实例 大学化学实验,P195 实验十五混合离子的分离与鉴定 Ba 2+, Fe 3+. Co 2+. Ni 2+, Cr 3+. Al 3+. Zn 2+
实例 大学化学实验, P195 实验十五 混合离子的分离与鉴定 Ba 2+ , Fe 3+ , Co 2+ , Ni 2+ , Cr 3+ , Al 3+ , Zn 2+
1、无机沉淀剂 (1)氢氧化物沉淀分离 类型 ①Na0H溶液 可使两性的氢氧化物溶解而与其他氢氧 化物沉淀分离。 ②氨水加铵盐 >氨水加铵盐组成的pH值为810,使高价 离子沉淀而与一、二价的金属离子分离;另 方面Ag+,Cu2,Go2,Ni等离子因形成氨 络离子而留于溶液中
1、无机沉淀剂 • Ⅰ．类型： • ①NaOH溶液 ➢ 可使两性的氢氧化物溶解而与其他氢氧 化物沉淀分离。 • ②氨水加铵盐 ➢ 氨水加铵盐组成的pH值为8~10，使高价 离子沉淀而与一、二价的金属离子分离；另 一方面Ag+ ，Cu2+ ，Co2+ ，Ni2+等离子因形成氨 络离子而留于溶液中。 （1）氢氧化物沉淀分离
③Zn0悬浊液 Zn0为一难溶碱,用水调成悬浊液,可 在氢氧化物沉淀分离中用作沉淀剂 ④有机碱 六亚甲基四胺、吡啶、苯胺、苯肼等 有机碱,与其共轭酸组成缓冲溶液,可控 制溶液的pH,使某些金属离子生成氢氧化 物沉淀,达到沉淀分离的目的
• ③ZnO悬浊液 ➢ ZnO为一难溶碱，用水调成悬浊液，可 在氢氧化物沉淀分离中用作沉淀剂。 • • ④有机碱 ➢ 六亚甲基四胺、吡啶、苯胺、苯肼等 有机碱，与其共轭酸组成缓冲溶液，可控 制溶液的pH，使某些金属离子生成氢氧化 物沉淀，达到沉淀分离的目的
工.氢氧化物沉淀分离的特点 ①金属氢氧化物沉淀的溶度积有些 相差很大,通过控制酸度使某些金属 离子相互分离。 ②氢氧化物沉淀为胶体沉淀,共沉 淀严重,影响分离效果
Ⅱ．氢氧化物沉淀分离的特点 ： ➢① 金属氢氧化物沉淀的溶度积有些 相差很大，通过控制酸度使某些金属 离子相互分离。 ➢② 氢氧化物沉淀为胶体沉淀，共沉 淀严重，影响分离效果
l.氢氧化物沉淀分离操作条件的选择 ①采用“小体积”沉淀法一小体积、大浓度且 有大量对测定没有干扰的盐存在下进行沉淀。 如:在大量NaG存在下NaOH分离A3与Fe3 ②控制pH值选择合适的沉淀剂:不同金属形成 氢氧化物的pH值、及介质不同。如:A|3+、Fe3t、 Ti(IV)与Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+、Zn2+ Mn2的分离。 ③采用均匀沉淀法或在较热、浓溶液中沉淀并 且热溶液洗涤消除共沉淀 ④加入掩蔽剂提高分离选择性
• ① 采用“小体积”沉淀法—小体积、大浓度且 有大量对测定没有干扰的盐存在下进行沉淀。 如：在大量NaCl存在下NaOH分离Al3+与Fe3+ 。 • ② 控制pH值选择合适的沉淀剂：不同金属形成 氢氧化物的pH值、及介质不同。如：Al3+ 、Fe3+ 、 Ti（IV）与Cu2+ 、Cd2+ 、Co2+ 、 Ni2+ 、Zn2+ 、 Mn2+的分离。 • ③ 采用均匀沉淀法或在较热、浓溶液中沉淀并 且热溶液洗涤消除共沉淀。 • ④ 加入掩蔽剂提高分离选择性 Ⅲ．氢氧化物沉淀分离操作条件的选择