4.1化学反应速率理论基础 关于速率方程式的几点说明： (1)cA和cD分别表示反应物A和D在某时刻的浓度，单位：moLl (2)a、d分别称为反应对A和D的反应级数 总级数：n=a+d 总级数：n=a+d 基元反应的n可为1、2、3 非基元反应n可为0、1、2、3或0-3之间的分数 (3)反应速率常数k物理意义 单位反应物浓度时的反应速率 k的单位： 零级反应 molL1·sl1 级反应 s-l 二级反应 (moL)-1·s或mol.Ls
关于速率方程式的几点说明： （1）cA和cD分别表示反应物A和D在某时刻的浓度，单位：mol·L-1 （2） a、d分别称为反应对A和D的反应级数 总级数: n = a + d 基元反应的n可为１、２、３ 4.1 化学反应速率理论基础 （3） 反应速率常数 k 物理意义 ——单位反应物浓度时的反应速率 零级反应 mol·L-1 ·s-1 一级反应 s -1 二级反应 (mol·L-1 ) -1 ·s-1或mol-1·L·s-1 k的单位： 总级数: n = a + d 非基元反应n可为0、1、２、３或0-3之间的分数
4.1化学反应速率理论基础 (4)固体和纯液体不列入速率方程式中 C(S+02(g)=C02(g) v=k co, (5)气体反应物在速率方程式中可用分压代替浓度 C(S)+02(g)=C02g) v=k'Po, 注意：k与k在单位和数值上是不同的
（4） 固体和纯液体不列入速率方程式中 （5） 气体反应物在速率方程式中可用分压代替浓度 Ｃ(s) + O2 (g) = CO2 (g) O2 v = k c O2 v = k' p 4.1 化学反应速率理论基础 Ｃ(s) + O2 (g) = CO2 (g) 注意：k与k ’在单位和数值上是不同的
4.1化学反应速率理论基础 3.影响化学反应速率的因素 (1)浓度（或分压）对化学反应速率的影响 对于一般的基元化学反应 aA+dD=eE+gG v=k(CA)(Cp) 反应物浓度或分压增大，反应速率必然增大
（1） 浓度(或分压)对化学反应速率的影响 对于一般的基元化学反应 aA + dD = eE + gG a d k(c ) (c ) = A D 反应物浓度或分压增大，反应速率必然增大 4.1 化学反应速率理论基础 3. 影响化学反应速率的因素
4.1化学反应速率理论基础 (2)温度对化学反应速率的影响 多数反应随温度升高反应速率增大 >近似规律 %24 反应速率的温度系数 v=k(C)"(Cp)a 温度对化学反应速率的影响主 体现在其对速率常数k的影响上
（2） 温度对化学反应速率的影响 温度对化学反应速率的影响主 体现在其对速率常数k的影响上 多数反应随温度升高反应速率增大 a d k(c ) (c ) = A D 2 ~ 4 +10 = t t k k ➢ 近似规律 反应速率的温度系数 4.1 化学反应速率理论基础
4.1化学反应速率理论基础 >经验式-Arrhenius公式 k=Ae Ink=- E。+lnA RT 式中：k一反应速率常数 A一指前因子，对指定反应为常数 e一自然对数的底(e=2.71828) E。一反应的活化能 R一理想气体常数
式中：k — 反应速率常数 A — 指前因子，对指定反应为常数 e — 自然对数的底（e = 2.71828） Ea — 反应的活化能 R — 理想气体常数 ➢经验式 — Arrhenius 公式 RT Ea k A e − = A RT E k a ln = − + ln 4.1 化学反应速率理论基础