第二章作业及解答 2、什么是终点误差?它属于系统误差还是偶然误差? 答:由于滴定终点和化学计量点不一定恰好吻合,把因滴定终点和化学计量点不一致引 起的误差称为终点误差。终点误差属于系统误差。 6、基准物质必须具备哪些条件? 答:基准物质必须具备的条件有:①必须具有足够高的纯度:②其组成与化学式完全相同: ③基准物质必须稳定,不易吸收空气中的水分和CO2,不易被氧化等:④具有较大的摩尔质 量以减小称量误差 下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? HS04,KOH,KBr03,KMn04,KCr20n,Na2S205H0,NaC1(以上均为优级纯)。 答:可用直接法配制成标准溶液的物质有:KBrO、KCr2O、NaCl 9、指出下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂物质的量的关系(先配平反应方程式) Mn0 Fe*++H=Mn*++Fe++Ho h04-+M2+H0→MnO2↓+H Cr20 -+.0H +H+-Cr++CO2+H,0 S02-+I-+H I2 + HsAs03+H0-+I"+hAsO+Ht 解:反应方程式配平如下,括号内为氧化剂与还原剂物质的量的比 MnO4-+5Fe2++8H=Mn2++5Fe3++4H0 2Mn0.+3Mn2*+2H20=5Mn02,+4H (2:3) BrO3 +6I +6H=Br +312+3H20 (1:6) Cr 0+CH30H+8H=2Cr+CO2 t+6H2O (1:1) 4I2+S+80H=S04+8I+4H20 I2+H3AsO3+H20=2I +H3As04+2H 12称取Hc42H01.5635g,溶解后转入250m容量瓶,稀释至标线摇匀后吸取25.00m 用以标定NaOH溶液的浓度,滴定至终点时消耗NaOH溶液20.21m,计算NOH溶液的浓度
第二章作业及解答 2、什么是终点误差？它属于系统误差还是偶然误差？ 答：由于滴定终点和化学计量点不一定恰好吻合，把因滴定终点和化学计量点不一致引 起的误差称为终点误差。终点误差属于系统误差。 6、基准物质必须具备哪些条件？ 答：基准物质必须具备的条件有:①必须具有足够高的纯度；②其组成与化学式完全相同； ③基准物质必须稳定，不易吸收空气中的水分和 CO2，不易被氧化等；④具有较大的摩尔质 量以减小称量误差。 7、下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？ H2SO4，KOH，KBrO3，KMnO4，KCr2O7，Na2S2O3⋅5H2O，NaCl（以上均为优级纯）。 答：可用直接法配制成标准溶液的物质有：KBrO3、K2Cr2O7、NaCl。 9、指出下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂物质的量的关系（先配平反应方程式）： MnO4 － ＋ Fe2＋ ＋ H＋ → Mn2＋ ＋ Fe3＋ ＋ H2O MnO4 － ＋ Mn2＋ ＋ H2O → MnO2↓ ＋ H＋ BrO3 － ＋ I－ ＋ H＋ → Br－ ＋ I2 ＋ H2O Cr2O7 2－ ＋CH3OH ＋ H＋ → Cr3＋ ＋ CO2 ＋ H2O I2 ＋ S2－ ＋ OH－ → SO4 2－ ＋ I－ ＋ H2O I2 ＋ H3AsO3 ＋ H2O → I－ ＋ H3AsO4 ＋ H＋ 解：反应方程式配平如下，括号内为氧化剂与还原剂物质的量的比。 MnO4 － ＋5Fe2＋ ＋8H＋ ＝Mn2＋ ＋5Fe3＋ ＋4H2O （1 ：5） 2MnO4 － ＋3Mn2＋ ＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋ （2 ：3） BrO3 － ＋6I－ ＋6H＋ ＝Br－ ＋3I2＋3H2O （1 ：6） Cr2O7 2－ ＋CH3OH＋8H＋ ＝2Cr3＋ ＋CO2↑＋6H2O （1 ：1） 4I2＋S 2－ ＋8OH－ ＝SO4 2－ ＋8I－ ＋4H2O （4 ：1） I2＋H3AsO3＋H2O＝2I－ ＋H3AsO4＋2H＋ （1 ：1） 12、称取 H2C2O4⋅2H2O1.5635g，溶解后转入 250mL 容量瓶，稀释至标线，摇匀后吸取 25.00mL 用以标定 NaOH 溶液的浓度，滴定至终点时消耗 NaOH 溶液 20.21mL，计算 NaOH 溶液的浓度
m×2500 解:CNo1xM×2500×V×103 2×1.5635×25.00 1×126.07×2500×20.21×10 0.1277molL 因此NaOH溶液的浓度为0.1277mol 13、计算下列溶液的滴定度,以gm表示: 1)0.2015m01hBCl溶液,用来测定NaCO (2)0.1734m01L-NaOH溶液,用来滴定SiQ2(KSiF法); (3)0.0200001L-kMn04溶液,用来测定Fe203 解:(1)7Na:Co3/BC= ×0.2015×106.0×10 0.01068g·mL ×0.1734×6008×103 2604×103gmL (3)T0/M=ckMM:o,×103 ×002000×159.69×10-3 7.984×10°g·m 15、欲配制05000m01L-Hl溶液,现有0.4920moLL-HCl溶液1000m,应加入 1.021 molL HCl溶液多少毫升? 解:根据HCl物质的量守恒得到:C1V1+C2V2=C3(V1+V2), 0.5000-04920 1000=13.36mL 1.021-0.5000 故可加入1.021 molL HCI溶液13.36mL 17、用邻苯二甲酸氢钾( KHCSH,O4)作基准物,标定020mo1L-NaOH溶液的准确 浓度,滴定至终点时欲将用去的NaOH溶液体积控制在25mL左右,应该称取此基准物多 少克?
1 3 3 = 0.1277mol L 1×126.07× 250.0× 20.21×10 2×1.5635× 25.00 = 1× M× 250.0× V×10 2× m× 25.00 解：cNaOH = 因此 NaOH 溶液的浓度为 0.1277 mol⋅L -1 13、计算下列溶液的滴定度，以 g⋅mL－1 表示： (1)0.2015mol⋅L -1HCl 溶液，用来测定 Na2CO3； (2)0.1734mol⋅L －1 NaOH 溶液，用来滴定 SiO2（KSiF6法）； (3)0.02000mol⋅L －1 KMnO4溶液，用来测定 Fe2O3。 -1 -3 -3 Na CO / HCl Na CO = 0.01068g • mL ×0.2015×106.0×10 2 1 = c M ×10 2 1 (1) = 2 3 HCl 2 3 解： T -3 -1 -3 -3 SiO /NaOH NaOH SiO2 = 2.604×10 g • mL ×0.1734×60.08×10 4 1 = c M ×10 4 1 (2)T = 2 3 -1 -3 -3 Fe O /KMnO KMnO Fe O = 7.984×10 g • mL ×0.02000×159.69×10 2 5 = c M ×10 2 5 (3)T = 2 3 4 4 2 3 15、欲配制 0.5000mol⋅L － 1 HCl 溶液，现有 0.4920mol⋅L － 1 HCl 溶液 1000mL，应加入 1.021mol⋅L -1HCl 溶液多少毫升？ 解：根据 HCl 物质的量守恒得到：C1V1＋C2V2＝C3（V1＋V2）， V2 ＝ 1 2 3 3 1 ⋅ V − − c c c c ＝ 1000 13.36mL 1.021 0.5000 0.5000 0.4920 × = − − 故可加入 1.021mol⋅L -1HCl 溶液 13.36mL。 17、用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）作基准物，标定 0.20 mol⋅L －1 NaOH 溶液的准确 浓度，滴定至终点时欲将用去的 NaOH 溶液体积控制在 25mL 左右，应该称取此基准物多 少克？
解:滴定反应为: KHCRHO2+NaOH= KNaCRHO2+H2O n KHC O4NE mHC, H O Naoh NaOH×l KHCsH4O, =25×0.20×103×20423≈1.0 故称取此基准物质1.0g。 21、将0.50009粘土试样制备成250mL试液,吸取25.00mL试液以 TFe203/EDTA= 0.001058gmL-的EDIA标准溶液滴定Fe3+,消耗258mL。计算试样中Fe2O3的百分含 量 解:滴定反应为:Fe3++Y=FeY 370=-Fe203/EDTA EDTA x100= 0.001058×2.58 Fe.0, 100=546 25.00 0.5000×500 故试样中FeD3的百分含量为5.46 2、分析双氧水中H2O2的含量。取0.5870g双氧水试液,加2500mL0.02150molL1 的KMnO4标准溶液(过量,反应为2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++502+8H2O),用 01120molL-Fe2标准溶液返滴定过量的KMnO,消耗510mL,求试样中H2O2的百分含 5 解:根据题意可知:n922hMo 3402×3×250002150-×0120510×10 H2O2%= 100=6.13 0.5870 试样中HO2%=6.13
解：滴定反应为：KHC8H4O2＋NaOH＝KNaC8H4O2＋H2O n KHC8H4O4 = n NaOH = 25×0.20×10 × 204.23 ≈ l.0g m = C × V ×10 × M 3 KHC H O 3 KHC8H4O2 NaOH NaOH 8 4 2 故称取此基准物质 1.0g。 21、将 0.5000g 粘土试样制备成 250mL 试液，吸取 25.00mL 试液以 TFe2O3/EDTA＝ 0.001058g⋅mL－1 的 EDTA 标准溶液滴定 Fe3＋ ，消耗 2.58mL。计算试样中 Fe2O3的百分含 量。 解：滴定反应为：Fe3＋＋Y 4－＝FeY－ 100 5.46 250.0 25.00 0.5000 0.001058 2.58 100 250.0 25.00 m T V Fe O % s Fe2O3/EDTA EDTA 2 3 × = × × × = ⋅ ⋅ = 故试样中 Fe2O3的百分含量为 5.46。 22、分析双氧水中 H2O2 的含量。取 0.5870g 双氧水试液，加 25.00mL0.02150mol⋅L－1 的 KMnO4 标准溶液（过量，反应为 2MnO4 － ＋5H2O2＋6H＋ ＝2Mn2＋ ＋5O2＋8H2O），用 0.1120mol⋅L－1 Fe2＋ 标准溶液返滴定过量的 KMnO4，消耗 5.10mL，求试样中 H2O2 的百分含 量。 解：根据题意可知: = − 4 H2O2 MnO n 2 5 n 100 6.13 0.5870 0.1120 5.10 10 5 1 25.00 0.02150 2 5 34.02 H O % 3 2 2 × = × × × × − × × = − 试样中 H2O2％＝6.13