12.2氢化物2.水溶液的酸碱性及其变化规律共价型氢化物与水的作用大致有5种情况族元素作用情况反应实例ⅢIA、IVA分解水,放H2B,Al,Si,GaSiH4+(n+2)H2O=SiO2:nH2O+4H2VAIVA、无作用C,Ge,Sn,P,As,SbNVA形成弱碱NH3+H2O=NH3.H20VIA,VIA形成弱酸O,S,Se,Te,FH2S=H++HSVIACI,Br,I形成强酸HCI= H++CI
族 元素 作用情况 反应实例 ⅢA、ⅣA B,Al,Si,Ga 分解水,放H2 SiH4+(n+2)H2O =SiO2 .nH2O+4H2 ⅣA、ⅤA C,Ge,Sn, 无作用 —— P,As,Sb ⅤA N 形成弱碱 NH3+H2O= NH3 .H2O ⅥA , ⅦA O,S,Se,Te,F 形成弱酸 H2S=H++HS- ⅦA Cl,Br,I 形成强酸 HCl= H++Cl- 2. 水溶液的酸碱性及其变化规律 共价型氢化物与水的作用大致有 5 种情况 12.2 氢化物
12.2氢化物R3.性质变化规律与电负性差值有关水溶液酸性增强HFCH4NH3H20稳定性增强还原性增强SiH4PH3HCIH2SGeH4AsH3HBrH2SeHISnH4SbH3H,Te稳定性增强还原性增强水溶液酸性增强
3. 性质变化规律 CH4 NH3 H2O HF SiH4 PH3 H2S HCl GeH4 AsH3 H2Se HBr SnH4 SbH3 H2Te HI 稳 定 性 增 强 稳定性增强 还 原 性 增 强 还原性增强 水 溶 液 酸 性 增 强 水溶液酸性增强 与电负性差值有关 12.2 氢化物
卤化物12.312.3.1卤化物12.3.2 [卤化物的水解性
12.3 卤化物 12.3.1 卤化物 12.3.2 卤化物的水解性
12.3卤化物卤化物12.3.11.卤化物：金属、三非金属与卤素形成的化合物与s区（IA、ⅡA族）的金属元素（Li、Be除外)与卤素形成离子型卤化物，具有高的熔、沸点和低挥发性，熔融时可导电与p区非金属元素形成的卤化物为共价型卤化物，熔、沸点低，具有挥发性，熔融时不导电与p区同族元素形成的卤化物键型从上到下由共价型逐步过渡到离子型，如NF 3PF3SbF3BiF3AsF3键型共价型共价型过渡型离子型共价型熔点/℃-85292727-206.6-151.5
12.3.1 卤化物 1. 卤化物：金属、非金属与卤素形成的化合物 • 与s区（ⅠA、ⅡA族）的金属元素（Li、Be除外)与卤素形成 离子型 卤化物，具有高的熔、沸点和低挥发性，熔融时可导 电 • 与p区非金属元素形成的卤化物为共价型卤化物，熔、沸点低， 具有挥发性，熔融时不导电 • 与p区同族元素形成的卤化物键型从上到下由共价型逐步过渡 到离子型，如 NF3 PF3 AsF3 SbF3 BiF3 键型 共价型 共价型 共价型 过渡型 离子型 熔点/℃ -206.6 -151.5 -85 292 727 12.3 卤化物
12.3卤化物·同一金属不同卤化物的键型变化，如：All3AIF 3AIBr3AICl3键型：共价型共价型共价型离子型熔点/℃3601260178(升华)263.3·同一金属不同氧化值卤化物的键型变化，如：PbCl4SnCl2SnCl4PbCl2键型：离子型共价型离子型共价型熔点/℃1241056529502.卤化物的水溶性大多数卤化物易溶于水AgX(X=Cl、Br、I)难溶于水，AgF（离子型）易溶于水PbX2、Hg2X2、CuX难溶于水CaX2(X=Cl、Br、I)易溶于水，CaF,难溶于水，都是离子型卤化物，但F-半径小、与Ca2+吸引力强，晶格能大，致使其难溶于水重金属的卤化物水溶性：MF,>MCI.>MBr.>MI
• 同一金属不同卤化物的键型变化，如： AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 键型： 离子型 共价型 共价型 共价型 熔点/℃ 1260 178(升华) 263.3 360 • 同一金属不同氧化值卤化物的键型变化, 如： SnCl2 SnCl4 PbCl2 PbCl4 键型： 离子型 共价型 离子型 共价型 熔点/℃ 652 124 950 105 2. 卤化物的水溶性 • 大多数卤化物易溶于水 • AgX (X=Cl、Br、I)难溶于水，AgF（离子型）易溶于水 • PbX2、Hg2X2、CuX难溶于水 • CaX2 (X=Cl、Br、I) 易溶于水，CaF2难溶于水，都是离子型卤化 物，但F -半径小、与Ca2+吸引力强，晶格能大，致使其难溶于水 • 重金属的卤化物水溶性：MFn>MCln>MBrn>MIn 12.3 卤化物