14氮族元素 Chapter 14 Nitrogen Family Elements 下页返回退出
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基本内容和重点要求 ■氮族元素通性 ■氮及其化合物结构、性质和用途 ■磷及其化合物结构和性质 ■砷、锑、铋及其化合物 ■盐的热分解 重点要求掌握氮族元素通性,氮、磷及其化合 物的结构和性质,了解砷、锑、铋及其化合物 上页下页返回退出
上页 下页 退出 基本内容和重点要求 氮族元素通性 氮及其化合物结构、性质和用途 磷及其化合物结构和性质 砷、锑、铋及其化合物 盐的热分解 重点要求掌握氮族元素通性，氮、磷及其化合 物的结构和性质，了解砷、锑、铋及其化合物 返回
14.1氮族元素通性 (1)基本性质 VA族:N、P、As、Sb、Bi n PAs Sb Bi 价电子构型 主要氧化数 -3~1.-3,+1.-3,+3,+3,+5+3.+5 +1~+5+3.+5+5 原子半径r 大 l(影响Z) 大 X(影响>Z) 大 EAL 58 58 59 B.E、(EE) 160<209146121? N的EA1和BE的反常现象与O、F类似 上页下页 退出
上页 下页 退出 ⅤA族：N、P、As、Sb、Bi N P A s Sb Bi 价电子构型 ns2 np3 主要氧化数 -3~ -1, -3, +1, -3, +3, +3, +5 +3, +5 +1~+5 +3, +5 +5 原子半径 r 小 大 I1（影响r > Z） 大 小 X（影响r> Z） 大 小 EA1 58 < 75 58 59 33 B.E. (E-E) 160 < 209 146 121? — N的EA1和BE的反常现象与O、F类似 （1）基本性质 14.1 氮族元素通性
14.1氮族元素通性 从N→Bi,+3氧化态稳定性↑,+5氧化态稳定性↓ 价层的ns2,这一电子对稳定性↑这称为惰性电子对效应 可见,+5氧化态的化合物会显示强氧化性。 (2)氮的成键特征 >形成离子键 与电负性较小的金属形成二元氮化物,如Li3N,Ca3N2等,形 成N3离子。不稳定,遇水分解 形成共价键 形成三个共价单键,如NH3,N为sp3杂化 形成一个共价双键和一个共价单键,如N=O,N为sp2杂化 ⊙形成一个共价叁键,如N2、CN,N为sp杂化 ⑧N原子还可以有氧化数为+5的氧化态,如NO 上页下页 退出
上页 下页 退出 14.1 氮族元素通性 从N Bi， +3 氧化态稳定性↑，+5 氧化态稳定性↓ ∵ 价层的ns2 , 这一电子对稳定性↑ 这称为惰性电子对效应 可见, +5氧化态的化合物会显示强氧化性。 （2）氮的成键特征 ➢ 形成离子键 与电负性较小的金属形成二元氮化物，如Li3N, Ca3N2等，形 成N-3离子。不稳定，遇水分解 ➢ 形成共价键 ☺ 形成三个共价单键，如NH3 ，N为sp3杂化 ☺ 形成一个共价双键和一个共价单键，如–N=O，N为sp2杂化 ☺ 形成一个共价叁键，如N2、CN¯，N为sp杂化 ☺ N原子还可以有氧化数为+5的氧化态，如NO3¯
14.1氮族元素通性 >形成配位键 N提供孤对电子,与金属离子配位 如,[ Cu(NH3)42+、Pt(NH3)2(N2H42+ (3)氮元素的氧化态吉布斯自由能图 上页下页 退出
上页 下页 退出 ➢ 形成配位键 N提供孤对电子，与金属离子配位 如，[Cu(NH3 )4 ] 2+ 、[Pt(NH3 )2 (N2H4 )2 ] 2+ （3）氮元素的氧化态-吉布斯自由能图 14.1 氮族元素通性