电解质溶液 Electrolyte Solutions 下页返回退出
下页 退出 无机化学 返回 10章 电解质溶液 Chapter 10 Electrolyte Solutions
基本内容和重点要求 10.1强电解质溶液理论 10.2弱酸、弱碱的解离平衡 10.3盐的水解 x10.4酸碱理论的发展 10.5难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡 r掌握弱酸、弱碱的解离平衡,水的离子积和溶液的 pH值的计算;掌握弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱 盐、弱酸酸式盐溶液pH值的计算;掌握难溶强电解质的 溶度积规则及有关计算。 上页下页返回退出
上页 下页 退出 基本内容和重点要求 返回 掌握弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液的 pH值的计算；掌握弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱 盐、弱酸酸式盐溶液pH值的计算；掌握难溶强电解质的 溶度积规则及有关计算。 10.1 强电解质溶液理论 10.2 弱酸、弱碱的解离平衡 10.3 盐的水解 10.4 酸碱理论的发展 10.5 难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡
10.1强电解质溶液理论 唧10.1.1离子氛和离子强度 10.12活度和活度系数 上页下页退出
上页 下页 退出 10.1 强电解质溶液理论 10.1.1 离子氛和离子强度 10.1.2 活度和活度系数
10.1.1离子氛和离子强度 1923年, Debye及 Huckel提出离子氛( ionic atmosphere) 概念。 观点:强电解质在溶液中是完全电离的。但是由于离子间 的相互作用,每一个离子都受到相反电荷离子的束缚,这 种离子间的相互作用使溶液中的离子并不完全自由,在正 离子的周围存在由负离子形成的“离子氛”,在负离子的 周围存在由正离子形成的“离子氛”,如图10-1。其表现 为: 溶液导电能力下降,电离度下降,依数性异常。 上页下页退出
上页 下页 退出 10.1.1 离子氛和离子强度 1923年，Debye 及Hückel提出离子氛（ionic atmosphere） 概念。 观点：强电解质在溶液中是完全电离的。但是由于离子间 的相互作用，每一个离子都受到相反电荷离子的束缚，这 种离子间的相互作用使溶液中的离子并不完全自由，在正 离子的周围存在由负离子形成的“离子氛” ，在负离子的 周围存在由正离子形成的“离子氛” ，如图10-1。其表现 为： 溶液导电能力下降，电离度下降，依数性异常
+ 离子及其周围的“离子氛” 由于离子与离子氛之间相互作用,使离子不能100%发挥 作用,发挥作用的离子数少于完全电离时离子的数目。 离子与离子氛的作用程度可用离子强度表示: =1/2∑(m2) m2:溶液中第离子的浓度,Z;第i种离子的电荷 离子强度I表示了离子在溶液中产生的电场强度的大小。 离子强度越大,正负离子间作用力越大
➢ 由于离子与离子氛之间相互作用，使离子不能100%发挥 作用，发挥作用的离子数少于完全电离时离子的数目。 ➢ 离子与离子氛的作用程度可用离子强度表示： 1/ 2 ( ) 2 mi Zi I = mi ：溶液中第i种离子的浓度，Zi：第i种离子的电荷 离子强度I表示了离子在溶液中产生的电场强度的大小。 离子强度越大，正负离子间作用力越大。 + - + + + + + + + + + + - - - - - - - - - - - - 离子及其周围的“离子氛