第一节配位滴定法概述二EDTA的结构、性质及在水中的电离平衡（一）EDTA的结构与性质EDTA在酸度很高的溶液中为：H,Y2+CH2CO0HOOCH2C-NH*:NH+-C-CH2H2O0CH2CCH2COOH
二、 EDTA的结构、性质及在水中的电离平衡 （一）EDTA的结构与性质 EDTA在酸度很高的溶液中为：H6Y2+ 第一节 配位滴定法概述
第一节配位滴定法概述EDTA在水中的电离平衡(二)EDTA相当于六元酸，在溶液中有六级离解平衡[H+I[H,Y +]=10-0.9KalH,Y2+HsY++H+[H.Y2+][HJHY]=10-1.6Ka2=H,Y+HY +H+[H,Y+][H+IH,Y-=10-2.0Ka3HYHY-+H+[H,Y][H+I[H, Y2-]=10-2.67Ka4H,Y-H,Y2-+ H+[H,Y-][H+I[HY3-]=10-6.16KasH,Y2--HY3-+H+[H,Y2-][H+][Y4]HY3-=10-10.26Y4+H+Kab[HY3]>7种型体：H,Y2+、HY+、HY、H,Y-、H,Y2-、HY3-和Y4-
（二）EDTA在水中的电离平衡 EDTA相当于六元酸，在溶液中有六级离解平衡 ➢ 7种型体：H6Y2+、H5Y+ 、H4Y 、 H3Y- 、 H2Y2- 、 HY3- 和 Y4- 第一节 配位滴定法概述
第一节配位滴定法概述(二)EDTA在水中的电离平衡表6-1不同pH下EDTA主要存在型体主要H,Y2+HY3-Y4.H,Y2-H,Y+H.Y-H.Y型体>pH<0.90.9-1.61.6-2.02.0-2.672.67-6.166.16-10.2610.26当pH>10.26时，主要以Y4型体存在。只有Y4-可直接与金属离子配合，故EDTA在碱性溶液中配位能力较强
（二）EDTA在水中的电离平衡 主要 型体 H6Y2+ H5Y+ H4Y H3Y- H2Y2- HY3- Y4- pH <0.9 0.9-1.6 1.6-2.0 2.0-2.67 2.67-6.16 6.16-10.26 ＞ 10.26 表6-1 不同pH下EDTA主要存在型体 当pH>10.26时 ，主要以Y4-型体存在。只有Y4-可直接与 金属离子配合，故EDTA在碱性溶液中配位能力较强。 第一节 配位滴定法概述
第一节配位滴定法概述三、EDTA与金属离子配位反应的特点O1、配合物稳定H2形成的螯合物有HCH2ca多个五元环立体CHFO结构，稳定性高Ca-EDTA螯合物的立体构型
三、 EDTA与金属离子配位反应的特点 形成的螯合物有 多个五元环立体 结构，稳定性高 第一节 配位滴定法概述 1、配合物稳定
第二节配位滴定法基本原理三、EDTA与金属离子配位反应的特点2、计量关系简单按1:1比例反应CMVM = CYVy3、配位反应速度快与大多数金属离子反应且迅速4、配合物的颜色EDTA+无色M一→无色配合物EDTA+有色M一颜色更深配合物
三、 EDTA与金属离子配位反应的特点 按1:1比例反应 CMVM = CYVY 与大多数金属离子反应且迅速 EDTA + 无色M → 无色配合物 EDTA + 有色M → 颜色更深配合物 2、计量关系简单 3、配位反应速度快 4、配合物的颜色 第二节 配位滴定法基本原理