(1)H2+I2=2HΠ 的反应历程为 4)L2+M台2I+M 5)H2+2I·→2H 式中M是指反应器的器壁，或是不参与反应只起 传递能量作用的第三物种。 (2)H,+C1,=2HCI 的反应历程为 6)Cl2+M→2C+M 7)CI·+H,→HCI+H· 8)H·+C2→HCl+CI· 9)2CI·+M→CL,+M
的反应历程为 2 2 (1) H I 2HI + = 式中M是指反应器的器壁，或是不参与反应只起 传递能量作用的第三物种。 4) I2 +M 2I ·+M 5) H2 + 2I · → 2HI 的反应历程为 2 2 (2) H Cl 2HCl + = 6）Cl2 + M → 2Cl• + M 7）Cl • + H2 → HCl + H • 8）H • + Cl2 → HCl + Cl • 9）2Cl • + M → Cl2 + M
(3)H2+Br,=2HBr的反应历程为 10)Br2+M→2Br+M 11)Br·+H2→HBr+H· 12)H·+Br,→HBr+Br· 13)H·+HBr→H2+Br· 14)2Br·+M→Br,+M
的反应历程为 2 2 (3) H Br 2HBr + = 10）Br2 + M → 2Br• + M 11）Br • + H2 → HBr + H • 12）H • + Br2 → HBr + Br • 13）H • + HBr → H2 + Br • 14）2Br • + M → Br2 + M
基元反应简称元反应。如果一个化学反应，反 应物分子在碰撞中相互作用，在一次化学行为中就 能转化为生成物分子，这种反应称为基元反应。由 反应物分子一步化合生成产物的反应。 例如上述反应历程中，(4)-(14)的反应都是 基元反应。 如果一个化学计量式代表了若干个基元反应 的总结果，那这种反应称为总包反应或总反应， 是非基元反应
基元反应简称元反应。如果一个化学反应，反 应物分子在碰撞中相互作用，在一次化学行为中就 能转化为生成物分子，这种反应称为基元反应。由 反应物分子一步化合生成产物的反应。 例如上述反应历程中，(4)-(14)的反应都是 基元反应。 如果一个化学计量式代表了若干个基元反应 的总结果，那这种反应称为总包反应或总反应， 是非基元反应
反应机理(reaction mechanism) 反应机理又称为反应历程。在总反应中，连续 或同时发生的所有基元反应称为反应机理，在有些 情况下，反应机理还要给出所经历的每一步的立体 化学结构图。 同一反应在不同的条件下，可有不同的反应机 理。了解反应机理可以掌握反应的内在规律，从而 更好的驾驭反应
反应机理（reaction mechanism） 反应机理又称为反应历程。在总反应中，连续 或同时发生的所有基元反应称为反应机理，在有些 情况下，反应机理还要给出所经历的每一步的立体 化学结构图。 同一反应在不同的条件下，可有不同的反应机 理。了解反应机理可以掌握反应的内在规律，从而 更好的驾驭反应
质量作用定律(law of mass action) 基元反应的速率与反应物浓度（含有相应的 指数)的乘积成正比。浓度的指数就是基元反应 方程中各反应物的计量系数。这就是质量作用定 律，它只适用于基元反应。r=kA“BI 例如： 基元反应 反应速率 (1)C12+M=2C1+M k[C12]M闪 (2) CI+H,=HC1+H k2[Cl][H2] (3)H+CI,=HC1+CI [HI[CL] (4)2C1+M=CL,+M ka[CI][M]
质量作用定律（law of mass action） 基元反应的速率与反应物浓度（含有相应的 指数）的乘积成正比。浓度的指数就是基元反应 方程中各反应物的计量系数。这就是质量作用定 律，它只适用于基元反应。 r = k[A]a [B]b 2 1 2 (1) Cl M 2Cl M [Cl ][M] + = + k 例如： 基元反应 反应速率 r 2 2 2 (2) Cl H HCl H [Cl][H ] + = + k 2 3 2 (3) H Cl HCl Cl [H][Cl ] + = + k 2 2 4 (4) 2Cl M Cl M [Cl] [M] + = + k