对无限小过程 do=dE+dA 对于准静态过程,如果系统对外作功是通过体 积的变化来实现的,则 0=4E+pdv d@=dE+ pdv 热力学第一定律另一表述: 制造第一类永动机(能对外不断自动作功而不需 要消耗任何燃料、也不需要提供其他能量的机器)是 不可能的
dQ = dE + dA 对无限小过程 对于准静态过程，如果系统对外作功是通过体 积的变化来实现的，则 = + 2 1 V V Q E pdV dQ = dE + pdV 热力学第一定律另一表述： 制造第一类永动机(能对外不断自动作功而不需 要消耗任何燃料、也不需要提供其他能量的机器)是 不可能的
二、热力学第一定律在理想气体等值过程中的应用 dQ=dE pdv 等体过程 p\ b V恒量,dⅣ=0,d4=pdV=0, M (=E RdT M,2 ml E RT M M 2 Ly=er-El R(T2-T1) ol M,2 ml 等体过程中,外界传给气体的热量全部用来增 加气体的内能,系统对外不作功
二、热力学第一定律在理想气体等值过程中的应用 1.等体过程 V=恒量，dV=0，dA=pdV=0， RdT i M M mol 2 = T2 T1 p V 0 a b R(T T ) i M M Q E E mol V 2 1 2 1 2 = − = − 等体过程中，外界传给气体的热量全部用来增 加气体的内能，系统对外不作功。 dQ = dE + pdV RT i M M E mol 2 = ( dQ ) V = dE
do=dE+ pdy p 2.等压过程p=恒量 pdv=p(v2-vu) M R(T2-71) 1 M M 2,=AE+p(v2-vu p RT l M M R(T2-71+,,R(T2-71) ol 等压过程中系统吸收的热量一部分用来增加 系统的内能,一部分用来对外做功
2. 等压过程 p=恒量 A pdV p(V V ) V V p 2 1 2 1 = = − R(T T ) M M mol = 2 − 1 1 2 p O V1 V2 V R(T T ) M M R(T T ) i M M Q E p(V V ) mol mol p 2 1 2 1 2 1 2 = − + − = + − 等压过程中系统吸收的热量一部分用来增加 系统的内能，一部分用来对外做功。 dQ = dE + pdV RT M M pV mol =
do=dE + pdy P M 3.等温过程 P p RT mml T=恒量,dT=0,dE=0 (x=(l4 P A= pdl V2 y M lady M RT RTIn -2 RTIn RTIn ml 等温过程中系统吸收的热量全部转化为对外 做功,系统内能保持不变
3. 等温过程 T=恒量，dT=0，dE=0 = = = 2 1 1 2 V V mol mol T V V RT l n M M V dV RT M M A pdV 2 1 1 2 p p RT l n M M V V RT l n M M Q mol mol T = = p V p1 p2 II I . . O V1 V2 T T ( dQ ) = ( dA) dQ = dE + pdV 等温过程中系统吸收的热量全部转化为对外 做功，系统内能保持不变。 RT M M pV mol =
7-3气体的摩尔热容量 热容量与摩尔热容量 热容量:系统在某一无限小过程中吸收热量Q与温 度变化d的比值称为系统在该过程的热容量(C) 表示升高ⅠK所吸收的热量JK dT 单位质量的热容量叫比热容。JK-·kg-1 C=MC 比 摩尔热容量:1m|物质的热容量(Cm)JK1·ml M
7-3 气体的摩尔热容量 一、热容量与摩尔热容量 表示升高1K所吸收的热量 dT dQ C = 热容量：系统在某一无限小过程中吸收热量dQ与温 度变化dT的比值称为系统在该过程的热容量（C） −1 J K 摩尔热容量：1mol物质的热容量（Cm） m mol C M M C = 单位质量的热容量叫比热容。 −1 −1 J K kg −1 −1 J K mol C = MC比