第十五章d区元素(二) 1.比较铜族元素和碱金属元素的异同点。 2.计算出电对[Cu(NH3)4]/Cu的φ值。在有空气存在的情况下Cu能否溶于1mo1LNH3·HQ 中形成0.010m01·L的[Cu(NH),]2? 3.以Cu2(OH)2CO为最初原料,最终制出CuC1,写出有关反应方程式 计算下列反应的平衡常数 Cu+Cu+4Br s= 2 [CuBr2] 5.已知下列反应在室温下的平衡常数K=10238 Cu(oh)2(s)+20H- [Cu(OH)4] 结合有关数据,求[Cu(OH“的稳定常数β4。在 1 NAoh溶液中,若使0.1 molly(OH)2 溶解,问NaOH的浓度至少应为多少? 6.完成并配平下列方程式 (1)Cr2+(u+CF→> (2)[Ag(NH)2]‘+HCH0—> (3)Ag2S+HNO2(浓) 7.用Ag和HNO3反应以制取AgNO3,为能充分利用HNO3,问采用浓HNO3有利还是稀HNO3有利? 8.AgNO3在440℃分解时,为什么得不到Ag20 9.在Ag溶液中,先加入少量的Cr2O2,再加入适量的C1,最后加入足够量的S2032,估计每 一步会有什么现象出现,写出有关的离子反应方程式 10.根据下列电对的φ°值,计算[AuC12]和[AuCl4]的稳定常数 [AuC12]+e==Au+2C1;o°=1.6V [AuCl4]+2e== [AuCl2]+2CI: o=0. 93V 11.由粗锌制出的Zn(NO)2中,可能含有Cd、Fe“和Pb2等离子,试用化学方法证明这三种杂 质离子的存在。 12.已知下列反应的平衡常数K°=10 Zn(oH)2(s)+20H== [Zn(OH),] Copyright武汉理工大学应用化学系
1 Copyright 武汉理工大学应用化学系 第十五章 d 区元素（二） 1. 比较铜族元素和碱金属元素的异同点。 2. 计算出电对［Cu(NH3)4］2+/Cu 的 θ ϕ 值。在有空气存在的情况下 Cu 能否溶于 1mol·L -1NH3·H2O 中形成 0.010mol·L -1的［Cu(NH3)4］2+? 3. 以 Cu2(OH)2CO3为最初原料，最终制出 CuCl，写出有关反应方程式。 4. 计算下列反应的平衡常数。 Cu2++Cu+4Br- 2［CuBr2］- 5. 已知下列反应在室温下的平衡常数 θ K =10-2.78。 Cu(OH)2(s)+2OH- ［Cu(OH)4］2- 结合有关数据，求［Cu(OH)4］2-的稳定常数β4。在 1LNaOH 溶液中，若使 0.1molCu(OH)2 溶解，问 NaOH 的浓度至少应为多少? 6. 完成并配平下列方程式。 (1)Cu2++Cu+Cl- (2)［Ag(NH3)2］+ +HCHO (3)Ag2S+HNO2(浓) 7. 用 Ag 和 HNO3反应以制取 AgNO3，为能充分利用 HNO3，问采用浓 HNO3有利还是稀 HNO3有利? 8. AgNO3在 440℃分解时，为什么得不到 Ag2O? 9. 在 Ag+ 溶液中，先加入少量的 Cr2O7 2-，再加入适量的 Cl- ，最后加入足够量的 S2O3 2-，估计每 一步会有什么现象出现，写出有关的离子反应方程式。 10. 根据下列电对的 θ ϕ 值，计算［AuCl2］- 和［AuCl4］- 的稳定常数。 ［AuCl2］- +e- Au+2Cl- ； θ ϕ =1.6V ［AuCl4］- +2e- ［AuCl2］- +2Cl- ； θ ϕ =0.93V 11. 由粗锌制出的 Zn(NO3)2中,可能含有 Cd2+ 、Fe3+和 Pb2+等离子，试用化学方法证明这三种杂 质离子的存在。 12. 已知下列反应的平衡常数 θ K =100.68。 Zn(OH)2(s)+2OH- ［Zn(OH)4］2- H+
结合有关数据,计算φ°([Zn(OH)4]2/Zn)的值。 3.在Cu2、Ag、Cd2、Hg2、Hg2溶液中,分别加入适量的NaOH溶液,问各有什么物质生成? 写出有关的离子反应方程式。 14.在HgCl2的溶液和HgCl2的溶液中,分别加入氨水,各生成什么产物?写出反应方程式。 15.已知:Hg2==Hg2+Hg:K"=7.04×103。在0.10mol·L的Hg2溶液中,有无Hg2存 在?能否说Hg2在溶液中不能发生歧化反应? 16.完成并配平下列反应方程式 (1)Cd"+HCO3 (4)Hg2+H2S (2)Hg (NO3)2+NaOH (5)Hg+过量)—> (3) HgS+HCl+HNO 3 17.比较锌族元素和碱土元素的异同点。 18.在一混合溶液中有Ag、Cu2、Zn2、Hg2四种离子,如何把它们分离开来并鉴定它们的存在? 习题答案 2g°=(CuNH)2Cu)=0057V;可溶 4.K=6.03x105: c(NaOH=8.0 mol-L- B=80×10° 10.B=43×10;阝=71×1023 12.=([zn(OHn]=1.29V 15.c(Hg2)=70×10 在此条件下,Hg2能少量的歧化为Hg2“和Hg Copyright武汉理工大学应用化学系
2 Copyright 武汉理工大学应用化学系 结合有关数据，计算 θ ϕ （［Zn(OH)4］2-/Zn）的值。 13. 在 Cu2+ 、Ag+ 、Cd2+ 、Hg2 2+ 、Hg2+溶液中，分别加入适量的 NaOH 溶液，问各有什么物质生成? 写出有关的离子反应方程式。 14. 在 HgCl2的溶液和 Hg2Cl2的溶液中，分别加入氨水，各生成什么产物?写出反应方程式。 15. 已知：Hg2 2+ Hg2++Hg； θ K =7.04×10-3。在 0.10mol·L -1的 Hg2 2+溶液中，有无 Hg2+ 存 在?能否说 Hg2 2+在溶液中不能发生歧化反应? 16. 完成并配平下列反应方程式。 (1)Cd2++HCO3 - (2)Hg(NO3)2+NaOH (3)HgS+HCl+HNO3 (4)Hg2 2++H2S (5)Hg2++I- (过量) 17. 比较锌族元素和碱土元素的异同点。 18. 在一混合溶液中有 Ag+ 、Cu2+ 、Zn2+ 、Hg2+四种离子，如何把它们分离开来并鉴定它们的存在? 习题答案 2. θ ϕ ＝( [Cu(NH3)4] 2+/Cu)=-0.057V; 可溶 4. θ K =6.03×105 ； c(NaOH)=8.0 mol·L-1 5. β4=8.0×1016 10. β2=4.3×109 ； β4=7.1×1025 12. θ ϕ ＝([Zn(OH)4 2-/Zn]=-1.29V 15. c(Hg2+)=7.0×10-4 在此条件下，Hg2 2+能少量的歧化为Hg2+和Hg. 光