1.2热化学与焓 1.2.1热力学第一定律 the first law of thermodynamics 热力学第一定律的两个重要的实践基础： 。第一类永动机的失败 。焦耳热功当量实验的成功 自然界一切物体都具有能量，能量有各种不同的 形式，它可以从一种形式转化为另一种形式，从一 个物体传递给另一个物体，但在转化和传递过程中 能量的数量不变
热力学第一定律的数学表达 E=Ek+E。+U Ek—体系整体运动的动能 E。—体系在外力场中的势能 U一体系的内能（热力学能） 在封闭体系中由始态变到终态的过程中 从环境吸入热Q,对环境做功W,则根据能量守 恒定律，体系的内能变化： △U=U2-U1=Q-W (1-10
(1)内能U(Internal Energy) 1)内能一体系内部能量的总和。单位：J 如分子的动能，分子间的势能，分子中原子、 电子运动的能量，核内基本粒子间的核能等。 2)内能的特点： ·内能的绝对值无法确定。 。内能是体系的状态函数。 △U=U2-U1
(2)热Q(Heat) 。热一由于温度不同，体系与环境间传递的能 量。 热的单位：J。 ·热不是状态函数。 。热力学上规定： 吸热反应使体系能量增加，Q>0,为正值； 放热反应使体系能量减少，Q<0,为负值
(3)功W(Work) 。功 体系与环境间除热以外以其它各种形 式传递的能量都叫做功。功的单位：J。 。功也不是状态函数。 热力学上规定： 体系对环境做功，功为正值，W>0: 环境对体系做功，功为负值，W<0