第十章电解质溶液 电解质: 1.强电解质 弱电解质 溶液中只有部分电离的状态;弱酸、弱碱 Review ph值:PH=-|gcH+ POH -Ig CoH H20(1)与H(a)+0H(aq)K°w=1014 CHt:COH = 10-14 PH+ POH=14
第十章 电解质溶液 电解质： 1. 强电解质 2. 弱电解质 溶液中只有部分电离的状态；弱酸、弱碱 Review PH值：PH＝－lg cH + POH: -lg cOHH2O(l) ≒ H + (aq)+OH- (aq) K ø w= 10-14 cH +· cOH- = 10-14 PH+ POH=14
810.1弱电解质的平衡 元弱酸、弱碱 1、弱酸如HAc(CH3COOH)、HNO2、 HCOOH、 HCN等 以HAc为例:其水溶液中电离反应 HAc(aq)与H(aq)+Ac(aq)Ka=18×103(298K) K°a的含义
§10.1 弱电解质的平衡 一、一元弱酸、弱碱 1、弱酸 如HAc(CH3COOH)、 HNO2、 HCOOH、 HCN等 以HAc为例：其水溶液中电离反应 HAc(aq) ≒ H + (aq)+Ac- (aq) K ø a=1.8×10-5 (298K) K ø a的含义：
HAc(aq)与H(aq)+Ac(aq)K°a=18×103 多元酸电离平衡 以H2S例,其水溶液中反应 第一步:H2S÷H+HSK°1,H2S= CH.CHS-/cH2S 第二步:HS-=H+S2-K°2H2=cHt:cs2/cHs
HAc(aq) ≒ H + (aq)+Ac- (aq) K ø a=1.8×10-5 二、多元酸电离平衡 以H2S例，其水溶液中反应 第一步：H2S ≒ H +＋HS－ K ø 1,H2S=cH+·cHS- /cH2S 第二步：H S － ≒ H +＋S 2－ K ø 2,H2S=cH+·cS2- /cHS-
10.2酸碱理论 、 Arrhenius酸碱电离理论( Review 二、酸碱质子理论 1定义 2.酸碱反应:质子转移的反应 3.拉平效应、区分效应
§10.2 酸碱理论 一、Arrhenius酸碱电离理论(Review) 二、酸碱质子理论 1 定义 2. 酸碱反应：质子转移的反应 3. 拉平效应、区分效应
区分效应 HCIO4+HAc= CIO4 H2Act pKa=5.8 H2SO4+HAC= HSO4 H2Ac pKa=8.2 HCl+HAc= CI+hAct pKa=8.8 HNO3+HAc NO3 + h2Ac pKa=9. 4
HClO4＋HAc≒ ClO4 － + H2Ac＋ pKa=5.8 H2SO4＋HAc≒ HSO4 － + H2Ac＋ pKa=8.2 HCl＋HAc≒ Cl－ + H2Ac＋ pKa=8.8 HNO3＋HAc≒ NO3 － + H2Ac＋ pKa=9.4 区分效应