1、卤化物：键型递变、物理性质递变2、卤素互化物：定义、通式、结构、物理性质、化学性质3、多卤化物：定义、组成、多卤阴离子的结构、性质4、拟卤素和拟卤化物：定义、拟卤素（氰、硫氰）和卤素性质的对比、拟卤离子（CN、SCN）与卤离子性质的对比第五节，第六节：含氧酸及其盐1、用轨道杂化理论和价层电子对互斥理论分析含氧酸根的结构2、含氧酸的酸性、酸性递变规律、ROH规则和鲍林规则3、氧化性、典型反应4、稳定性、典型反应5、高氯酸盐在水中的溶解性6、制备：利用歧化反应、用更强氧化剂氧化、电解氧化法（三）氧族元素（6学时）教学内容：第一节：氧族元素通性元素通性，成键特征第二节：氧单质及其化合物1、离域IⅡ键：定义、符号、形成条件2、臭氧：分子结构、制备、性质、主要用途、臭氧层3、过氧化氢：分子结构、物理性质、化学性质、制备、主要用途4、氧化物酸碱性；5、氧（氧原子、氧分子、臭氧分子）的成键特征6、单线态氧及其性质第三节：硫、硫化物、多硫化物1、硫的同素异性体：相互转变、分子结构、加热过程中物理性质及结构的变化、化学性质2、硫化氢、氢硫酸：分子结构、制备、物理性质、化学性质3、金属硫化物：水解性、难溶金属硫化物在酸中的溶解4、多硫化物：形成、结构、性质第四节：硫的氧化物、含氧酸及其盐1、SOz、H,SO，及其盐：结构、氧还性、SO,的物理性质和漂白性、H,SO,的酸性、亚硫酸盐的溶解性、水解性、热稳定性、与HCI的反应2、SO3、H,SO4及其盐：结构、性质第五节：其它含氧酸及其盐：21
21 1、卤化物：键型递变、物理性质递变 2、卤素互化物：定义、通式、结构、物理性质、化学性质 3、多卤化物：定义、组成、多卤阴离子的结构、性质 4、拟卤素和拟卤化物：定义、拟卤素（氰、硫氰）和卤素性质的对比、拟卤离 子（CN -、SCN -）与卤离子性质的对比 第五节，第六节：含氧酸及其盐 1、 用轨道杂化理论和价层电子对互斥理论分析含氧酸根的结构 2、含氧酸的酸性、酸性递变规律、ROH规则和鲍林规则 3、氧化性、典型反应 4、稳定性、典型反应 5、高氯酸盐在水中的溶解性 6、制备：利用歧化反应、用更强氧化剂氧化、电解氧化法 （三） 氧族元素（6 学时） 教学内容： 第一节：氧族元素通性 元素通性，成键特征 第二节：氧单质及其化合物 1、离域键：定义、符号、形成条件 2、臭氧：分子结构、制备、性质、主要用途、臭氧层 3、过氧化氢：分子结构、物理性质、化学性质、制备、主要用途 4、氧化物酸碱性； 5、氧（氧原子、氧分子、臭氧分子）的成键特征 6、单线态氧及其性质 第三节： 硫、硫化物、多硫化物 1、 硫的同素异性体：相互转变、分子结构、加热过程中物理性质及结构的变化、 化学性质 2、硫化氢、氢硫酸：分子结构、制备、物理性质、化学性质 3、金属硫化物：水解性、难溶金属硫化物在酸中的溶解 4、多硫化物：形成、结构、性质 第四节：硫的氧化物、含氧酸及其盐 1、SO2、H2SO3 及其盐：结构、氧还性、SO2的物理性质和漂白性、H2SO3的酸性、 亚硫酸盐的溶解性、水解性、热稳定性、与HCl的反应 2、SO3、H2SO4 及其盐：结构、性质 第五节：其它含氧酸及其盐：
1、酸的分类、各类酸的结构特征、名称和化学式、硫代硫酸钠、焦硫酸及其盐、过二硫酸及其盐、连二亚硫酸钠2、硫的其它化合物：二氯化二硫、六氟化硫、卤磺酸3、硫的成键特征第六节：硒和碲1、同素异形体：性质、主要用途2、氢化物：分子结构、物理性质、化学性质、VIA元素氢化物的酸性、热稳定性及还原性的递变规律3、Se02、Te02：性质（与S0,对比）4、亚硒酸和亚碲酸：制备、VIA元素（+4）氧化态含氧酸的酸性递变和氧化还原能力的相对大小5、硒酸和碲酸：分子结构、性质、VIA元素（+6）氧化态含氧酸的酸性递变和氧化能力的相对大小（四）氨、磷、砷（6学时）教学内容：第一节：元素通性氮磷砷元素通性成键特征第二节：氮及氮的氢化物1、N：结构、制备、性质、生物和人工固氮2、NH：制备、物理性质、化学性质（配位性、还原性、取代反应）3、铵盐：水解性、NH，的检验、铵盐热分解反应的一般规律4、联氨和羟氨：分子结构、性质（热稳定性、溶解性、碱性、还原性、配位性）5、氢叠氮酸及叠氮化物：结构、性质第三节：氮的含氧化合物1、等电子体的概念2、NO：分子结构、物理性质、化学性质；NO2：分子结构、物理性质、化学性质3、HNO2及其盐：HNO2的制备和性质、NO2的结构、亚硝酸盐的性质4、HNO，及其盐：HNO的制备、NO，和HNO,的结构、HNO,的氧化性、影响HNO,还原产物的主要因素、硝化作用：典型反应、安全烈性炸药5、硝酸盐：氧化性、热分解反应、热分解产物的规律性第四节：磷、磷的氢化物和卤化物1、单质磷：同素异性体、红、白磷的结构、相互转变、物理性质对比、化学性质2、PH3：分子结构、制备、性质3、PX3和PXs：制备、分子结构、易水解性（水解反应式）、PCI3的配位性22
22 1、酸的分类、各类酸的结构特征、名称和化学式、硫代硫酸钠、焦硫酸及其盐、 过二硫酸及其盐、连二亚硫酸钠 2、硫的其它化合物：二氯化二硫、六氟化硫、卤磺酸 3、硫的成键特征 第六节： 硒和碲 1、 同素异形体：性质、主要用途 2、氢化物：分子结构、物理性质、化学性质、VIA元素氢化物的酸性、热稳定性 及还原性的递变规律 3、SeO2、TeO2：性质（与SO2对比） 4、亚硒酸和亚碲酸：制备、VIA元素（+4）氧化态含氧酸的酸性递变和氧化还原 能力的相对大小 5、硒酸和碲酸：分子结构、性质、VIA元素（+6）氧化态含氧酸的酸性递变和氧 化能力的相对大小 （四）氮、磷、砷（6学时） 教学内容： 第一节：元素通性 氮磷砷元素通性 成键特征 第二节：氮及氮的氢化物 1、N2：结构、制备、性质、生物和人工固氮 2、NH3：制备、物理性质、化学性质（配位性、还原性、取代反应） 3、铵盐：水解性、NH4 + 的检验、铵盐热分解反应的一般规律 4、联氨和羟氨：分子结构、性质（热稳定性、溶解性、碱性、还原性、配位性） 5、氢叠氮酸及叠氮化物：结构、性质 第三节：氮的含氧化合物 1、等电子体的概念 2、NO：分子结构、物理性质、化学性质；NO2：分子结构、物理性质、化学性质 3、HNO2 及其盐：HNO2的制备和性质、NO2 - 的结构、亚硝酸盐的性质 4、HNO3 及其盐：HNO3 的制备、NO3 - 和HNO3的结构、HNO3的氧化性、影响HNO3还原 产物的主要因素、硝化作用：典型反应、安全烈性炸药 5、硝酸盐：氧化性、热分解反应、热分解产物的规律性 第四节：磷、磷的氢化物和卤化物 1、单质磷：同素异性体、红、白磷的结构、相互转变、物理性质对比、化学性 质 2、PH3：分子结构、制备、性质 3、PX3 和 PX5：制备、分子结构、易水解性（水解反应式）、PCl3的配位性
第五节：磷的含氧化合物1、三氧化二磷和五氧化二磷：分子式、分子结构、与H,0的反应、P,0,完全转化为正磷酸的条件、P20的强吸水性、主要用途2、（+5）价磷的含氧酸及其盐：H,PO。（分子结构、制备、性质）、正磷酸盐及酸式盐的性质（水解性、溶解性、稳定性、强脱水缩合性）、缩合磷酸及其盐（焦磷酸及其盐、格氏盐、偏磷酸及其盐）、PO、P,O,、PO,的鉴定3、（+3、+1）价磷的含氧酸及其盐：酸的分子式、名称、分子结构、水溶性、酸性（几元酸？）、热分解反应、制备，酸和盐的还原性第六节：砷1、单质：同素异性体、物理性质、化学性质（与某些非金属单质、与浓硫酸、与硝酸、与碱的反应）、主要用途2、氢化物：分子结构、与NH3和PH3对比性质、AsH3的自燃、“砷镜”反应（马氏试砷法）、古氏试砷法3、卤化物的水解4、氧化物和氧化物的水合物：酸碱性，氧化性还原性递变，砷酸的结构，亚砷酸钠（与1的反应）5、硫化物：酸碱性（典型反应）6、硫代酸盐：硫代酸盐的概念、M,S,和M,S.与碱性硫化物的反应、硫代酸盐与酸的反应（五）碳、硅、硼（3学时）教学内容：第一节：元素通性和单质元素通性1、周期表中的位置、价电子构型、主要氧化数、成键特征2、等电子原子和缺电子原子的概念3、存在资源单质1、同素异性体：金刚石、石墨、富勒烯（C）的结构、主要性质、用途2、碳、硅、硼的化学性质：与某些非金属单质、与氧化物、与酸、与碱的反应3、碳化物、硅化物、硼化物（离子型、金属型、共价型）第二节：氢化物卤化物氢化物1、硅烷：通式、甲硅烷的分子结构、物理性质、化学性质（热稳定性差、还原性强、自燃、水解、SiH的检验）、制备2、硼烷：通式、物理性质、化学性质（热稳定性、还原性、与02、与X2的反应、23
23 第五节：磷的含氧化合物 1、三氧化二磷和五氧化二磷：分子式、分子结构、与H2O的反应、P2O5完全转化 为正磷酸的条件、P2O5的强吸水性、主要用途 2、（+5）价磷的含氧酸及其盐：H3PO4（分子结构、制备、性质）、正磷酸盐及酸 式盐的性质（水解性、溶解性、稳定性、强脱水缩合性）、缩合磷酸及其盐（焦 磷酸及其盐、格氏盐、偏磷酸及其盐）、PO4 3-、P2O7 4-、PO3 -的鉴定 3、（+3、+1）价磷的含氧酸及其盐：酸的分子式、名称、分子结构、水溶性、酸 性（几元酸？）、热分解反应、制备，酸和盐的还原性 第六节：砷 1、单质：同素异性体、物理性质、化学性质（与某些非金属单质、与浓硫酸、 与硝酸、与碱的反应）、主要用途 2、氢化物：分子结构、与NH3 和PH3 对比性质、AsH3 的自燃、“砷镜”反应（马氏 试砷法）、古氏试砷法 3、卤化物的水解 4、氧化物和氧化物的水合物：酸碱性，氧化性还原性递变，砷酸的结构，亚砷 酸钠（与I2的反应） 5、硫化物：酸碱性（典型反应） 6、硫代酸盐：硫代酸盐的概念、M2S3和M2S5与碱性硫化物的反应、硫代酸盐与酸 的反应 （五）碳、硅、硼（3学时） 教学内容： 第一节：元素通性和单质 元素通性 1、周期表中的位置、价电子构型、主要氧化数、成键特征 2、等电子原子和缺电子原子的概念 3、存在资源 单质 1、同素异性体：金刚石、石墨、富勒烯（C60）的结构、主要性质、用途 2、碳、硅、硼的化学性质：与某些非金属单质、与氧化物、与酸、与碱的反应 3、碳化物、硅化物、硼化物（离子型、金属型、共价型） 第二节：氢化物 卤化物 氢化物 1、硅烷：通式、甲硅烷的分子结构、物理性质、化学性质（热稳定性差、还原 性强、自燃、水解、SiH4的检验）、制备 2、硼烷：通式、物理性质、化学性质（热稳定性、还原性、与O2、与X2的反应
水解）、乙硼烷的分子结构、多中心键（三中心二电子键）3、硼氢配合物：结构、制备、物理性质、化学性质、主要用途卤化物1、CX、SiX、BX：分子结构、物理性质（聚集状态和熔沸点的递变、溶解性）、水解反应、制备、四卤化碳的主要用途、氟里昂对臭氧层的破坏2、氟硅酸、氟硅酸盐、氟硼酸：制备、结构、性质第三节：含氧化合物碳的含氧化合物1、CO：制备、分子结构、化学性质（配位性、还原性，与某些非金属单质的反应)2、CO2：分子结构、物理性质、化学性质（与某些活泼金属、与碱的反应）、温室效应、CS2（分子结构、性质、使用注意事项）3、碳酸和碳酸盐：结构、盐的溶解性（大体规律）、水解性、热稳定性规律硅的含氧化合物1、Si0：晶态石英和无定形石英（天然石英矿、硅藻土、石英玻璃）、Si0,的晶体结构、化学性质2、硅酸：组成与表达式、酸性、硅酸凝胶的形成、硅胶的性质、用途3、硅酸盐：难溶性硅酸盐、硅酸钠（水解、水玻璃的组成、性质及用途）、天然硅酸盐矿的结构、硅酸盐工业（玻璃、陶瓷、水泥、分子筛）硼的含氧化合物1、硼酸：结构、溶解性、一元酸、与NaOH的反应、定性鉴定、定量测定、脱水缩合、多硼酸（四硼酸的结构）2、硼砂：结构、工业制备、水解、硼砂珠试验3、BN的结构、性质及用途（六）P区非金属元素小结（3学时）教学内容：第一节：单质的结构和性质；分子型氢化物单质的结构和性质1、非金属单质的结构2、按结构和物理性质归纳出三种主要类型3、非金属单质的化学性质：与水、与碱、与酸的反应分子型氢化物1、从IIIA到VIIA非金属元素氢化物的分子结构2、非金属元素氢化物的热稳定性、还原性、酸碱性的变化规律3、非金属元素氢化物与水作用的几类基本情况24
24 水解）、乙硼烷的分子结构、多中心键（三中心二电子键） 3、硼氢配合物：结构、制备、物理性质、化学性质、主要用途 卤化物 1、CX4、SiX4、BX3：分子结构、物理性质（聚集状态和熔沸点的递变、溶解性）、 水解反应、制备、四卤化碳的主要用途、氟里昂对臭氧层的破坏 2、氟硅酸、氟硅酸盐、氟硼酸：制备、结构、性质 第三节：含氧化合物 碳的含氧化合物 1、CO：制备、分子结构、化学性质（配位性、还原性，与某些非金属单质的反 应） 2、CO2：分子结构、物理性质、化学性质（与某些活泼金属、与碱的反应）、温 室效应、CS2（分子结构、性质、使用注意事项） 3、碳酸和碳酸盐：结构、盐的溶解性（大体规律）、水解性、热稳定性规律 硅的含氧化合物 1、SiO2：晶态石英和无定形石英（天然石英矿、硅藻土、石英玻璃）、SiO2的晶 体结构、化学性质 2、硅酸：组成与表达式、酸性、硅酸凝胶的形成、硅胶的性质、用途 3、硅酸盐：难溶性硅酸盐、硅酸钠（水解、水玻璃的组成、性质及用途）、天然 硅酸盐矿的结构、硅酸盐工业（玻璃、陶瓷、水泥、分子筛） 硼的含氧化合物 1、硼酸：结构、溶解性、一元酸、与 NaOH 的反应、定性鉴定、定量测定、脱 水缩合、多硼酸（四硼酸的结构） 2、硼砂：结构、工业制备、水解、硼砂珠试验 3、BN的结构、性质及用途 （六）P区非金属元素小结 （3 学时） 教学内容： 第一节：单质的结构和性质；分子型氢化物 单质的结构和性质 1、非金属单质的结构 2、按结构和物理性质归纳出三种主要类型 3、非金属单质的化学性质：与水、与碱、与酸的反应 分子型氢化物 1、从 IIIA 到 VIIA 非金属元素氢化物的分子结构 2、非金属元素氢化物的热稳定性、还原性、酸碱性的变化规律 3、非金属元素氢化物与水作用的几类基本情况
第二节含氧酸1、含氧酸及其酸根的结构及规律2、含氧酸的强度及其变化规律，用ROH规则和鲍林规则作解释第三节非金属含氧酸盐的某些性质；P区元素周期性变化的某些特殊性1、水中溶解性的几类基本情况2、阴离子水解能力与其共轭酸强度的关系，金属阳离子水解能力与其离子势的关系3、热稳定性大小的一般规律4、氧化还原性、影响氧化还原能力的几种因素P区元素周期性变化的某些特殊性1、第2周期非金属元素的特殊性2、第4周期元素的某些不规则性第二部分主族元素金属（七）金属通论（自学）教学内容：金属元素分类及通性（八）s区金属（3学时）教学内容：第一节：元素通性及单质元素通性1、通性：价电子构型、常见氧化数、性质、性质递变、成键特征2、发现、存在、生物作用单质1、物理性质：同族内的变化、IA和IIA的比较、主要用途2、化学性质：与水、与非金属单质（02、N2、S、H等）、与非氧化性酸、与某些氧化物、与NH（I)的反应，注意它们的强还原性、Li和Be的某些特殊性、Li和Mg的某些相似性3、主要金属的工业制备：电解熔盐法、热还原法、金属置换法、热分解法4、离子型氢化物的制备、主要性质（还原性）、用途5、碱金属负离子第二节：氧化物氢氧化物1、氧化物分类：普通氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物2、普通氧化物：物理性质（颜色、热稳定性、硬度、熔点，比较IA与IIA）、化学性质（与H,0、与酸性氧化物的反应等）、制备25
25 第二节 含氧酸 1、含氧酸及其酸根的结构及规律 2、含氧酸的强度及其变化规律，用 ROH 规则和鲍林规则作解释 第三节 非金属含氧酸盐的某些性质；P 区元素周期性变化的某些特殊性 1、水中溶解性的几类基本情况 2、阴离子水解能力与其共轭酸强度的关系，金属阳离子水解能力与其离子势的 关系 3、热稳定性大小的一般规律 4、氧化还原性、影响氧化还原能力的几种因素 P 区元素周期性变化的某些特殊性 1、第2周期非金属元素的特殊性 2、第4周期元素的某些不规则性 第二部分 主族元素金属 （七） 金属通论（自学） 教学内容： 金属元素分类及通性 （八） s区金属 （3学时） 教学内容： 第一节：元素通性及单质 元素通性 1、通性：价电子构型、常见氧化数、性质、性质递变、成键特征 2、发现、存在、生物作用 单质 1、物理性质：同族内的变化、IA和IIA的比较、主要用途 2、化学性质：与水、与非金属单质（O2、N2、S、H2等）、与非氧化性酸、与某些 氧化物、与NH3(l)的反应，注意它们的强还原性、Li和Be的某些特殊性、Li 和Mg的某些相似性 3、主要金属的工业制备：电解熔盐法、热还原法、金属置换法、热分解法 4、离子型氢化物的制备、主要性质（还原性）、用途 5、碱金属负离子 第二节：氧化物 氢氧化物 1、氧化物分类：普通氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物 2、普通氧化物：物理性质（颜色、热稳定性、硬度、熔点，比较IA与IIA）、化 学性质（与H2O、与酸性氧化物的反应等）、制备