1.原电池和电解池 域塑摆 郑NT℃6ir@部10NOC 1.1基本概念 (1)导体：能导电的物质称为导电体， 通常分为两类： 第一类导体又称电子导体，如金属、石墨等 第一类导体的特点是： A.自由电子作定向移动而导电 B.导电过程中导体本身不发生变化 C.温度升高，电阻也升高 D.导电总量全部由电子承担
第一类导体又称电子导体，如金属、石墨等 （1）导体：能导电的物质称为导电体， 通常分为两类： 第一类导体的特点是： 1. 原电池和电解池 1.1 基本概念 A. 自由电子作定向移动而导电 B. 导电过程中导体本身不发生变化 C. 温度升高，电阻也升高 D. 导电总量全部由电子承担 第一类导体的特点是：
1.原电池和电解池 冰2军 1.1基本概念 第二类导体又称离子导体，如电解质溶液、熔融电解质等 第二类导体的特点是： A.正、负离子作反向移动而导电 B.导电过程中有化学反应发生 C.温度升高，电阻下降 D.导电总量分别由正、负离子分担 *固体电解质，如AgBr、PbL,等，也属于离子导 体，但它导电的机理比较复杂，导电能力不高，本 章以讨论电解质水溶液为主
第二类导体又称离子导体，如电解质溶液、熔融电解质等 第二类导体的特点是： A. 正、负离子作反向移动而导电 B. 导电过程中有化学反应发生 1.1 基本概念 1. 原电池和电解池 B. 导电过程中有化学反应发生 C. 温度升高，电阻下降 D. 导电总量分别由正、负离子分担 *固体电解质，如 等，也属于离子导 体，但它导电的机理比较复杂，导电能力不高，本 章以讨论电解质水溶液为主。 AgBr PbI 、 2
1.原电池和电解池 强头名 INLAIESITEOF TECHNONIGY 1.1基本概念 (2)电极 正极、负极 正极： 电势高的极称为正极， 电流从正极流向负极。 负极： 电势低的极称为负极， 电子从负极流向正极
正极、负极 正极： 电势高的极称为正极， （2）电极 1.1 基本概念 1. 原电池和电解池 电势低的极称为负极， 电子从负极流向正极。 负极： 电势高的极称为正极， 电流从正极流向负极。 正极：
1.原电池和电解池 冰2黑 PINTTOF TENOIG 1.1基本概念 (2)电极 阴极、阳极 发生还原作用的极称为阴极。 阴极： 在原电池中，阴极是正极： (Cathode) 在电解池中，阴极是负极。 阳极： 发生氧化作用的极称为阳极。 (Anode) 在原电池中，阳极是负极； 在电解池中，阳极是正极
阴极、阳极 发生还原作用的极称为阴极。 阴极： (Cathode) 在原电池中，阴极是正极； （2）电极 1.1 基本概念 1. 原电池和电解池 (Cathode) 阳极： 发生氧化作用的极称为阳极。 (Anode) 在原电池中，阴极是正极； 在电解池中，阴极是负极。 在原电池中，阳极是负极； 在电解池中，阳极是正极
1.原电池和电解池 影史摆 RT℃6 SNITE OF TE0NOC 1.1基本概念 (2)电极 电极反应：电极上进行的有电子得失的化学反应 阳极：H2→2Ht+2e 阴极：C2+2e→2C 电池反应：两个电极反应的总结果表示电池反应 以上电极反应的总反应为： H2(g)+C1(g)→2HCI
电极反应：电极上进行的有电子得失的化学反应 阳极: H2 2H+ + 2e- 阴极: Cl2 + 2e- 2Cl- （2）电极 1.1 基本概念 1. 原电池和电解池 电池反应：两个电极反应的总结果表示电池反应 阴极: Cl2 + 2e- 2Cl- 以上电极反应的总反应为: H2(g) + Cl2(g) 2HCl