令t→>O(无限小),得瞬时速率: v= lim △C(H2O2)dC(H2O2) Mt→0 △t dt 显然,和v的单位是ml·dm3.s-或nldm3mini 作出H2O2的c—t曲线,得到0-40min的平均速率: 0.20-0.800.20-080 0.015mol. dm-3.min 而某一时刻的瞬时速率可用该时间对应的曲线点上的斜率表示, 并且: >vn>ν t个,C(H2O2), 上页下页 退出
上页 下页 退出 令 Dt → O （无限小），得瞬时速率： dt dC H O t C H O v t ( ) ( ) lim 2 2 2 2 0 = - D - D = D → 显然， v 和v的单位是 3 1 3 1 min - - - - mol dm s 或mol dm 作出H2O2的c — t 曲线，得到0 — 40 min的平均速率： 3 1 0.015 min 40 0.20 0.80 0.20 0.80 - - = - = - D - = - mol dm t v 而某一时刻的瞬时速率可用该时间对应的曲线点上的斜率表示， 并且： A B C v v v t ,C(H2 O2 ) ,v
对于反应一般的化学反应: aabb=dd+eE 定义瞬时速率为: dc V at 平均速率为: △C (2) V.△t (1)、(2)式中,v为计量系数a、b、d、c,且对反应物取负值, 对产物取正值。以保证v和p为正值 上页下页 退出
上页 下页 退出 对于反应一般的化学反应： aA + bB = dD + eE 定义瞬时速率为： V dt dC v i i = 平均速率为： V t C v i i D D = （1） （2） （1）、（2）式中，vi 为计量系数a、b、d、c，且对反应物取负值， 对产物取正值。以保证v 和 v 为正值
7.2反应速率理论简介 7.2.1碰撞理论 722活化络合物理论 上页下页 退出
上页 下页 退出 7.2 反应速率理论简介 7.2.1 碰撞理论 7.2.2 活化络合物理论
7.2.1碰撞理论 理论要点:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的先决条件。 反应物分子碰撞的频率越高,反应速率越大。 具有足够能量、碰撞中能发生反应的分子为活化分子组。 活化分子组在全部分子中所占的比例以及活化分子组所完成的 碰撞次数占总碰撞次数的比例符合麦克斯韦-波尔兹曼分布: f=e Ea/rt 当活化分子采取合适的取向进行碰撞,反应才能发生。反应 速率由碰撞频率(Z),有效碰撞占总碰撞次数的分数(能量 因子f和碰撞的方位因子(P)3个因素决定。 v= ZPf= ZPe -Ea/RT 上页下页 退出
上页 下页 退出 7.2.1 碰撞理论 理论要点：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的先决条件。 反应物分子碰撞的频率越高，反应速率越大。 具有足够能量、碰撞中能发生反应的分子为活化分子组。 活化分子组在全部分子中所占的比例以及活化分子组所完成的 碰撞次数占总碰撞次数的比例符合麦克斯韦-波尔兹曼分布： f = e -Ea/RT 当活化分子采取合适的取向进行碰撞，反应才能发生。反应 速率由碰撞频率（Z），有效碰撞占总碰撞次数的分数（能量 因子f）和碰撞的方位因子（P）3个因素决定。 v = ZPf = ZPe -Ea/RT
发生碰撞的分子应有足够高的能量 >碰撞的几何方位要适当 E为活化能,能量超过En的分子为活化分子,E越高,反应 速率越慢。不同反应,活化能不同,这影响反应速率。 上页下页 退出
上页 下页 退出 ➢ 发生碰撞的分子应有足够高的能量 ➢ 碰撞的几何方位要适当 Ea为活化能，能量超过Ea的分子为活化分子，Ea越高，反应 速率越慢。不同反应，活化能不同, 这影响反应速率