二、沉淀分离的原理 (一)溶解度和溶度积的概念 复司相知识
二 、沉淀分离的原理 (一) 溶解度和溶度积的概念 复习相关知识
相关知识 溶解度 当水中存在微溶化合物MA时,MA溶解并 达到饱和状态后,有下列平衡关系: MA(固一MA(水)M++A 在水溶液中,除了M、A外,还有未 离解的分子状态的MA
• 当水中存在微溶化合物 MA 时，MA 溶解并 达到饱和状态后，有下列平衡关系： • • MA（固） MA（水） M + + A- • • 在水溶液中，除了M + 、A -外，还有未 离解的分子状态的 MA 。 溶解度 相关知识
根据MA(固)和MA(水)之间的沉淀平 衡,得到: MA(水) S0(平衡常数) dMA(固) 因纯固体物质的活度等于1,故 SO MA(水) S0称为该物质的固有溶解度或分子 溶解度
➢根据 MA（固）和MA（水）之间的沉淀平 衡，得到： • αMA (水) • α MA (固) • 因纯固体物质的活度等于 1，故 • αMA (水) ＝ S 0 ➢S 0 称为该物质的固有溶解度或分子 溶解度。 S 0 (平衡常数)
溶度积 在更复杂的沉淀平衡体系中,除了 分子和离子对形式的化合物外,还 有其它各种离子形式的化合物存在 于溶液中,因此,一种微溶化合物 的溶解度,应该是所有这些溶解出 来的组分的浓度的总和 MA(固 MA(水) M++ A 根据MA在水溶液中的 系得到
溶度积 ➢在更复杂的沉淀平衡体系中，除了 分子和离子对形式的化合物外，还 有其它各种离子形式的化合物存在 于溶液中，因此，一种微溶化合物 的溶解度，应该是所有这些溶解出 来的组分的浓度的总和。 • MA（固） MA（水） M+ + A- ➢根据MA在水溶液中的平衡关系得到： αM + .αA - ＝ 0 KSP
为该微溶化合物的活度积常数, 简称活度积。 又因为 aM.aA=YM* [M*.Ya [A ]= Ym*Ya K sp sp [M][A 称为微溶化合物的溶度积常数 简称溶度积
➢ 为该微溶化合物的活度积常数， ➢ 简称活度积。 • 又因为 • αM + .αA - ＝γM + [M+ ] . γ A - [A- ] ＝ γM + γA - Ksp ＝ • • 故 ＝ [M+ ] [A- ] ＝ ➢ 称为微溶化合物的溶度积常数, • 简称溶度积 + − M A Ksp . 0 0 Ksp KSP 0 Ksp KSP