b.若同时考虑H2O的电离,溶液中有两个 化学平衡,R=2: HAc<→H++Ac 及H2O<→H+oH S=5(H,O, HAC, H, OH,Ac) 由电中性原理,溶液相中正、负离子有 个浓度关系,R=1 H=AC+ OHI
b. 若同时考虑 H2O 的电离，溶液中有两个 化学平衡，R= 2 ： HAc H+ + Ac− 及 H2O H+ + OH− ◼ S = 5 ( H2O, HAc, H+ , OH− , Ac− ) ◼ 由电中性原理，溶液相中正、负离子有 一个浓度关系， R´ = 1 [H+ ] = [Ac− ] + [OH− ]
C=S-R-R′=5-2-1=2 计算酸(或碱)水溶液的组分数时不 必考虑酸(或碱)及水的电离因素
C = S − R − R´ = 5 − 2 − 1 = 2 ∴ 计算酸（或碱）水溶液的组分数时不 必考虑酸（或碱）及水的电离因素
ⅲ1)盐的水溶液:NaAc+H2O,如不考虑 电离及水解:C=2 a.若考虑NaAc的水解,R=1 NaAc+H,O<→NaOH+HAc S=4(NaAc, H,O, NaOH, HAc) 浓度关系[NaOH=[HAc],R'=1 。C=S-R-R=4-1-1=2
iii）盐的水溶液：NaAc + H2O，如不考虑 电离及水解： C = 2 a. 若考虑 NaAc 的水解，R = 1 ： NaAc + H2O NaOH + HAc ◼ S = 4 ( NaAc, H2O, NaOH, HAc ) ◼ 浓度关系 [NaOH] = [HAc]， R = 1 ∴ C = S − R − R´ = 4 − 1 − 1 = 2
b.若再考虑HAc及NaOH的电离: S=8(NaAc,H2o, NaoH, HAc, H, Ac, Na, oh) 相关的化学平衡方程为 1. NaAc+hoe Nao+ hAc 2.HAc<→I+Ac 3.NaOH<→Nat+OH 4.HO<→H++OH 5.NaAc<→Na++Ac
b. 若再考虑HAc 及 NaOH 的电离： S = 8 ( NaAc, H2O, NaOH, HAc, H+ , Ac− , Na+ , OH− ) 相关的化学平衡方程为： 1. NaAc + H2ONaOH + HAc 2. HAc H+ + Ac− 3. NaOH Na+ + OH− 4. H2O H+ + OH− 5. NaAc Na+ +Ac −
(1). NaAc+H2O- NaoH+HAc (2).HAc<→H+Ac (3).NaOH<→Nat+OHr (4).H2O<→H+oH (5).NaAc<→Na++Ac 事实上:(5)=(1)+(2)+(3)-(4) 所以(5)式不是独立的化学平衡,R=4
事实上： (5) = (1) + (2) + (3) − (4) (5). NaAc Na+ + Ac − (1). NaAc + H2O NaOH + HAc (2). HAc H+ + Ac− (3). NaOH Na+ + OH− (4). H2O H+ + OH− 所以 (5) 式不是独立的化学平衡，R = 4