第二节影响化学反应速率的因素 一、浓度对反应速率的影响 1、简单反应与复合反应 简单反应（元反应）：由一步完成的反应 CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2(g) 复合反应：经过多步完成的反应 例： H2(g)+2(g)=2HI(g) 由两步组成 12(g)=2I(g) H2(g)+2I(g)=2HI(g)
1、简单反应与复合反应 简单反应(元反应)：由一步完成的反应 CO(g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) 复合反应：经过多步完成的反应 例： H2 (g) + I2 (g) = 2HI (g) 由两步组成 I2 (g) = 2I (g) H2 (g) + 2I(g) = 2HI (g) 第二节 影响化学反应速率的因素 一、浓度对反应速率的影响
反应机理：化学反应进行的实际步骤，即实 现化学反应的各步骤的微观过程。 例：总反应H2(g)+2(g)=2HI(g) 快反应l2(g)=2I(g) 慢反应H2(g)+2I(g)=2HI(g) ·慢反应限制了整个复合反应的速率， 故称速率控制步骤
反应机理：化学反应进行的实际步骤，即实 现化学反应的各步骤的微观过程。 例：总反应 H2 (g) + I2 (g) = 2HI (g) 快反应I2 (g) = 2I (g) 慢反应H2 (g) + 2I(g) = 2HI (g) • 慢反应限制了整个复合反应的速率， 故称速率控制步骤
反应分子数(molecularity of reaction):元反 应中反应物微粒数之和。 单分子反应I2(g)=2I(g) 双分子反应C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2 (g) 三分子反应H2(g)+2I(g)=2HI(g) ·由于四分子同时相遇的机会极小，更高分子 数的反应没有出现
反应分子数(molecularity of reaction)：元反 应中反应物微粒数之和。 单分子反应 I2 (g) = 2I(g) 双分子反应 CO(g)+ H2O(g)= CO2 (g)+ H2 (g) 三分子反应 H2 (g) + 2I(g) = 2HI(g) • 由于四分子同时相遇的机会极小，更高分子 数的反应没有出现
2、质量作用定律与速率方程式 质量作用定律(law of mass action) 。温度一定时，元反应的反应速率与各反应物浓度 以计量系数为指数的幂的乘积成正比： aA+bB→dD+eE v=k ca(A)c5(B) 例如 NO2(g)+CO(g)-NO(g)+CO2(g) v=k c(NO2)c(CO)
质量作用定律(law of mass action) • 温度一定时，元反应的反应速率与各反应物浓度 以计量系数为指数的幂的乘积成正比： aA+bB→dD+eE v = k ca (A) c b (B) 例如 v = k c(NO2 ) c(CO) NO2 (g)+CO(g) NO(g)+CO2 (g) 2、质量作用定律与速率方程式
反应速率方程式：表示反应物浓度与反应速率 之间定量关系的数学式称为反应速率方程 式。 (1)对元反应，根据质量作用定律可直接 写出速率方程式： 如上例 v=kaNO2)dco) 一般地 aA+bB→dD+eE v=k ca(A)c(B) 反应分子数=a+b
反应速率方程式：表示反应物浓度与反应速率 之间定量关系的数学式称为反应速率方程 式。 （1）对元反应，根据质量作用定律可直接 写出速率方程式： 如上例 v = kc(NO2 )c(CO) 一般地 aA+bB→dD+eE v = k ca (A) c b (B) 反应分子数 = a+b