(1). NaAc+H2O- NaoH+HAc (2).HAc<→H+Ac (3).NaOH<→Nat+OHr (4).H2O<→H+oH 由电中性原理,溶液中正、负离子有如 下浓度关系,R=1 INa]+[H=[Ac+oH-
(1). NaAc + H2O NaOH + HAc (2). HAc H+ + Ac− (3). NaOH Na+ + OH− (4). H2O H+ + OH− • 由电中性原理，溶液中正、负离子有如 下浓度关系， R´ = 1 [Na+ ] + [H+ ] = [Ac− ] +[OH− ]
(1). NaAc+H2O- NaoH+HAc (2).HAc<→H+Ac (3).NaOH<→Nat+OHr (4).H2O<→H+oH 物料平衡,溶液中元素Na与基团Ac均来 源于NaAc,有如下浓度关系,R"=1 NAoh+ [Na= hac Ac]
(1). NaAc + H2O NaOH + HAc (2). HAc H+ + Ac− (3). NaOH Na+ + OH− (4). H2O H+ + OH− ◼物料平衡，溶液中元素Na与基团Ac均来 源于NaAc，有如下浓度关系， R = 1 [NaOH] + [Na+ ] = [HAc] + [Ac- ]
C=S-R-R′-R =8-4-1-1=2 综上所述 ■讨论水溶液中的独立组分数时,不 必考虑物种的电离、水解等因素对 独立组分数是否有影响(无影响)
◼∴ C = S − R − R − R = 8 − 4 − 1− 1 = 2 综上所述： ◼讨论水溶液中的独立组分数时，不 必考虑物种的电离、水解等因素对 独立组分数是否有影响（无影响）
3.自由度 要确定体系所处的某一状态时,其强度 性质的独立变量数,称为该体系的 “自由度”,用符号“f”表示。 例 力n 要确定一定量液态水的状态,需指定水 所处的温度和压力
3. 自由度 ◼要确定体系所处的某一状态时，其强度 性质的独立变量数 ，称为该体系的 “自由度” ，用符号“ f ”表示。 例如： ◼要确定一定量液态水的状态，需指定水 所处的温度和压力；
如果只指定温度,则水的状态还不能完 全确定; 如果指定了温度和压力,不能再任意指 定其他性质(如Vn、密度p等);因 为水的状态已经完全确定了。 因此,当体系只有水存在时,体系的自 由度: f=2
◼如果只指定温度，则水的状态还不能完 全确定； ◼如果指定了温度和压力，不能再任意指 定其他性质（如 Vm、密度 等）；因 为水的状态已经完全确定了。 ◼因此，当体系只有水存在时，体系的自 由度： f = 2