1.1.2热力学第一定律 归东理工大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 热力学第一定律又称能量守恒定律 焦耳等人发现的 状态(I) 状态(IⅡ) U U. U2-U=△U=Q+W=±Q士W △U-(O+0=0或△U=±O±W Q,W前的正负号：以体系为中心，体系得到为正，体系失 去为负. 能量的形式可以相互转化，但总值不变
归东露2大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 1.热力学能U(又称内能) 系统内部所有各种运动的能量的总和，分子、 原子的动能、势能以及原子核内部的能量，绝 对值无法测出，但变化时的值△U可以测定出 来，单位(J或kJ) 热力学能是系统的状态西数，只要温度T 压力p、体积V和物质的量n等状态因素被确 定时，U值就被确定
归东理工大深 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 2.热和功： 热：系统与环境之间由于存在温差而传递 的能量 2与冷热程度无关，只有在能量传递中才 有意义。 体系（系统）吸收能量Q+>0 能量增加 体系（系统）放出能量 -<0 能量减少
3.功(W): 归东露2大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 体系与环境之间除热之外以其它形式 。 传递的能量 规定：体系对环境做功，W<0(失功) 环境对体系做功，W>0(得功) 体积功：W=-F×1 =-Pex·A1 Pex =-p(Y2-Y） =-Pex·AV 非体积功 功不是状态函数
归东理工大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 例1.1某过程中，系统从环境吸收40kJ的热，对环境做 功20kJ,求该过程中系统的热力学能变。 解： 由热力学第一定律解得： △U八系统)=Q+W=40kJ+(-20kJ)=20kJ 即完成这一过程后，系统净增了20kJ的热力学能。 QW前的正负号：体系为中心，体系得到能量为正， 体系失去能量为负