二、电子（路易斯)酸碱理论 ·1、概念： 凡是能接受外来电子对的叫路易斯酸（如 H+、BF3、AICl3等)；能给予电子对的叫 路易斯碱（如C、OH、NH3、H2O等）
• 1、概念： 凡是能接受外来电子对的叫路易斯酸(如 H+ 、BF3、AlCl3等) ；能给予电子对的叫 路易斯碱(如Cl-、OH-、NH3、H2O等) 。 二、电子（路易斯）酸碱理论
·2、与有机反应试剂性质的关系： ·路易斯碱一般是亲核试剂；路易斯酸一 般是亲电试剂 。 亲核试剂：能进攻带正电性的原子（如C) 并给予它电子对的试剂。 。 亲电试剂：能进攻带负电性的原子并能 从对方接受电子对的试剂
• 2、与有机反应试剂性质的关系： • 路易斯碱一般是亲核试剂；路易斯酸一 般是亲电试剂 • 亲核试剂：能进攻带正电性的原子（如C） 并给予它电子对的试剂。 • 亲电试剂：能进攻带负电性的原子并能 从对方接受电子对的试剂
第二节水溶液中的酸碱平衡 一、水的质子自递反应 1.质子自递反应 HO既可给出质子，又可接受质子， 是两性物质。 即： H* H20+H20=H30++0H
第二节 水溶液中的酸碱平衡 一、水的质子自递反应 1.质子自递反应 H2O既可给出质子，又可接受质子， 是两性物质。 即： H＋ H2O＋H2O ＝H3O＋＋OH－
这类反生在同种分子之间的质 子传递反应，称为自递反应。 为了简便，水的质子自递反 应常用简式表示： H2O=H*+OH-
这类反生在同种分子之间的质 子传递反应，称为自递反应。 为了简便，水的质子自递反 应常用简式表示： H2O＝H＋＋OH－
2.质子自递平衡与K ■在一定温度下，水的质子自递反应 达到平衡时，存在如下关系： K=c✉(H)-cOH) co.co
2. 质子自递平衡与Kθ w ▪ 在一定温度下，水的质子自递反应 达到平衡 时，存在如下关系： c c c H c OH K eq eq w = + − ( ) ( )