B.在一定温度下,不同反应,各有其特征值。 C.平衡常数K值与温度有关,与体系中各 物质的浓度无关
B. 在一定温度下，不同反应，各有其特征值。 C. 平衡常数 值与温度有关，与体系中各 物质的浓度无关。 K
书写平衡常数表达式时应注意: ★在K的表达式中,习惯上将生成物的平衡 浓度幂的乘积作分子,反应物的平衡浓度幂 的乘积作分母,且固体、纯液体或溶剂不写 进表达式 ★标准平衡常数表达式必须与化学反应计量 式相对应
书写平衡常数表达式时应注意： ★ 在 的表达式中，习惯上将生成物的平衡 浓度幂的乘积作分子，反应物的平衡浓度幂 的乘积作分母，且固体、纯液体或溶剂不写 进表达式。 K ★ 标准平衡常数表达式必须与化学反应计量 式相对应
H2(g)+I2(g)=2HI(g) K Lp(hi)/pel Ki LP(H/peIp(I2)/pe] H2(g+l2(g=hi(g K 2 2 K-Ip(H, /P 3 p() pej 2=(K9) 2H(g)=H2(g)+I2(g) K ki=LP(H2)/peipo)/pe]_ve-l lp(hi)/pe
2 + 2 2HI(g) (g)I(g)H K 1 ] /)I(][ /)H([ ] /)HI([ 2 2 2 pppp pp K 1 = 2 I 2 (g) HI(g) 2 1 H (g) 2 1 + K 2 K 2 K 1 ( )1/2 = = 2/1 2 2/1 2 ] /)I([] /)H([ ] /)HI([ pppp pp 2HI(g) 2 + I(g)H 2 (g) K 3 =( ) K 1 K -1 3 /)H([ ][ ]/)I( ([ HI ]/) 2 2 2 pppp pp =
多重平衡原理 如果多个反应体的计量式经过线性组合得到一个总的 化学反应计量式,则总反应的标准平衡常数,等于各反应 的标准平衡常数之积或商。如: P(NO)/ P (1)N2(g)+02(g)=2NO(g);k p(N2)/p][p(O2)P2] 2NO2(g)才 [F p(NO,)/p (2)2NO(g)+O2(g) [P(NO)/P][p(O2)/pe P(NO2)/ (3)N2(g)+202(g)=2NO2(g)K3 p(N2)/p][p(O)/p 从上面的反应方程式和标准平衡常数表达式不难看出 (1)+(2)=(3);K1·K2=K2 (3)-(1)=(2);K3/K1=K2
从上面的反应方程式和标准平衡常数表达式不难看出： 如果多个反应体的计量式经过线性组合得到一个总的 化学反应计量式，则总反应的标准平衡常数，等于各反应 的标准平衡常数之积或商。如 ： 多重平衡原理 (1)+(2)=(3); K1 ⋅ K2 =K3 (3)-(1)=(2); K3 / K1 =K2 2 2 2 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 (NO) / (1)N (g)+O (g) 2NO(g); (N ) / (O ) / (NO ) / (2)2NO(g)+O (g) 2NO (g); (NO) / (O ) / ( (3)N (g)+2O (g) 2NO (g); p p K p pp p p p K p pp p p K θ θ θ θ θ θ θ θ θ ⎡ ⎤ ⎣ ⎦ = ⎡ ⎤⎡ ⎤ ⋅ ⎣ ⎦⎣ ⎦ ⎡ ⎤ ⎣ ⎦ = ⎡ ⎤⎡ ⎤ ⋅ ⎣ ⎦⎣ ⎦ = 2 2 2 2 2 NO ) / (N ) / (O ) / p p pp p θ θ θ ⎡ ⎤ ⎣ ⎦ ⎡ ⎤⎡ ⎤ ⋅ ⎣ ⎦⎣ ⎦
例题:已知25℃时反应 ①2BCl(g)=Cl2(g)+Br2(g)的K=045 ②2(g+B2(g)=2IB(g)的K2=0.051 计算反应 ③2BrCl(g)+1g)=2IBr(g)Cl2(g)的K§。 解:反应①+②得: 2BrcI(g+ l2(g=2iBr(g)+ Cl(g) K3=K·K2=045×0051=0023
例题：已知25℃时反应 解：反应① + ②得： K 3 = · = 0.45 K 1 K 2 ×0.051=0.023 ③2BrCl (g)+ I2(g) 2IBr(g)+ Cl2(g)的 。 K 3 ②I2(g)+Br2(g) 2IBr(g)的K 2 =0.051 计算反应 ①2BrCl(g) Cl2(g)+Br2(g)的K 1 =0.45 2BrCl (g)+ I2(g) 2IBr(g)+ Cl2(g)