0etPo5在酸性介质中铋酸钠可将MnSO 氧化为 NaMno,写出配平了的离子 方程式。 Solution BiO3 +2 Mn2+ 2MnO 4+5 Bis+ 检查电荷数:只有在左边添加14个正电荷才能保持电 荷平衡。电荷的补充通过添加H3O离子完成,右端缺 少的H原子再由添加的H2O分子补充 5 BiO3+2 Mn2++14 H2 O+-2MnO4+5 Bi3++21 H,O 最后检查O原子的数目,以确保反应式已配平。 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 在酸性介质中铋酸钠可将MnSO4 氧化为NaMnO4，写出配平了的离子 方程式 。 检查电荷数：只有在左边添加14个正电荷才能保持电 荷平衡。电荷的补充通过添加H3O+离子完成，右端缺 少的H原子再由添加的H2O分子补充： 最后检查O原子的数目，以确保反应式已配平。 Solution Question 5 + 2 Mn2+ 2 + 5 Bi − 3+ BiO3 − MnO 4 5 + 2 Mn2+ + 14 H3O+ 2 + 5 Bi3+ + 21 H2O − MnO 4 − BiO3
这里介绍一种配平H、OH和H2O 的方法供参考: 酸性介质: 多n个O加2n个H,另一边加n个H2O 碱性介质 多n个O加n个H2O,另一边加2n个OH 中性介质: 左边多n个O加n个H2O,右边加2n个OH 右边多n个O加2n个H,左边加n个H2O 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 酸性介质： 多 n个O加 2n个H+ ，另一边 加 n个 H2O 碱性介质： 多 n个 O加 n个 H2O，另一边加 2n个 OH– 中性介质： 左边多 n个 O加 n个 H2O，右边加2n个 OH – 右边多 n个 O加 2n个 H+ ，左边加n个 H2O 这里介绍一种配平H+ 、OH-和H2O 的方法供参考：
622半反应法(离子电子法) 任何氧化还原反应都可看作由两个半反应组成, 例如: 2 Na(s)+ Clg) 2 Nacl(s) 可分为: 2 Na 2 Nat+e (氧化半反应) c|2+2e-—2cl (还原半反应) 像任何其他化学反应式一样,离子电子方程式必须 反映化学变化过程的实际。 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 6.2.2 半反应法(离子—电子法) 任何氧化还原反应都可看作由两个半反应组成， 例如： 2 Na(s) + Cl2 (g) 2 NaCl(s) 可分为： 2 Na 2 Na+ + 2e– （氧化半反应) Cl2 + 2 e – 2 Cl – （还原半反应) 像任何其他化学反应式一样，离子-电子方程式必须 反映化学变化过程的实际
(1)配平原则 ●电荷守恒:得失电子数相等 ●质量守恒:反应前后各元素原子总数相等 (2)配平步骤 ●用离子式写出主要反应物和产物(气体、纯液体、 固体和弱电解质则写分子式) ●将反应分解为两个半反应式,配平两个半反应的 原子数及电荷数。 ●根据电荷守恒,以适当系数分别乘以两个半反应 式,然后合并、整理,即得配平的离子方程式。 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 ● 电荷守恒：得失电子数相等 ● 质量守恒：反应前后各元素原子总数相等 (2) 配平步骤 (1) 配平原则 ● 用离子式写出主要反应物和产物(气体、纯液体、 固体和弱电解质则写分子式)。 ● 将反应分解为两个半反应式，配平两个半反应的 原子数及电荷数。 ● 根据电荷守恒，以适当系数分别乘以两个半反应 式，然后合并、整理，即得配平的离子方程式
0 elton 6用半反应法配平下列反应方程式 KMnO4+K2SO2酸性溶液中 →MnSO4+K2SO4 Solution ()Mn04+ So3- SO4+ Mn (2)MnO+8H++5e=Mn2++4H,0 I SO +H20= S04+2H+ 2e- (3)①×2+②×5得 2MnO4+16H+10e=2Mn2++8H2O +)5s03+5H2O=5S04+10H++10e 2MnO4+503+6H+=2Mn2+5s04+3H2O 上页下页目录返回
上页 下页 目录 返回 4 2 4 酸性溶液中 KMnO4 + K2 SO3 ⎯⎯⎯⎯⎯→MnSO + K SO 用半反应法配平下列反应方程式 Solution Question 6 + + 6H+ = 2Mn2+ + + 3H2O − 2MnO 4 2− 5SO3 2− 5SO4 (1) + = + Mn2+ (2) + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O ① + H2O = + 2H+ + 2e- ② (3) ① × 2 + ② × 5得 + 16H+ + 10e- = 2Mn2+ + 8H2O +) + 5H2O = + 10H+ + 10e- 2− SO3 − MnO 4 − 2MnO 4 2− SO3 2− SO4 2− 5SO3 2− 5SO4 − MnO 4 2− SO4