金属的分类非金属金属准金属17587Fe、Cr、Mn及它们的合金(Fe、C合金即钢铁)黑色金属轻有色金属(<4.5g.cm-3):K、Na、Mg、CaSr、Ba、AI等。化学性质活泼。金重有色金属(>4.5g.cm-3):Cu、Zn、Cd、Hg)Sn、Pb、Bi、Co、Ni等。属贵金属(10.4~22.4g.cm-3):Au、Ag、Pt、Ir、Os、有色Ru、Rh、Pd等。熔点高，化学性质稳定。金属希有金属:Li、Rb、Cs、Be、Ti、Hf、V、Nb、Ta、Mo、W、Re、Ga、In、Tl、Ge希土和超铀元素等。准金属：B、Si、Se、Te、As等。性脆,热和电的不良导体,电负性较大(1.8~2.1)
金属 87 准金属 5 非金属 17 黑色 金属 有色 金属 Fe、Cr、Mn及它们的合金(Fe、C合金即钢铁) 轻有色金属(<4.5g.cm-3 ): K、Na、Mg、Ca、 Sr、Ba、Al等。化学性质活泼。 重有色金属(>4.5g.cm-3 ): Cu、Zn、Cd、Hg、 Sn、Pb、Bi、Co、Ni等。 贵金属(10.4~22.4g.cm-3 ): Au、Ag、Pt、Ir、Os、 Ru、Rh、Pd等。熔点高, 化学性质稳定。 准金属: B、Si、Se、Te、As等。性脆,热和电 的不良导体,电负性较大(1.8~2.1) 希有金属: Li、Rb、Cs、Be、Ti、Hf、V、 Nb、Ta、Mo、W、Re、Ga、In、Tl、Ge 希土和超铀元素等。 金属的分类 金 属
金属单质的结构和性质金属晶体的密堆积结构金属晶体中粒子的排列方式常见的有三种：体心立方堆积原子空间利用率68%IA. VB. VIB74%六方密堆积IIIB, IVB74%面心立方密堆积IB, Ni, Pd,PtIA, VB, VIBIIIB, IVBIB, Ni, Pd, Pt
金属晶体中粒子的排列方式常见的有三种： 体心立方堆积—— IA，VB，VIB 原子空间利用率68% 六方密堆积—— IIIB，IVB 74% 面心立方密堆积—— IB，Ni，Pd， Pt 74% 金属晶体的密堆积结构 IA，VB，VIB IIIB，IVB IB，Ni，Pd， Pt 金属单质的结构和性质
理化性质+物性：金属一般有金属光泽；大多数金属有良好的导热和导电性能。金属有延展性，易抽成细丝或压成薄片。密度、硬度、熔点差别很大。延性最好铂，展性最好金，导电性最好银。密度锂、钠、钾<1，钱22.57g.cm-3；钠、钾小刀可以切割，硬度最大铬9(金刚石的硬度为10)。常温下汞液态，、手心上可熔化，熔点最高钨3683K。+化性：1.金属可与非金属、水和酸反应，但不同金属，反应差别很大。2.两性金属锌、铝可与碱反应：Zn + NaOH→ Na2[Zn(OH)4l + H,AI+ NaOH→ Na[AI(OH)4] + H)此外铍、镓、铟、锡等金属也能与强碱反应3.金属还可以与一些配位剂形成配合物，使金属溶解在某些试剂中
化性： 1.金属可与非金属、水和酸反应，但不同金属，反应差别 很大。 2.两性金属锌、铝可与碱反应： Zn + NaOH → Na2 [Zn(OH)4 ] + H2 Al + NaOH → Na[Al(OH)4 ] + H2 此外铍、镓、铟、锡等金属也能与强碱反应 3.金属还可以与一些配位剂形成配合物，使金属溶解在某 些试剂中。 物性：金属一般有金属光泽；大多数金属有良好的导热和 导电性能。金属有延展性，易抽成细丝或压成薄片。 密度、硬度、熔点差别很大。 延性最好铂，展性最好金，导电性最好银。密度锂、钠、钾＜1，锇 22.57 g·cm-3 ；钠、钾小刀可以切割，硬度最大铬 9(金刚石的硬度为10)。 常温下汞液态，铯、镓手心上可熔化，熔点最高钨3683 K。 理化性质
无机酸的结构和强度p区元素的氢化物结构、性质氢键HFCH4NH3H,0水溶液酸性增强还原性增强稳定性减弱SiH4H2SHClPH3HBrGeH4H,SeAsH3HISnH4SbH3H,TeX↑，稳定性增强(AG°或AH，越负越稳定)X↑，还原性减弱(除HF外)pKal，水溶液酸性增强(非氢元素电子密度l)
p区元素的氢化物结构、性质 CH4 NH3 H2O HF SiH4 PH3 H2S HCl GeH4 AsH3 H2Se HBr SnH4 SbH3 H2Te HI χ↑，稳定性增强(G0 f 或 H0 f 越负越稳定) χ↑，还原性减弱(除 HF 外) pKa↓，水溶液酸性增强(非氢元素电子密度↓) 稳 定 性 减 弱 还 原 性 增 强 水 溶 液 酸 性 增 强 氢键 无机酸的结构和强度