三、半波电位与标淮电极电位 的关系 1,p12与p基本相等，均相0一R反应，如 果R,p12<p°或O,p12>p,不可逆 2.p12p°，M+ne→MHg) M与Hg的 亲和力大，碱金属与碱土金属(Na,Li, K,Ca,Mg) 3.p2<p,不形成MHg)。由于过电位存 在，p2<φ°，如Fe2+,Co2+,Ni2+等
三、半波电位与标准电极电位 的关系 1．1/2与 基本相等，均相O—R反应，如 果 R, 1/2< 或O, 1/2> ，不可逆 2．1/2> ，Mn++ne→M(Hg) M与Hg的 亲和力大，碱金属与碱土金属（Na, Li, K, Ca, Mg） 3. 1/2< ,不形成M(Hg)。由于过电位存 在，1/2< ，如Fe2+, Co2+, Ni2+等
5理 2.5x0M 1x101 5.6×0M 2.8×eM *02 -8.4-0.6-08“1.0 Ede(Vs.SCE)(伏) 不同浓度的Cd+在1NKC1溶液中的波
§5一4极谱催化波与络合吸附波 电极与化学反应的情况可以分为三类： 1.化学反应先于电极反应AB化学反应 B+ne→C电极反应 前行动力波 2.化学反应与电极反应同时进行 A+ne→B 电极反应B+C→A化学反应平行动力波 3.化学反应常后于电极反应A+ne→B 电极反应 B→C化学反应随后动力波 着眼于平行反应，2号产生极谱催化波的基础： ①O,一Ra型 ②催化氢波
§5—4 极谱催化波与络合吸附波 电极与化学反应的情况可以分为三类： 1．化学反应先于电极反应 A → B 化学反应 B+ne-→C 电极反应 前行动力波 2.化学反应与电极反应同时进行 A+ne-→B 电极反应 B+C → A 化学反应 平行动力波 3.化学反应常后于电极反应 A+ne-→B 电极反应 B → C 化学反应 随后动力波 着眼于平行反应，2号产生极谱催化波的基础： ①Ox—Red型 ②催化氢波
氧化一还原反应型催化波 (平行催化波被) 1.反应机理：O+neR 电极 R+Z→O氧化—还原 O:为什么可以作为催化剂
一、氧化—还原反应型催化波 （平行催化波） 1．反应机理：O + ne-→R 电极 R+Z → O 氧化—还原 O：为什么可以作为催化剂
2.特点：①O作为催化剂，其本身含量不变， 消耗的是“Z” ②“Z”本身可以在电极上还原，但过电位很 大，有很强的氧化性。 ③催化电流受反应物质扩散速度控制外， 也受R+Z→→O反应速率控制。 ④均相反应，“O”应是变价化合物。 3.DME上电流方程式： i。=0.51nFD2m23t2k2e,2c。 :催化电流 cz,c。:物质“z”,“o”的溶液浓 度 D: “o”的扩散系数。k:化学反应常数
2．特点：①O作为催化剂，其本身含量不变， 消耗的是“Z” ②“Z”本身可以在电极上还原，但过电位很 大，有很强的氧化性。 ③催化电流受反应物质扩散速度控制外， 也受R+Z → O反应速率控制。 ④均相反应，“O”应是变价化合物。 3．DME上电流方程式： i c=0.51nFD1/2m2/3t 2/3k 1/2cz 1/2co i c：催化电流 cz，co：物质“z”,“o”的溶液浓 度 D：“o”的扩散系数。 k：化学反应常数