例2 系统中有C(s),H,O(g), CO2(g), CO(g);H2(g)共存，C=?答：系统中有反应：C(s)+H,O(g) 台CO(g)+H2(g)C(s)+CO2(g) 台 CO(g)CO(g)+H2O(g) ←CO2(g)+H2(g)其中S=5，独立化学平衡数R+3=2:. C=5-2=3
答：系统中有反应： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g) C(s)+CO2 (g) CO(g) CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) 例2 系统中有C(s), H2O(g), CO2 (g), CO(g), H2 (g)共存，C=？ 其中S=5， 独立化学平衡数R3=2 C=5– 2=3
·例3：体系中有CaCO3(s)、CaO(s)和cO,(g)三种物质，在平衡时这三种物质建立了一个化学平衡：CaCO3(s)<←=> CaO (s)+ CO2(g)·这时的组分数应为：C=S-R=3-1=2
• 例3：体系中有CaCO3 (s)、CaO (s) 和 CO2 (g)三种物质，在平衡时这三种物 质建立了一个化学平衡： CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) • 这时的组分数应为： C = S − R = 3 − 1 = 2
注意：①这种物质之间的浓度关系的限制条件：只有在同一相中方能应用，不同相中不存在此种限制条件。例如：CaCO的分解体系，虽然有ncao = nco2但因 CaO(s)和 CO2(g)不是同一相所以不能作为特殊的浓度制约关系
注意： ① 这种物质之间的浓度关系的限制条件： 只有在同一相中方能应用，不同相中不 存在此种限制条件。 • 例如：CaCO3的分解体系，虽然有 nCaO = nCO2 但因 CaO (s) 和 CO2 (g) 不是同一相， 所以不能作为特殊的浓度制约关系
R：独立的化学平衡数说明：(1)应为所讨论条件下实际存在的反应例：N2、H,和NH,系统，R=?常温下，R=0，在高温和有催化剂存在的条件下，R=1(2)应为独立的化学平衡。CO+ H,O→CO, +H,例：系统中有如下反应，R=？1CO+=0,→CO,R=22H, +=0,→H,02
R：独立的化学平衡数 说明： （1）应为所讨论条件下实际存在的反应。 例：N2、H2和NH3系统，R=？ 常温下，R＝0，在高温和有催化剂存在的条件下，R＝1 （2）应为独立的化学平衡。 例：系统中有如下反应，R=？ H O H O CO O CO CO H O CO H 2 2 2 2 2 2 2 2 2 1 2 1 + ⎯→ + ⎯→ + ⎯→ + R=2
R：独立的浓度关系数说明：该浓度关系可以是指定关系。也可以是随着化学反应的进行而产生的只对同相的物质有意义。例1.NH,CI(s)在真空容器中分解成NH(g)和HCI(g)达平衡。R' =1例 2. NH,CI(s)在含有一定量NH(g)的容器中，分解成NH,(g)和HCI(g)达平衡。R'=0例3.CaCO(s)在真空容器中，分解成CO,(g)和CaO(s)达平衡R'=0
R’：独立的浓度关系数 说明：该浓度关系可以是指定关系，也 可以是随着化学反应的进行而产生的， 只对同相的物质有意义。 例 1. NH4Cl(s)在真空容器中分解成NH3 (g)和HCl(g)达平衡。 R’ ＝1 例 2. NH4Cl(s)在含有一定量NH3 (g)的容器中，分解成NH3 (g)和 HCl(g)达平衡。 R’ ＝0 例 3. CaCO3 (s)在真空容器中，分解成CO2 (g)和CaO(s)达平衡。 R’ ＝0