722活化络合物理论 理论要点:具有足够平均能量的反应物分子相互接近时,分子 中的化学键要经过重排,能量要重新分配,要经过一个中间过 渡状态(活化配合物)。 例如反应:No2(g)+CO(g)→NO(g)+cO2(g) 其过程为:NO2+CO→O-N…O…C-O o-N…O…C-0→No+CO2 NO2+cO→NO+Co2 其活化络合物为ON…O…C—O,具有较高的势能Ea 。它很不稳定,很快分解为产物分子NO和cO2 反应速率决定于(a)活化配合物的浓度;(b)活化配合物的分解几 率;(c)活化配合物分解的速率。 上页下页 退出
上页 下页 退出 7.2.2 活化络合物理论 理论要点：具有足够平均能量的反应物分子相互接近时，分子 中的化学键要经过重排，能量要重新分配，要经过一个中间过 渡状态（活化配合物）。 例如反应： NO2 (g) + CO(g) → NO(g) + CO2 (g) 其过程为: NO2 + CO → O—N····O····C—O O—N····O····C—O → NO + CO2 NO2 + CO → NO + CO2 其活化络合物为O—N····O····C—O，具有较高的势能Ea 。它很不稳定，很快分解为产物分子NO和CO2。 反应速率决定于(a)活化配合物的浓度；(b)活化配合物的分解几 率；(c)活化配合物分解的速率
反应过程中能量变化曲线 活化配合物A…B…C Ea(134k J/mol) 反应物(A+B) 位能 Ea’(368kJ/mol) △rH(-234KJ/mol) 产物(A-B+C) 反应历程 正反应活化能Ea=E(活化配合物分子)-E(反应物分子)
反应过程中能量变化曲线 _ _ 正反应活化能 Ea = E（活化配合物分子） - E（反应物分子）