若电极反应表示为解11阴极Au(s)Al31=O,(g)+H* +e阳极H,O(1)2析出1.20gAu(s)时的反应进度为1.20 g1.20 g= 0.0183 molM(_Au)×197.0 g ·mol-13(1) Q = zF = 1×96500 C· mol-l ×0.0183 mol=1 766 C176 6 CQ(2) t == 7.06x104 s0.025 C.s-11(3) m(0,) = 0.0183 mol ×= M(0,)= 0.0183 mol ×= ×32.0 g ·mol-l = 0.146 g4
解1 若电极反应表示为 1 1 3+ Au e Au(s) 3 3 − + → 1 (1) 1 96500 C mol 0.0183 mol=1 766 C Q zF − = = 4 1 176 6 C (2) 7.06 10 s 0.025 C s Q t I − = = = 2 2 1 (3) (O ) 0.0183 mol (O ) 4 m M = 阴极 + 2 2 1 1 H O(l) O (g) H e 2 4 → + + − 阳极 析出1.20g Au(s)时的反应进度为 -1 1.20 g 1.20 g 1 1 ( Au) 197.0 g mol 0.0183 mol 3 3 M = = = 1 1 0.0183 mol 32.0 g mol . 4 0 146 g − = =
解2若电极反应表示为阴极Au3+(ag)+ 3e → Au(s)3→2 0 (g)+ 3H* +3e阳极H,O(I) -2析出1.20gAu(s)时的反应进度为1.20 g= 6.09 ×10-3 mol2197.0 g · mol-1(1) Q = zFE = 3×965 00 Cmol-l ×6.09×10-3 mol =1 763 C176 3 C(2) t= α= 7.05×104 s0.025 C.s-1/3(3) m(0,) = 6.09 ×10-3 mol ×= M(02)43= 6.09×10-3 mol ×=×32.0 g ·mol-l = 0.146 g4
解2 若电极反应表示为 3+ Au (aq) 3e Au(s) − + → 1 3 (1) 3 965 00 C Q zF mol 6.09 10 mol 1 763 C − − = = = 4 1 176 3 C (2) 7.05 10 s 0.025 C s Q t I − = = = 3 2 2 3 (3) (O ) 6.09 10 mol (O ) 4 m M − = 阴极 + 2 2 3 3 H O(l) O (g) 3H 3e 2 4 → + + − 阳极 析出1.20g Au(s)时的反应进度为 1 1.20 g 3 197.0 g mo 6.09 10 m l ol − − = = 3 1 3 6.09 10 mol 32.0 g mol 0.1 4 46 g − − = =
电流效率按Faraday定律计算所需理论电荷量电流效率×100%-实际所消耗的电荷量或电极上产物的实际质量电流效率x100%一按Faraday定律计算应获得的产物质量
或 电流效率 Faraday = 100% 按 定律计算所需理论电荷量 电流效率 实际所消耗的电荷量 = 100% 电极上产物的实际质量 电流效率 按Faraday定律计算应获得的产物质量
s 8.2离子的电迁移率和迁移数·离子的电迁移现象·离子的电迁移率和迁移数·离子迁移数的测定
§8.2 离子的电迁移率和迁移数 •离子的电迁移现象 •离子的电迁移率和迁移数 •离子迁移数的测定
设想在两个情性电极之间有想象的平面AA和BB，将溶液分为阳极部、中部及阴极部三个部分。假定未通电前，各部均含有正、负离子各5 mol，分别用 +、－号代替。设离子都是一价的，当通入4mol电子的电量时，阳极上有4mol负离子氧化，阴极上有4mol正离子还原。两电极间正、负离子要共同承担4mol电子电量的运输任务。现在离子都是一价的，则离子运输电荷的数量只取决于离子迁移的速度
设想在两个惰性电极之间有想象的平面AA 和BB，将溶液分为阳极部、中部及阴极部三个 部分。假定未通电前，各部均含有正、负离子各 5 mol，分别用 +、- 号代替。 设离子都是一价的，当通入 4 mol 电子的 电量时，阳极上有 4 mol 负离子氧化，阴极上 有 4 mol正离子还原。 两电极间正、负离子要共同承担4 mol电子 电量的运输任务。 现在离子都是一价的，则离子运输电荷的 数量只取决于离子迁移的速度