■即：Kw=H][OH] ■式中K。·水的离子积常数 简称水的离子积 [H1、[O-水中H、OH的平衡浓度
即： Kθ w = [H+ ][OH- ] 式中Kθ w －水的离子积常数 简称水的离子积 [H+ ]、[OH- ]－水中H+ 、 OH-的平衡浓度
表明：在一定温度下达平衡时，溶 液中H+和OH一浓度的乘积是一个常 数（水的离子积Kw)。 在298K时， Kw=[H][0H]=10-7X10-7=10-14 此关系式同样适合于其他任何稀 水溶液，即在一切稀水溶液中[] 与[OH的乘积是一个常数
表明：在一定温度下达平衡时，溶 液中H+和OH一浓度的乘积是一个常 数(水的离子积Kw)。 在298K时， Kw= [H+ ][OH- ]＝10－7×10－7＝10－14 此关系式同样适合于其他任何稀 水溶液，即在一切稀水溶液中[H+ ] 与[OH- ]的乘积是一个常数
二、一元弱酸（碱)的解离平衡 1.弱酸的解离常数Ka 一元弱酸HA溶液中存在着HA与 H0之间的质子转移反应（可逆）。 HA+H2O=HO++A- 达平衡后，可用化学平衡定律求出 平衡常数
二、一元弱酸（碱）的解离平衡 1.弱酸的解离常数Ka 一元弱酸HA溶液中存在着HA与 H2O之间的质子转移反应(可逆)。 HA＋H2O＝H3O+＋A－ 达平衡后，可用化学平衡定律求出 平衡常数
[H][A] [HA Ka一弱酸的解离常数 ·不同的弱电解质Ka值不同 由Ka表达式可知：Ka值大，离子浓 度必然大，表示电解质容易电离。 Ka值的大小表示了弱电解质解离程 度的大小。Ka值越大，表示弱酸解 离程度大；Ka值小，解离程度小
Ka－弱酸的解离常数 ▪ 不同的弱电解质Ka值不同 ▪ 由Ka表达式可知：Ka值大，离子浓 度必然大，表示电解质容易电离。 ▪ Ka值的大小表示了弱电解质解离程 度的大小。Ka值越大，表示弱酸解 离程度大； Ka值小，解离程度小。 [ ] [ ][ ] HA H A Ka + − =
2.利用Ka值比较弱酸的强弱 对同类型的弱酸而言，可用Ka值 比较它们的相对强弱。Ka值越大， 则酸性越强，反之则越弱。 例：Ka(HAc)=1.8×10-5 Ka(HC9=5.8×10-10 HAc和HCN都是一元弱酸，但 Ka(HCN)KKa(HAc),故HCN是更弱 的酸
2.利用Ka值比较弱酸的强弱 对同类型的弱酸而言，可用Ka值 比较它们的相对强弱。Ka值越大， 则酸性越强，反之则越弱。 例：Ka(HAc)=1.8 × 10-5 Ka(HCN) =5.8 × 10-10 HAC和HCN都是一元弱酸，但 Ka(HCN)«Ka(HAc),故HCN是更弱 的酸