例3求PO43的各级常数 已知:K=10 2.16 1021K=10122 a a: y必H20K、HPO2=PO3 HPO,= a b3 ib2 b1 Kw b b a3 =10 11.84 10679 =10168 上页下一页返回
上一页 下一页 返回 31 [例3]求PO4 3-的各级常数 已知：Ka1 =10-2.16 ，Ka2 =10-7.21 ，Ka3 =10-12.2 KW KW KW Kb3 = —— Kb2 = —— Kb1 = —— Ka1 Ka2 Ka3 =10 –11.84 =10-6.79 =10-1.68
f例4计算HC2O的K HCO.+HO b2 H2C2O4+OH K,=K,=W=10-1278 b a 上页下一页返回
上一页 下一页 返回 32 [例4]计算HC2O4 -的Kb KW Kb = Kb2 = ——=10 –12.78 Ka1
例5]H2PO4的酸性强,还是碱性强? 当酸时:H2PO1→HPO2+H+K2、(K)=10721 当碱时:H2PO4+H→H3PO4Kb,(Kb)=10184 K。>K所以它的酸性强于碱性,共轭酸碱的 强度相互制约 三元酸存在三个共轭酸碱对,故有 K·K,=KK,=K·K,=k b K 二元酸存在二个共轭酸碱对,故有 K K.K 上页下一页返回
上一页 下一页 返回 33 [例5] H2PO4 - 的酸性强，还是碱性强？ 当酸时：H2PO4 -→HPO4 2-+H+ Ka2 (Ka )=10-7.21 当碱时：H2PO4 -+H+→H3PO4 Kb3 (Kb )=10-11.84 Ka>Kb所以它的酸性强于碱性，共轭酸碱的 强度相互制约． 三元酸存在三个共轭酸碱对，故有： Ka1 ·Kb3 =Ka2 ·Kb2 =Ka3 ·Kb1 =Kw 二元酸存在二个共轭酸碱对，故有： Ka1 ·Kb2 =Ka2 ·Kb1 =Kw
53:酸碱平衡中的有关组分浓 度的计算 酸的浓度和酸度 1酸的浓度(Ca):1升溶液中含某酸物质的 量浓度,单位mo/L Ca:酸的分析浓度,包括已离解和未离解 的总度 HA]:酸的平衡浓度,符合平衡常数式 上页下一页返回 34
上一页 下一页 返回 34 5.3：酸碱平衡中的有关组分浓 度的计算 一.酸的浓度和酸度 1.酸的浓度(Ca )：1升溶液中含某酸物质的 量浓度，单位mol/L Ca：酸的分析浓度，包括已离解和未离解 的总度． [HA]：酸的平衡浓度，符合平衡常数式．
2酸度(m):溶液中H的浓度,用p表示, 可用电位计测得. 3碱度:-gOH用pO表示 4总浓度C:等于各型体平衡浓度之和 C=HA+A- 上页下一页返回 35
上一页 下一页 返回 35 2.酸度(αH+)：溶液中H+的浓度，用pH表示， 可用电位计测得． 3.碱度：-lg[OH- ]用pOH表示． 4.总浓度C：等于各型体平衡浓度之和 C=[HA]+[A- ]