2卤橐单质 23卤素单质化学性质 X2具有强的化学活性 活性相对大小:F2>C12>Br2>L2 卤素原子都有取得一个电子而形成卤素阴离子的强烈趋势: 1/2X2+e-X 故卤素单质最突出的化学性质是氧化性。除L2外,均为强氧化剂。从标准 电极电势X2X)可以看出,F2是卤素单质中最强的氧化剂。随着X原子 半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱: F2>C12>Br2>I2 上页下页 退出
上页 下页 退出 2 卤素单质 2.3 卤素单质化学性质 卤素原子都有取得一个电子而形成卤素阴离子的强烈趋势： 1/2X2 + e- ─→ X- 故卤素单质最突出的化学性质是氧化性。除I2外，均为强氧化剂。从标准 电极电势(X2 /X- )可以看出，F2是卤素单质中最强的氧化剂。随着X原子 半径的增大，卤素的氧化能力依次减弱： F2 > C12 > Br2 > I2 X2具有强的化学活性 活性相对大小：F2 > C12 > Br2 > I2
2卤橐单质 2.3卤素单质化学性质 (1)与金属作用 F2可与所有的金属作用 F2可贮存于Cu、Ni、Mg等容器中。因在金属表面形成氟化物薄膜 Cl2也可与各种金属作用,反应剧烈,但有些需加热 如Na、Fe、Sn、Sb、Cu、Mg等可在Cl2中燃烧 但干燥条件下,C2不与Fe作用 Br2、L常温下与活泼金属作用,其他金属需加热或催化剂 如 SVI+3BIS- SVIBI 梯部 水 Zn+l Ln2 上页下页 退出
上页 下页 退出 2 卤素单质 2.3 卤素单质化学性质 （1） 与金属作用 • F2可与所有的金属作用 F2可贮存于Cu、Ni、Mg等容器中。因在金属表面形成氟化物薄膜 • Cl2也可与各种金属作用，反应剧烈，但有些需加热 如Na、Fe、Sn、Sb、Cu、Mg等可在Cl2中燃烧 但干燥条件下，Cl2不与Fe作用。 • Br2 、I2常温下与活泼金属作用，其他金属需加热或催化剂 如 2Al + 3Br2 2AlBr3 微热 Zn + I2 ZnI2 水
2卤橐单质 2.3卤素单质化学性质 (2)与非金属作用 F2几乎可与所有非金属(O、N除外)元素化合 即使低温下也能与S、P、B、C、S等化合,反应剧烈,产生火焰 C2也可与大多数非金属化合,但不如F2猛烈。Br2、L更差。 2S Cl ScL S+Cl2(过量) S2Cl2 2P+ 3CI- 2PCI3 5P+5Cl2(过量) pCI 2P 3Br2 2PBr 2P+32 2PI 上页下页 退出
上页 下页 退出 （2） 与非金属作用 2 卤素单质 2.3 卤素单质化学性质 • F2几乎可与所有非金属（O、N 除外）元素化合 即使低温下也能与S、P、B、C、Si等化合，反应剧烈，产生火焰 • Cl2也可与大多数非金属化合，但不如F2猛烈。Br2 、I2更差。 2S + Cl 2 S2 Cl 2 S + Cl 2（过量） S2 Cl 2 2P + 3Cl 2 2PCl 3 5P + 5Cl 2（过量） 2PCl 5 2P + 3Br 2 2PBr 3 2P + 3I 2 2PI 3
2卤橐单质 2.3卤素单质化学性质 (3)与氢作用 卤素单质都能与氢反应:X2+H2→2HX 卤素反应条件 反应速率及程度 F2低温、黑暗 爆炸、放出大量热 CI 常温 缓慢 强光或加热 爆炸 Br2加热,催化剂 不如氯 高温 缓慢,可逆 上页下页 退出
上页 下页 退出 2 卤素单质 2.3 卤素单质化学性质 （3） 与氢作用 卤素单质都能与氢反应：X2 + H2 ─→ 2HX 卤素 反应条件 反应速率及程度 F2 低温、黑暗 爆炸、放出大量热 Cl2 常温 强光或加热 缓慢 爆炸 Br2 加热，催化剂 不如氯 I2 高温 缓慢，可逆
2卤橐单质 2.3卤素单质化学性质 (4)与水的反应 卤素与水可发生两类反应 第一类:卤素对水的氧化作用: 2X2+2H20—4HX+O2↑ 第二类:卤素的水解,即卤素的歧化反应(自身氧化还原): X2+H20一H++HXO F2无此反应 卤素对水的氧化作用由两个电极反应组成: 2x2+e-x 2H +50,+e-H,O 上页下页 退出
上页 下页 退出 （4） 与水的反应 2 卤素单质 2.3 卤素单质化学性质 卤素与水可发生两类反应。 第一类：卤素对水的氧化作用： 2X2 + 2H20 ─→ 4HX + O2↑ 第二类：卤素的水解，即卤素的歧化反应（自身氧化还原）： X2 + H20 ─→ H+ + X- + HXO 卤素对水的氧化作用由两个电极反应组成： X2 + e - X 1 - 2 1 2 2H + + O2 + e - H2O F2无此反应