2卤橐单质 2.3卤素单质化学性质 (4)与水的反应 F2/F- =2.87V 2.054 p Cl/Cr=1.358V 0.542 E 1.067V 0.25 Br2/Br =0.535V -0.281 1/I- P H, O2/H,0 =0.815V 上页下页 退出
上页 下页 退出 F =2.87V 2 /FCl2 /Cl - Br2 /BrI2 /I- =1.358V =1.067V =0.535V H+ ,O2 /H2O =0.815V 2.054 E = 0.542 0.25 -0.281 2 卤素单质 2.3 卤素单质化学性质 （4） 与水的反应
3卤橐的制昏 卤素在自然界中以化合物的形式存在。卤素的制备可归纳为卤素阴离 子的氧化: 2X-2e-X2 X失去电子能力(还原能力)的大小顺序为:I>Br>C1>F (氧化能力大小:F2>C12>Br2>L2) 根据X还原性和产物X活泼性的差异,决定了不同卤素的制备方法。 31F2的制备 对F来说,用一般的氧化剂不能使其氧化。因此一个多世纪以来, 制取F2一直采用电解法。通常是电解一份氟氢化钾(KHF2)和三份无水氟 化氢的熔融混合物: 2KHF2-150℃,2KF+H2↑+F2↑ (阴极)(阳极) 上页下页 退出
上页 下页 退出 3 卤素的制备 卤素在自然界中以化合物的形式存在。卤素的制备可归纳为卤素阴离 子的氧化： 2X - - 2e- ─→ X2 X -失去电子能力（还原能力）的大小顺序为：I - > Br- > C1- > F - （氧化能力大小：F2 > C12 > Br2 > I2 ） 根据X -还原性和产物X2活泼性的差异，决定了不同卤素的制备方法。 对F -来说，用一般的氧化剂不能使其氧化。因此一个多世纪以来， 制取F2一直采用电解法。通常是电解一份氟氢化钾(KHF2 )和三份无水氟 化氢的熔融混合物： 2KHF2 2KF + H2↑ + F2↑ (阴极) (阳极) 3.1 F2的制备
3卤橐的制昏 3.1F2的制备 直到1986年才由化学家克里斯蒂( Kchriste)设计出制备F2的化学方法 2KMnO4+2KF+10HF=2K2MnF6+5H2O+3/2021 SbCls+5hF SbFs+shci K, MnF+2SbFs 43 2KSbF& MnF? 1/2F21 32Cl2的制备 工业上,氯气是电解饱和食盐水溶液制烧碱的副产品,也是氯化镁熔盐 电解制镁以及电解熔融NaCl制Na的副产品: MgCl2(熔融)一电解Mg+C12↑ (阴极)(阳极) 实验室需要少量氯气时,可用Mn02、KMn04K2C207、KC03等氧化剂 与浓盐酸反应的方法来制取: MnO2+4HCl(浓)一→MnCl2+C121+2H20 2KMnO4+16HCl(浓)→→2MnCl2+2KCl+e22 上页下页 退出
上页 下页 退出 直到1986年才由化学家克里斯蒂(K.christe)设计出制备F2的化学方法： 2KMnO4 + 2KF + 10HF 2K2MnF6 + 5H2O +3/2O2 ↑ SbCl5 + 5HF SbF5 + 5HCl K2MnF6 + 2SbF5 2KSbF6 + MnF3 + 1/2F2↑ 3 卤素的制备 3.1 F2的制备 423K 3.2 Cl2的制备 工业上，氯气是电解饱和食盐水溶液制烧碱的副产品，也是氯化镁熔盐 电解制镁以及电解熔融NaCl制Na的副产品： MgCl2 (熔融) Mg + C12↑ (阴极) (阳极) 实验室需要少量氯气时，可用Mn02、KMn04、K2Cr2 07、KCl03等氧化剂 与浓盐酸反应的方法来制取： MnO2 + 4HCl(浓) ─→ MnCl2 + C12↑+ 2H20 2KMnO4 + 16HCl(浓) ─→ 2MnCl2 + 2KCl + 5C12↑+ 8H2O
3卤橐的制昏 33Br2的制备 可用氯气氧化溴化钠中的溴离子而得到: C12+2Br—2C1+Br2 (a 工业上从海水中提取溴时,首先通氯气于pH为35左右晒盐后留下苦 卤(富含Br离子)中置换出Br2。然后用空气把Br2吹出,再用Na2CO3溶液吸 收,即得较浓的NaBr和 NaBro3溶液: 3CO32+3Br2→5Br+BrO3+3CO21↑(b) 最后,用硫酸将溶液酸化,Br2即从溶液中游离出来: 5Br+BrO3+6H+—→3Br2+3H2O 上页下页 退出
上页 下页 退出 可用氯气氧化溴化钠中的溴离子而得到： C12 + 2Br- ─→ 2C1- + Br2 (a) 工业上从海水中提取溴时，首先通氯气于pH为3.5左右晒盐后留下苦 卤(富含Br-离子)中置换出Br2。然后用空气把Br2吹出，再用Na2C03溶液吸 收，即得较浓的NaBr和NaBrO3溶液： 3CO3 2- + 3Br2 ─→ 5Br- + BrO3 3- + 3CO2↑ (b) 最后，用硫酸将溶液酸化，Br2即从溶液中游离出来： 5Br- + BrO3 3- + 6H+ ─→ 3Br2 + 3H2O (c) 3 卤素的制备 3.3 Br2的制备