决定化学反应速率的根本因素 ■据有效碰撞理论，活化能对化学反 应速率具有决定性的意义 ■活化能Ea越大，能超越Ea值的反应 物的分子数越少，活化分子百分数 越小，有效碰撞次数也越少，反应 速度就越慢。反之就越快
决定化学反应速率的根本因素 据有效碰撞理论，活化能对化学反 应速率具有决定性的意义 活化能Ea越大，能超越Ea值的反应 物的分子数越少，活化分子百分数 越小，有效碰撞次数也越少，反应 速度就越慢。反之就越快
2.过渡状态理论 任一反应：AB+CD一AC+BD A C A-C + B D B 一D B-D 反应物 中间活化络合物产物
2. 过渡状态理论 任一反应：AB＋CD AC＋BD A C A C A－C ＋ ＝ B D B D B－D 反应物 中间活化络合物 产物
要点： 过渡状态理论认为 A-B 只有具有高能量的 A-B 反应物分子相互接 E E 近才能形成中间活 化络合物。 A2+B, 黑 △H ·活化络合物具有的 能量与反应物分子 2AB 的平均能量之差为 活化能。 反应进程
要点： • 过渡状态理论认为， 只有具有高能量的 反应物分子相互接 近才能形成中间活 化络合物。 • 活化络合物具有的 能量与反应物分子 的平均能量之差为 活化能
■按照过渡状态理论，活化能Ea越大， 反应物分子越不易形成中间络合物 反应速率就越小，反之，反应速率 就越快
按照过渡状态理论，活化能Ea越大， 反应物分子越不易形成中间络合物， 反应速率就越小，反之，反应速率 就越快
小结 无论是有效碰撞理论还是过渡状态 理论定义的活化能，所得到的活化 能对反应速率的影响都是相同的： ©化学反应的活化能Ea越大，反应速 率越小：活化能Ea越小，反应速率 越大
小结 无论是有效碰撞理论还是过渡状态 理论定义的活化能，所得到的活化 能对反应速率的影响都是相同的： 化学反应的活化能Ea越大，反应速 率越小；活化能Ea越小，反应速率 越大