K.KhHOlOH-=HtIIOH-I K 100×1014 取负对数pk+pk=pk=1400 →→pk2=plky-pkb K=Kwk 上页下一页返回
上一页 下一页 返回 26 Ka·Kb=[H3O+ ][ OH- ]=[H+ ][OH - ] =KW =1.00×10-14 取负对数 pka+pkb =pkw =14.00 →pka=pkw –pkb →Ka=KW/Kb
例1 酸 共轭碱K(=Kv/K) HAc↑10 4.74 Ac 109.26 NH+10-925 NH 3 10475 HS 10-1415 1.41 结论:酸越强,K越大;而其共轭碱的Kb 越小,碱性越弱;最强的酸对应最弱的碱,统 标度到pkw=14.00上 上页下一页返回
上一页 下一页 返回 27 [例1] 酸 Ka 共轭碱 Kb (=KW/Ka ) HAc 10-4.74 Ac- 10-9.26 NH4 + 10 -9.25 NH3 10 -4.75 HS- 10 -14.15 S 2- 1.41 结论：酸越强，Ka越大；而其共轭碱的Kb 越小，碱性越弱；最强的酸对应最弱的碱，统 一标度到pkW =14.00上．
2多元酸碱对:水溶液中存在多个共轭酸碱 对时,彼此只差一个质子的一对共轭酸碱对, 才能有确定的标度1400,才能有确定的关系 b 作为酸: HPO+HO=HPO +HO a HPO +H0=HPO2-+H 0+ K a2 HPO2-+H 0==PO 3-+HO a 上页下一页返回 28
上一页 下一页 返回 28 2.多元酸碱对：水溶液中存在多个共轭酸碱 对时，彼此只差一个质子的一对共轭酸碱对， 才能有确定的标度14.00，才能有确定的关系 Ka·Kb=KW 作为酸： H3PO4+H2O=H2PO4 -+H3O+ Ka1 H2PO4 -+H2O=HPO4 2-+H3O+ Ka2 HPO4 2-+H2O=PO4 3-+H3O+ Ka3
作为碱: HPO+H,O=H3PO4+OH- Kb HPO 2-+H0=HPO*+OH PO4+H2o=HPO42-+OH- Kb Ka,Kb,=Kwi KaKb=Kw; Ka, . Kb,=Kw 酸的强弱顺序: HPO>HPO.>HPO.2- K >K >K 碱的强弱顺序: PO3->HPO. 2->HPO K>K>K 上页下一页返回29
上一页 下一页 返回 29 作为碱： H2PO4 -+H2O=H3PO4+OH- Kb3 HPO4 2-+H2O=H2PO4 -+OH- Kb2 PO4 3-+H2O=HPO4 2-+OH- Kb1 Ka1 ·Kb3 =KW ； Ka2 ·Kb2 =KW ； Ka3 ·Kb1 =KW 酸的强弱顺序： H3PO4>H2PO4 - >HPO4 2- Ka1 >Ka2 >Ka3 碱的强弱顺序： PO4 3- >HPO4 2- >H2PO4 - Kb1 >Kb2 >Kb3
例2求CO32二元碱度常数Kn、Kb,(查得 K,=10637、Kn=101032) hco KuL Hco. Ka2 c0.3 b2 b1 K W=10 7.63 K,=-W=10-386 a a 上页下一页返回
上一页 下一页 返回 30 [例2]求CO3 2-二元碱度常数 Kb1 、Kb2 (查得： Ka1 =10-6.37 、Ka2 =10-10.32 ) KW KW Kb2 = ——=10 -7.63 Kb1 = ——=10-3.86 Ka1 Ka2