如果在电解池中发生如下反应：Mz+ + ze-→ M(s)电子得失的计量系数为Z+，欲从阴极上沉积出1 mol M(s)，即反应进度为1 mol时，需通入的电量为 QQ(s=1) = zeL= z+F若反应进度为时需通入的电量为O() = z+F5若通入任意电量O时，阴极上沉积出金属B的物质的量n和质量量m分别为：
电子得失的计量系数为 z+，欲从阴极上沉积 出1 mol M(s)，即反应进度为1 mol 时，需通入的电 量为 Q M e M(s) z z + − + + → Q z eL z F ( 1) + + = = = Q z F ( ) + = 如果在电解池中发生如下反应： 若反应进度为 时需通入的电量为 若通入任意电量Q时，阴极上沉积出金属B的物 质的量 nB 和质量 mB 分别为：
ONB.z.FQMBmBZF这就是Faraday电解定律的数学表达式根据电学上的计量关系IdtI = dQ / dtJO若电流强度是稳定的，则Q=I :t
B + Q n z F = 0 d t Q I t = B B + Q m M z F = I Q t = d / d 根据电学上的计量关系 这就是Faraday电解定律的数学表达式 若电流强度是稳定的，则 Q I t =
荷电粒子基本单元的选取根据法拉第定律，通电于若干串联电解池中，每个电极上析出物质的物质的量相同，这时，所选取的基本粒子的荷电绝对值必须相同。例如：荷一价电H,Cu,Au10. 1cl,阴极阳极232荷二价电202, Cl,阴极阳极H,, Cu, =Au23荷三价电332Cl202阴极二H22阳极Au22422
荷电粒子基本单元的选取 根据法拉第定律，通电于若干串联电解池中，每 个电极上析出物质的物质的量相同，这时，所选取的 基本粒子的荷电绝对值必须相同。例如： 荷一价电 阴极 2 阳极 1 1 1 H , Cu, Au 2 2 3 2 2 1 1 O , Cl 4 2 荷三价电 阴极 2 阳极 3 H , Au 2 2 2 3 3 O , Cl 4 2 荷二价电 阴极 2 阳极 2 H , Cu, Au 3 2 2 1 O , Cl 2
FARADAY电解定律的意义1.是电化学上最早的定量的基本定律，揭示了通入的电量与析出物质之间的定量关系。2．该定律在任何温度、任何压力下均可以使用。3.该定律的使用没有什么限制条件
FARADAY电解定律的意义 ⒈ 是电化学上最早的定量的基本定律，揭示了 通入的电量与析出物质之间的定量关系。 ⒉ 该定律在任何温度、任何压力下均可以使用。 ⒊ 该定律的使用没有什么限制条件
例题：通电于Au(NO,)溶液，电流强度I=0.025A阴极上析出 Au(s)=1.20 g已知 M(Au)=197.0 g·mol-1, M(O,) =32.0 g·mol-0求：（1）通入电荷量(2)通电时间 t(3）阳极上放出氧气的质量
例题： 通电于 Au(NO )3 3 溶液，电流强度 I = 0.025 A 求：⑴ 通入电荷量 ⑵ 通电时间 ⑶ 阳极上放出氧气的质量 Q t 阴极上析出 Au(s)=1.20 g1 M(Au)=197.0 g mol , − 已知 1 2 M(O ) 32.0 g mol− =