第十二章配位滴定法 第一节概述 配位滴定法又称络合滴定法 以生成配位化合物为基础的滴定分析方法 >滴定条件: 定量、完全、迅速、且有指示终点的方法 >配位剂种类: 无机配位剂:形成分级络合物,简单、不稳定 有机配位剂:形成低络合比的螯合物,复杂而稳定 常用有机氨羧配位剂—乙二胺四乙酸
第十二章 配位滴定法 第一节 概述 ➢配位滴定法： 又称络合滴定法 以生成配位化合物为基础的滴定分析方法 ➢滴定条件： 定量、完全、迅速、且有指示终点的方法 ➢配位剂种类： 无机配位剂：形成分级络合物，简单、不稳定 有机配位剂：形成低络合比的螯合物，复杂而稳定 ➢ 常用有机氨羧配位剂 ——乙二胺四乙酸
乙二胺四乙酸:EDTA EDTA(乙二胺四乙酸)结构 H 两个氨氮 四个羧氧 OOCHC H+CH2COO N—CH,—CH2—N HOOCHoC CHoCOOH 双极离子 2+ HAY 四元酸 +2H 六元酸 >EDTA的物理性质 水中溶解度小,难溶于酸和有机溶剂; 易溶于NaOH或NH3溶液- Na2H2Y·2H2O
乙二胺四乙酸：EDTA ➢ EDTA的物理性质 水中溶解度小，难溶于酸和有机溶剂； 易溶于NaOH或NH3溶液—— Na2H2Y•2H2O N CH2 CH2 N CH2 COOH CH2 COO - H + H + HOOCH2 C - OOCH2 C H H EDTA（乙二胺四乙酸）结构 H4Y H6Y 2+ + 2 H 四元酸 + 六元酸 两个氨氮 四个羧氧 双极离子
续前 EDTA的离解平衡: √水溶液中七种存在型体 H++hY+ HaY HY+—H+HY H++ hY 0.6 Hy HY H++HY2 tHeY H.Y2-=H+ HY H,Y HY3-÷I++Y4 」各型体浓度取决于溶液pH值 6310n2“pH<1强酸性溶液→HY2+ PH 图81EDTA各种存在形式分布图 pH2.67~6.16→主要H2Y2 pH>10.26碱性溶液→Y4 最佳配位型体
续前 ➢ EDTA的离解平衡： ✓ 各型体浓度取决于溶液pH值 pH ＜ 1 强酸性溶液 → H6Y2+ pH 2.67～6.16 → 主要H2Y2- pH ＞ 10.26碱性溶液 → Y4- H6Y2+ H+ + H5Y+ H5Y+ H+ + H4Y H4Y H+ + H3YH3Y- H+ + H2Y2- H2Y2- H+ + HY3- HY3- H+ + Y4- 最佳配位型体 ✓ 水溶液中七种存在型体
续前 EDTA配合物特点: 1.广泛配位性→五元环螯合物→稳定、完全、迅速 2.具6个配位原子,与金属离子多形成1:1配合物 3.与无色金属离子形成的配合物无色,利于指示终 点 与有色金属离子形成的配合物颜色更深
续前 ➢ EDTA配合物特点： 1. 广泛配位性→五元环螯合物→稳定、完全、迅速 2. 具6个配位原子，与金属离子多形成1：1配合物 3. 与无色金属离子形成的配合物无色，利于指示终 点 与有色金属离子形成的配合物颜色更深
二.副反应及副反应系数
二.副反应及副反应系数