归东露工大深 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 三.反应热和焓变 1.化学反应热 (1)含义：产物与反应物温度相同，且反应过程只做 体积功时(W=0),化学反应体系所吸收或放出的 热量。 有恒容反应热即体积不变Qv 恒压反应热机压力不变QP
归东露工大深 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY (2)·恒容反应热Q红与热力学能变化△U △V=0 体积功W=-p△V=O 在没有非体积功时 △U=Q+W2=△U=U2-U1 上式说明，恒容过程中系统的热量变化Q?全部 变成热力学能的改变△U
，恒容过程中的热量Qy测定 东理王大名 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 搅拌器点火电线 温度计 Q=-[cwH,O)·mH,O)+C]△T 钢弹 样品 Cw(HO)为水的质量热容， m(H0)为水的质量， C、为钢弹及内部物质和全属容器组 水 成的物质系统的总热容， △T为测量过程中温度计的最终读数 绝热外套和 T2与起始读数之差T1 钢质容器 图4-1弹式热量计示意图
(3)·恒压反应热Q,与焓变△H 归东理工大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 故开体系中（体系与环境的压力相同即恒压），恒 压过程中压强卫不变，体积V可以变化，（大多数化 学反应都如此)由热力学第一定律 △U=2+W=2,+(-p△) 得： 2=△U+pAV=(U-U)+(P2'2-p1') =(U2+p'2)-(U+pV) 上式说明，恒压过程中华统热量卫，的变化等于终 态和始态的(U+p门值之差。 热力学中将(U+p)定义为焓，待号为H
归东露2大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 即 H≡U+pV 熔H在系统状态变化过程中的变化值就是△H, △H在热力学中称给变，即 2。=H2-H1=△H 焓的变化△H在数值上等于等压过程中吸收或放 出的热量，即△H>0,表示系统吸热，△H<0,表示 系统放热。（物理意义可理解为体系内能与潜在的作 用能力之和，其绝对值也不知道)