碱性递变规律（同族内、对比IA和IIA） 第三节： 盐类及锂和铍的特殊性 对角线规则 盐类 1、IA、IIA盐的化学键型； 2、IA、IIA盐的主要性质：水中溶解性、形成结晶水合物的倾向、钠盐和钾盐性 质上的主要差异、形成复盐的能力、热稳定性、焰色反应 3、某些重要盐的某些重要性质、用途（氯化物、硫化物、碳酸盐、硝酸盐、硫 酸盐） 4、某些俗名：纯碱（苏打）、小苏打、大苏打、芒硝、元明粉、生石膏、熟石膏、 重晶石、泻盐、萤石 锂和铍的特殊性 对角线规则 1、Li的不同于同族其它元素的特殊性及Li和Mg的相似性 2、Be的不同于同族其它元素的特殊性及Be和Al的相似性 3、对角线规则、体现对角线规则的三对元素（Li-Mg、Be-Al、B-Si） （九） P区金属（3学时） 教学内容： 第一节：铝、镓分族 1、铝、镓分族元素概述：价电子构型、常见氧化数、高低氧化态化合物稳定性 递变规律 2、发现、存在 3、铝单质：冶炼原理、物理性质、化学性质（强还原性、强亲氧性、两性）、主 要用途 4、化合物： 氢氧化铝：无定形水合氧化铝、偏氢氧化铝、正氢氧化铝、两性 氧化铝：-Al2O3 和 -Al2O3、两种变体的转化、物理性质、两性 铝盐：Al 3+的水解、卤化物的价键类型、AlCl3的结构、配位性、碱式氯化铝和明 矾、净水和媒染原理 进一步小结铝和铍的相似性 第二节：锗、锡和铅 1、单质：冶炼原理、物理性质、化学性质（与O2、与酸、与强碱的反应）、主要 用途 2、氧化物和氢氧化物的酸碱性：递变规律、典型反应
3、SnCl、SnCL的水解、SnCl,溶液的配制4、Sn（+2）化合物的还原性：典型反应（SnCI,与HgCI的反应）5、Pb（+4）化合物（Pb02）的强氧化性：典型反应（与Mn的反应）6、Pb（+2）盐的难溶性及毒性7、硫化物：颜色特征、酸碱性变化（与碱金属硫化物的反应）、还原性（与可溶性过硫化物的反应）第三节：锑、铋、P区金属6s2电子的稳定性1、单质：同素异性体、物理性质、化学性质（与某些非金属单质、与浓硫酸、与硝酸、与碱的反应）、主要用途2、氢化物：分子结构、与NH,和PH，对比性质3、卤化物的水解4、氧化物和氧化物的水合物：酸碱性递变、（+3）化合物的稳定性和还原性递变（+5）化合物的稳定性和氧化性递变、酸的结构、酸钾（Na的鉴定）、铋酸钠（与Mn的反应）5、硫化物：酸碱性递变、MS3的还原性递变（典型反应）6、硫代酸盐：硫代酸盐的概念、M,S,和M,S,与碱性硫化物的反应、硫代酸盐与酸的反应7、P区金属6s2电子的稳定性第三部分副族元素金属（十）ds区金属（6学时）教学内容：第一节：铜族元素概述1、通性（与IA元素比较）：原子结构特征、元素基本性质2、存在、生物作用3、单质：物理性质、化学性质（在空气中的反应、与卤素、与酸的反应、形成合金）、主要用途、4、Cu(+1)与Cu（+2)的稳定存在条件及相互转化、典型反应第二节：氢氧化物和氧化物1、氢氧化物（与IA氢氧化物比较）：碱性、热稳定性、Cu(OH)，（热分解、酸碱性、制备、配位溶解）2、氧化物：Cu,0和Ag20（溶解性、酸碱性、热稳定性、配位溶解、Ag0的氧化性）CuO（制备、热分解、碱性、氧化性）第三节：卤化物和硫化物1、卤化物：卤化亚铜（溶解性、制备、形成卤配离子）、卤化铜（颜色和键型递变、热稳定性递变，水解性、溶解性、氯配离子的形成）、卤化银（制备、键27
27 3、SnCl2、SnCl4的水解、SnCl2溶液的配制 4、Sn（+2）化合物的还原性：典型反应（SnCl2与HgCl2的反应） 5、Pb（+4）化合物（PbO2）的强氧化性：典型反应（与Mn 2+的反应） 6、Pb（+2）盐的难溶性及毒性 7、硫化物：颜色特征、酸碱性变化（与碱金属硫化物的反应）、还原性（与可溶 性过硫化物的反应） 第三节：锑、铋、P区金属6s2电子的稳定性 1、单质：同素异性体、物理性质、化学性质（与某些非金属单质、与浓硫酸、 与硝酸、与碱的反应）、主要用途 2、氢化物：分子结构、与NH3 和PH3 对比性质 3、卤化物的水解 4、氧化物和氧化物的水合物：酸碱性递变、（+3）化合物的稳定性和还原性递变、 （+5）化合物的稳定性和氧化性递变、锑酸的结构、锑酸钾（Na +的鉴定）、铋 酸钠（与Mn 2+的反应） 5、硫化物：酸碱性递变、M2S3的还原性递变（典型反应） 6、硫代酸盐：硫代酸盐的概念、M2S3和M2S5与碱性硫化物的反应、硫代酸盐与酸 的反应 7、P 区金属 6s2 电子的稳定性 第三部分 副族元素金属 （十）ds区金属 （6 学时） 教学内容： 第一节：铜族元素概述 1、通性（与IA元素比较）：原子结构特征、元素基本性质 2、存在、生物作用 3、单质：物理性质、化学性质（在空气中的反应、与卤素、与酸的反应、形成 合金）、主要用途、 4、Cu(+1)与Cu(+2)的稳定存在条件及相互转化、典型反应 第二节：氢氧化物和氧化物 1、氢氧化物（与IA氢氧化物比较）：碱性、热稳定性、Cu(OH)2（热分解、酸碱 性、制备、配位溶解） 2、氧化物：Cu2O和Ag2O（溶解性、酸碱性、热稳定性、配位溶解、Ag2O的氧化性） CuO（制备、热分解、碱性、氧化性） 第三节：卤化物和硫化物 1、卤化物：卤化亚铜（溶解性、制备、形成卤配离子）、卤化铜（颜色和键型递 变、热稳定性递变，水解性、溶解性、氯配离子的形成）、卤化银（制备、键
型和溶解度递变、配位溶解、、强感光性）2、硫化物：制备、难溶性、配位溶解、氧还溶解（与热硝酸的反应）；3、CuSO4：色态、制备、热分解反应、无水硫酸铜的强吸水性、Cu*的配位能力、用途（水溶液的杀菌能力、波尔多液）4、AgNO3：热稳定性、光稳定性、分解反应、氧化性、用途第四节：锌族元素概述1、通性（与IIA元素比较）：原子结构特征、元素基本性质2、存在、生物作用3、单质：物理性质（低熔沸点）、Hg和Cd及其化合物的毒性、合金的形成（汞齐）、化学性质（Zn在潮湿空气中、高温时Zn与水、Zn的两性、Hg与氧化性酸、Zn和Hg与某些非金属单质的反应4、配合物：氰配离子、氨配离子、Hg的卤配离子（奈斯勒试剂）5、Hg2*与Hg的相互转化第五节：氢氧化物氧化物1、氢氧化物：碱性（与IB和IIA比较）、制备、热稳定性、Zn(OH)，的两性、配位溶解于氨水；2、氧化物：色态、制备、键型、热稳定性、难溶性、ZnO的两性、ZnO的收敛性和杀菌能力、用途、第六节：硫化物卤化物1、硫化物：色态、制备、难溶性（酸溶法、配位溶解）、用途2、ZnCI2：强水解性（“熟强水”）、强吸水性3、HgC1,和Hg2Cl2：色态、俗名、用途、键型、结构、制备、毒性、溶解性、光解反应、与NaOH溶液、与H,S（g）、与KI溶液、与氨水、与SnCI,溶液的反应（Hg与Hg2的鉴别）4、含镉、汞废水的处理5、IA、IB对比，IIA、IIB对比(十一）d区金属-1（9学时)教学内容：第一节：过渡元素通性1、价电子构型特点2、多变价、氧化数的变化规律、高低氧化态化合物的稳定性和氧还性变化规律3、原子半径和离子半径的变化规律4、单质的物理性质：高熔点、高沸点、高硬度、高密度5、单质的化学性质：金属活泼性规律（IIIB族、同一过渡系、同一分族）6、氧化物和氧化物水合物的酸碱性变化规律28
28 型和溶解度递变、配位溶解、强感光性） 2、硫化物：制备、难溶性、配位溶解、氧还溶解（与热硝酸的反应）； 3、CuSO4：色态、制备、热分解反应、无水硫酸铜的强吸水性、Cu 2+的配位能力、 用途（水溶液的杀菌能力、波尔多液） 4、AgNO3：热稳定性、光稳定性、分解反应、氧化性、用途 第四节：锌族元素概述 1、通性（与IIA元素比较）：原子结构特征、元素基本性质 2、存在、生物作用 3、单质：物理性质（低熔沸点）、Hg和Cd及其化合物的毒性、合金的形成（汞齐）、 化学性质（Zn在潮湿空气中、高温时Zn与水、Zn的两性、Hg与氧化性酸、Zn 和Hg与某些非金属单质的反应 4、配合物：氰配离子、氨配离子、Hg 2+的卤配离子（奈斯勒试剂） 5、Hg2 2+与Hg 2+的相互转化 第五节：氢氧化物 氧化物 1、氢氧化物：碱性（与IB和IIA比较）、制备、热稳定性、Zn(OH)2的两性、配位 溶解于氨水； 2、氧化物：色态、制备、键型、热稳定性、难溶性、ZnO的两性、ZnO的收敛性 和杀菌能力、用途、 第六节：硫化物 卤化物 1、硫化物：色态、制备、难溶性（酸溶法、配位溶解）、用途 2、ZnCl2：强水解性（“熟镪水”）、强吸水性 3、HgCl2和Hg2Cl2：色态、俗名、用途、键型、结构、制备、毒性、溶解性、光 解反应、与NaOH溶液、与H2S(g)、与KI溶液、与氨水、与SnCl2溶液的反应（Hg 2+ 与Hg2 2+的鉴别） 4、含镉、汞废水的处理 5、IA、IB对比，IIA 、IIB对比 （十一） d区金属 -1（9 学时） 教学内容： 第一节：过渡元素通性 1、价电子构型特点 2、多变价、氧化数的变化规律、高低氧化态化合物的稳定性和氧还性变化规律 3、原子半径和离子半径的变化规律 4、单质的物理性质：高熔点、高沸点、高硬度、高密度 5、单质的化学性质：金属活泼性规律（IIIB族、同一过渡系、同一分族） 6、氧化物和氧化物水合物的酸碱性变化规律
7、水合离子的颜色1、形成配合物的倾向第二节：航、钛、钒、铬分族1、（自学）2、钛分族概述：钛的存在、发现、冶炼原理、物理性质、化学性质、用途3、钛的重要化合物：二氧化钛：物理性质、化学性质（难溶性、溶于氢氟酸、溶于热浓硫酸）、用途（钛白）四氯化钛：物理性质、化学性质（强水解性、与浓盐酸的反应）、用途（制备金属钛）Tio的鉴定4、钒分族概述：钒的存在、发现、生物功能，价电子构型、主要氧化态及相应的存在形式，单质钒：物理性质、化学性质、主要用途5、钒的重要化合物：五氧化二钒：物理性质、化学性质（与强碱、与强酸的反应、氧化性）、用途（工业催化剂）钒酸盐的强缩合性：不同pH溶液中，V（+5）的实际存在形式和相应的颜色，高低氧化态钒的相互转化、各种氧化态化合物的稳定性和氧还性、典型反应第三节：铬分族1、铬分族概述：存在、发现、铬和钼的生物功能，单质物理性质、化学性质、用途金属活泼性递变、稳定氧化态2、氧化物、含氧酸及其盐：Cr203（色态、俗称、制备、两性、用途）、三氧化物（色态、溶解性、酸碱性、稳定性、氧化性）、含氧酸酸碱性递变、含氧酸及其盐的缩合3、Cr（+3)配合物4、Cr*和Cr02的相互转化，Cr20，和Cr0的相互转化，Cr（+3)和Cr(+6)的相互转化，典型反应5、以铬铁矿为原料制备KCr20,的原理第四节：锰元素概述1、锰的存在、发现、生物功能2、锰的主要氧化态、各种氧化态的稳定性和氧还性3、单质锰：亲氧性（除氧剂）、与酸、与某些非金属单质的反应第五节：+7价和+6价锰的化合物1、高锰酸钾：热分解反应（制备0）、水溶液中的稳定性（如何保存？）、强氧化性（典型反应、还原产物因溶液的酸碱性介质不同而不同）、Mn,0，（高锰酸酸酐、极强氧化性、强酸性、2、锰酸盐：能够较稳定存在的介质条件、歧化分解、由MnO2向MnO的转化29
29 7、水合离子的颜色 1、 形成配合物的倾向 第二节：钪、钛、钒、铬分族 1、钪 （自学） 2、钛分族概述：钛的存在、发现、冶炼原理、物理性质、化学性质、用途 3、钛的重要化合物： 二氧化钛：物理性质、化学性质（难溶性、溶于氢氟酸、溶于热浓硫酸）、用途 （钛白） 四氯化钛：物理性质、化学性质（强水解性、与浓盐酸的反应）、用途（制备金 属钛） TiO 2+的鉴定 4、钒分族概述：钒的存在、发现、生物功能，价电子构型、主要氧化态及相应 的存在形式，单质钒：物理性质、化学性质、主要用途 5、钒的重要化合物：五氧化二钒：物理性质、化学性质（与强碱、与强酸的反 应、氧化性）、用途（工业催化剂）钒酸盐的强缩合性：不同 pH 溶液中，V(+5) 的实际存在形式和相应的颜色，高低氧化态钒的相互转化、各种氧化态化合 物的稳定性和氧还性、典型反应 第三节：铬分族 1、铬分族概述：存在、发现、铬和钼的生物功能，单质物理性质、化学性质、 用途金属活泼性递变、稳定氧化态 2、氧化物、含氧酸及其盐：Cr2O3（色态、俗称、制备、两性、用途）、三氧化物 （色态、溶解性、酸碱性、稳定性、氧化性）、含氧酸酸碱性递变、含氧酸及 其盐的缩合 3、Cr(+3)配合物 4、Cr 3+和CrO2 -的相互转化，Cr2O7 2-和CrO4 2-的相互转化，Cr(+3)和Cr(+6)的相互转 化，典型反应 5、以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7的原理 第四节：锰元素概述 1、锰的存在、发现、生物功能 2、锰的主要氧化态、各种氧化态的稳定性和氧还性 3、单质锰：亲氧性（除氧剂）、与酸、与某些非金属单质的反应 第五节：+7价和+6价锰的化合物 1、高锰酸钾：热分解反应（制备O2）、水溶液中的稳定性（如何保存？）、强氧 化性（典型反应、还原产物因溶液的酸碱性介质不同而不同）、Mn2O7（高锰酸 酸酐、极强氧化性、强酸性） 2、锰酸盐：能够较稳定存在的介质条件、歧化分解、由 MnO4 2- 向 MnO4 - 的转化
第六节：+4价和+2价锰的化合物7、MnOz：稳定性、氧还性（典型反应）8、+2价Mn化合物：Mn盐（稳定性、使Mn>MnO.的典型反应）、Mn（OH)2（稳定性)第七节：铁系元素概述1、存在、发现、生物功能2、价电子构型、主要氧化态、高低氧化态的稳定性和氧还性规律3、单质：物理性质、化学性质（在潮湿空气中、与非金属单质、与非氧化性酸、与氧化性酸的作用等）第八节：典型化合物性质1、氧化物、氢氧化物：色态、溶解性、酸碱性、M(OH)2的稳定性和还原性递变M(OH)，的稳定性和氧化性递变、M(OH)与盐酸的反应2、Fe(+2)、Co+2)、Ni（+2)盐的共性3、某些重要盐：FeSO4.7H,0（常用还原剂、Fe的鉴定）、FeCl3（水解性、中强氧化剂、Fe鉴定）、CoCI，（酸碱性介质中的实际存在形式、稳定性、氧还性、变色硅胶的用途和工作原理、Co的鉴定）等第九节：配合物配合物：氨配合物、硫氰配合物、氰配合物、羰基配合物、二茂铁（形成、结构稳定性、某些金属离子的鉴定、用途）（十二）d区金属-2（3学时）教学内容：第一节：铂系元素简介1、价电子构型的特点2、主要氧化态及氧化态稳定性的递变规律（轻铂系金属、重铂系金属、纵向三元素组）第二节：铂系元素单质1、单质的物理性质（熔点高、密度大、吸收和解吸气体的能力）、用途（用做气体载体、催化剂）2、单质的化学性质：稳定性、与某些活泼非金属的反应、与酸、与碱的作用第三节：铂系元素化合物1、主要氧化物、主要卤化物2、氯铂酸、氯铂酸盐的性质、用途四、先修课要求及教学方法建议30
30 第六节：+4价和+2价锰的化合物 7、MnO2：稳定性、氧还性（典型反应） 8、+2价Mn化合物：Mn 2+盐（稳定性、使Mn 2+MnO4 -的典型反应）、Mn(OH)2（稳定 性） 第七节： 铁系元素概述 1、存在、发现、生物功能 2、价电子构型、主要氧化态、高低氧化态的稳定性和氧还性规律 3、单质：物理性质、化学性质（在潮湿空气中、与非金属单质、与非氧化性酸、 与氧化性酸的作用等） 第八节： 典型化合物性质 1、氧化物、氢氧化物：色态、溶解性、酸碱性、M(OH)2的稳定性和还原性递变、 M(OH)3的稳定性和氧化性递变、M(OH)3与盐酸的反应 2、Fe(+2)、Co(+2)、Ni(+2)盐的共性 3、某些重要盐：FeSO4.7H2O（常用还原剂、Fe 2+的鉴定）、FeCl3（水解性、中强 氧化剂、Fe 3+鉴定）、CoCl2（酸碱性介质中的实际存在形式、稳定性、氧还性、 变色硅胶的用途和工作原理、Co 2+的鉴定）等 第九节： 配合物 配合物：氨配合物、硫氰配合物、氰配合物、羰基配合物、二茂铁（形成、结构、 稳定性、某些金属离子的鉴定、用途） （十二）d区金属-2（3学时） 教学内容： 第一节：铂系元素简介 1、价电子构型的特点 2、主要氧化态及氧化态稳定性的递变规律（轻铂系金属、重铂系金属、纵向三 元素组） 第二节：铂系元素单质 1、单质的物理性质（熔点高、密度大、吸收和解吸气体的能力）、用途（用做气 体载体、催化剂） 2、单质的化学性质：稳定性、与某些活泼非金属的反应、与酸、与碱的作用 第三节：铂系元素化合物 1、主要氧化物、主要卤化物 2、氯铂酸、氯铂酸盐的性质、用途 四、先修课要求及教学方法建议