第一节配位滴定法概述配位滴定的概念及条件金属离子与有机配位剂发生配位反应的特点：，由于有机配位剂常含有两个以上的配位原子，与金属离子配位时形成环状结构稳定性高的螯合物，并且是可溶性的。配位比固定，反应的完全程度高，能够得到明显的滴定终点，符合配位滴定法的条件。因此在配位滴定中得到广泛应用。目前应用最多的是氨羧配位剂
一、 配位滴定的概念及条件 ◆ 金属离子与有机配位剂发生配位反应的特点: ◆ 由于有机配位剂常含有两个以上的配位原子，与 金属离子配位时形成环状结构稳定性高的螯合物 ，并且是可溶性的。配位比固定，反应的完全程 度高，能够得到明显的滴定终点，符合配位滴定 法的条件。因此在配位滴定中得到广泛应用。目 前应用最多的是氨羧配位剂。 第一节 配位滴定法概述
第一节配位滴定法概述配位滴定的概念及条件氨羧配位剂氨羧配位剂以氨基二乙酸【-N(CH,COOH)2]为基体的一类有机配位剂的总称，其中含有配位能力很强的氨基氮和羧基氧两种配位原子，能与多数金属离子形成稳定的可溶性配位物。配位滴定法使用的最多的氨羧配位剂是乙二胺四乙酸，简称EDTA。因此配位滴定法，又称EDTA滴定法
一、 配位滴定的概念及条件 氨羧配位剂 ◆ 氨羧配位剂以氨基二乙酸〔-N(CH2COOH)2〕 为基体的一类有机配位剂的总称，其中含有配 位能力很强的氨基氮和羧基氧两种配位原子， 能与多数金属离子形成稳定的可溶性配位物。 配位滴定法使用的最多的氨羧配位剂是乙二胺 四乙酸，简称EDTA。因此配位滴定法，又称 EDTA滴定法。 第一节 配位滴定法概述
第一节配位滴定法概述二EDTA的结构、性质及在水中的电离平衡（一）EDTA的结构与性质EITA是一种白色粉末状结晶，分子中有2个氨基和4个羧基，常用HY表示。HOOC-CH,CH-COOH..:N-CH-CH-N:2HOOC-CH2CH,-COOH常用其二钠盐Na,H,Y·2H,O，也简写为EDTA
二、 EDTA的结构、性质及在水中的电离平衡 （一）EDTA的结构与性质 EDTA是一种白色粉末状结晶，分子中有 2 个氨基和4个羧基，常用 H4Y 表示。 常用其二钠盐Na2H2Y·2H2O，也简写为EDTA 第一节 配位滴定法概述
第一节配位滴定法概述二EDTA的结构、性质及在水中的电离平衡（一）EDTA的结构与性质在水溶液中，EDTA分子中互为对角线的两个羧基上的H+会转移到氮原子上，形成双偶极离子。HOOCH2CCH2COO-NH+:NH+-CCH2H2O0CH2CCH2COOH
二、 EDTA的结构、性质及在水中的电离平衡 （一）EDTA的结构与性质 在水溶液中，EDTA分子中互为对角线的两个羧 基上的H+会转移到氮原子上，形成双偶极离子。 第一节 配位滴定法概述
第一节配位滴定法概述二EDTA的结构、性质及在水中的电离平衡EDTA的结构与性质HCH2CHOOCHCQON-CH2-CH2CH2C00+CH,COOHOH三CHCO_CH22个氨氮配位原子4个羧氧配位原子H2C-NCH2O=C0N0.NCa-0CH20O=OCH2型体溶解度（22℃）=0溶解度H4Y0.2 g / LNa2H,Y111g/ L,0.3mol/L
HOOCH2C N H CH2 COO - CH2 COOH N H CH2 CH2 -OOCH2 C + + 2个氨氮配位原子 N . 4个羧氧配位原子 O C O . 型体 溶解度 （22 ºC） H4Y 0.2 g / L Na2H2Y 111 g / L, 0.3 mol /L C C N C C O O O O CH2 CH2 CH2 O O C C CH2 N O O Ca H2 H2 二、 EDTA的结构、性质及在水中的电离平衡 （一）EDTA的结构与性质 第一节 配位滴定法概述 溶解度