5.5.2氧化还原滴定法的基本原理ZHEHANC(1)滴定开始至化学计量点：E(Ce4+/Ce3+)=E (Fe3+/Fe2+)=E电势采用还原剂电对Nernst关系式计算电势变化E = E (Fe3+/Fe2+) + 0.0592lgic(Fe3+)/c(Fe2+))(2)化学计量点（Esp)：滴定反应为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+E(Ce4+/Ce3+)= E(Fe3+/Fe2+) = E sp;c(Ce4+) = c(Fe2+); c(Ce3+) = c(Fe3+),Esp = E°(Ce4/Ce3+) + 0.0592lg(c(Ce4+)/c(Ce3+);Esp = E(Fe3+/Fe2+) + 0.0592lglc(Fe3+)/c(Fe2+);令E°,1=E°(Ce4+/Ce3+); E2= E(Fe3+/Fe2+)2019/11/312Zhang Li-qing
5.5.2氧化还原滴定法的基本原理ZHEHANGUNIVERST氧化还原滴定化学计量点的计算式n,E+ n, E°?Espn; +n2对于本例,Esp =(1.44 + 0.68)/2 = 1.06V.（3）化学计量点后：采用氧化剂电对Nernst关系式计算电势变化E= E'(Ce4+/Ce3+) + 0.0592lgic(Ce4+) /c(Ce3+))（4）电势突跃范围：被滴物质剩余0.1%时至滴定剂过量0.1%时相应的系统电势C(Fe2+)=0.1C(Ce4+)=0.12019/11/313ZhangLi-qing