廢门大了化学化工学院 Analytical chem分析化学 第五章 氧化还原随 Oxidation-Reduction Titration Redox titration 2005-11 GXQ分析化学2005-2006学年
化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-11 GXQ 分析化学 2005-2006学年 1 第五章 氧化还原滴定法 Oxidation-Reduction Titration Redox titration
廢门大了化学化工学院 Analytical chem分析化学 5.1氧化还原反应的方向和程度 5.1.1能斯特方程 5.1.2条件申位 5.1.3影响条件电位的因素 5.1.4氧化还原反应进行的程度 5.2氧化还原反应的速度 52.1氧化还原反应速度的差异 5.2.2影响反应速度的因素(自学) 催化作用 诱导作用 2005-11 GXQ分析化学2005-2006学年
化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-11 GXQ 分析化学 2005-2006学年 2 5.1 氧化还原反应的方向和程度 5.1.1 能斯特方程 5.1.2 条件电位 5.1.3 影响条件电位的因素 5.1.4 氧化还原反应进行的程度 5.2 氧化还原反应的速度 5.2.1 氧化还原反应速度的差异 5.2.2 影响反应速度的因素(自学) 催化作用 诱导作用
廢门大了化学化工学院 Analytical chem分析化学 5.3氧化还原滴定 5.3.1氧化还原滴定曲线 5.3.2氧化还原指示剂 5.3.3终点误差 54氧化还原滴定的计算 5.5常用的氢化还原滴定法 2005-11 GXQ分析化学2005-2006学年 3
化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-11 GXQ 分析化学 2005-2006学年 3 5.3 氧化还原滴定 5.3.1 氧化还原滴定曲线 5.3.2 氧化还原指示剂 5.3.3 终点误差 5.4 氧化还原滴定的计算 5.5 常用的氧化还原滴定法
廢门大了化学化工学院 Analytical Chemistry分析化学 511能斯特方程 Nernst Equation 氧化剂或还原剂的氧化或还原能力的强弱可以用有关电对的 电极电位(电极电势)来表示。 Electrode potential 氧化还原电对 电极电位 例 3+ O,+ne=r +e=Fe2+ E°=0.777v O2+2e=R2 E Ce4+ +e= Ce3+ 2 如果,E1>E2 E°=1.61v n2O1+n1R2=n2R1+1O2 Ce4+ +Fe2+= Ce3+ +Fe 3 2005-11 GXQ分析化学2005-2006学年
化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-11 GXQ 分析化学 2005-2006学年 4 5.1.1 能斯特方程 Nernst Equation 氧化剂或还原剂的氧化或还原能力的强弱可以用有关电对的 电极电位（电极电势）来表示。 Electrode potential 氧化还原电对 电极电位 O1 + 1 = R1 n e E1 O2 + 2 = R2 n e E2 如果， E1 > E2 n2 O1 + n1 R2 = n2 R1 + n1 O2 + + + = 3 2 Fe e Fe 例 = 0.777v E + + + = 4 3 Ce e Ce = 1.61v E + + + + + = + 4 2 3 3 Ce Fe Ce Fe
廢门大了化学化工学院 Analytical Chemistry分析化学 几个术语 4 可逆电对Fe3+/Fe2,I2/I,Fe(CNb./FeCN6 不可逆电对MO4/Mn2,Cr2O72/Cr3,S4O62/S2O3 可逆氧化还原电对的电极电位可用能斯特方程来表示。 rt a(Ox) 0.059,a(Ox) e=e In =E l (25C (Re) re) E,q°标准电极电位(电势),热力学常数,温度的函数。 Standard electrode potential 对称电对Fe3+/Fe2+,Fe(CN6/Fe(CN6,MnO4/Mn 不对称电对I2/I,Co2/Cr3+,s7s3 2 2005-11 GXQ分析化学2005-2006学年 5
化学化工学院 Analytical Chemistry 分析化学 2005-11 GXQ 分析化学 2005-2006学年 5 Fe3+ /Fe2+ ， I 2 /I − ， 3 4 Fe(CN) / Fe(CN) 6 6 − − + ， − 2 MnO 4 / Mn + ， 2− 3 Cr2 O7 /Cr − 2− 2 3 2 S4 O6 /S O 可逆电对 不可逆电对 对称电对 不对称电对 Fe3+ /Fe2+ ，Fe(CN) 6 3− / Fe(CN) 6 4− ，MnO 4 − / Mn 2+ ， I 2 /I − ， + ， 2− 3 Cr2 O7 /Cr − 2− 2 3 2 S4 O6 /S O 几个术语 Reducer and oxidizer 可逆氧化还原电对的电极电位可用能斯特方程 来表示。 (Re) (O ) ln a a x n F RT E = E + (25 ) (Re) (O ) lg 0.059 C a a x n E = + E , —标准电极电位(电势）， Standard electrode potential 热力学常数，温度的函数